Nøkkelforskjellen mellom mettede og umettede obligasjoner er at en mettet obligasjon ikke har pi-obligasjoner, mens umettede obligasjoner alltid har pi-obligasjoner.
Kjemiske bindinger er koblingene mellom atomer. Disse bindingene forårsaker dannelse av molekyler. Det er to hovedtyper av obligasjoner; de er kovalente bindinger og ioniske bindinger. Imidlertid er bindingene i metaller metalliske bindinger. Kovalente bindinger dannes når to atomer deler sine valenselektroner. Disse kovalente bindingene kan enten være mettede eller umettede avhengig av antall og type binding som eksisterer mellom to atomer.
Hva er mettede obligasjoner?
Mettede obligasjoner er enkeltobligasjoner. Dette er kovalente kjemiske bindinger. Der binder to atomer seg til hverandre via en sigmabinding, og dermed er det ingen pi-bindinger - bindingen dannes som involverer to elektroner; ett elektron fra hvert av de to atomene som danner denne bindingen. Disse elektronene er valenselektronene til atomene. Bindingsstyrken til denne typen binding er relativt svak. De to delte elektronene eksisterer mellom atomene, og det mer elektronegative atomet vil tiltrekke elektronene mot seg selv.
Figur 01: Metan er en mettet forbindelse fordi den har fire mettede bindinger
I tillegg har denne typen obligasjoner evnen til å gjennomgå rotasjoner. Der fungerer denne bindingen som rotasjonsaksen. En mettet binding dannes når følgende orbitaler overlapper hverandre.
- To s orbitaler
- To pz orbitaler
- S og pz orbital
- To dz2 orbitaler
- Lineær overlapping av hybridorbitaler.
Hva er umettede obligasjoner?
Umettede bindinger er dobbeltbindinger og trippelbindinger mellom to atomer. Dette er kovalente bindinger. Derfor deles elektroner mellom atomer. Dessuten er det sigma- og pi-bindinger også. I en dobbeltbinding er det en sigmabinding og en pi-binding mellom to atomer. I en trippelbinding er det en sigma-binding og to pi-bindinger. En sigmabinding dannes på grunn av lineær overlapping av atomorbitaler, mens pi-bindingene dannes på grunn av parallell overlapping.
Figur 02: Dannelse av en dobbeltbinding
En dobbeltbinding har også fire bindingselektroner mellom atomer, mens trippelbindingen har seks elektroner der. På grunn av dette store antallet elektroner mellom atomer i umettede bindinger, har disse bindingene en tendens til å være mer reaktive. Dessuten er disse obligasjonene sterkere og kortere sammenlignet med enkeltobligasjoner.
Hva er forskjellen mellom mettede og umettede obligasjoner?
Mettede bindinger er enkeltbindinger, og umettede bindinger er dobbeltbindinger og trippelbindinger mellom to atomer. Den viktigste forskjellen mellom mettede og umettede bindinger er at en mettet binding ikke har pi-bindinger, mens umettede bindinger alltid har pi-bindinger. En ytterligere forskjell mellom mettede og umettede bindinger er at det er ett elektronpar mellom to atomer i en mettet binding mens det er to eller tre elektronpar mellom atomer i umettede bindinger.
En viktig forskjell mellom mettede og umettede bindinger er dessuten at de mettede bindingene er relativt svake, lange og mindre reaktive, mens de umettede bindingene er sterke, korte og mer reaktive. Dessuten kan mettede obligasjoner gjennomgå rotasjoner mens umettede obligasjoner ikke kan.
Infografikken nedenfor er et sammenlikningssammendrag av forskjellen mellom mettede og umettede obligasjoner.
Sammendrag – Mettede vs Umettede Obligasjoner
Opsummert er mettede bindinger enkle kovalente bindinger mens umettede bindinger er dobbelt- og trippelbindinger. Derfor er den viktigste forskjellen mellom mettede og umettede bindinger at en mettet binding ikke har noen pi-bindinger, mens umettede bindinger alltid har pi-bindinger.
