Forskjellen mellom dobbelts alt og koordinasjonsblanding

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjell – Dobbelts alt vs koordinasjonsforbindelse

Nøkkelforskjellen mellom dobbelts alt og koordinasjonsforbindelse er at et dobbelts alt inneholder to s alter med forskjellige krystallstrukturer, mens en koordinasjonsforbindelse inneholder et sentr alt metallion omgitt av molekyler eller ioner kjent som ligander.

Et dobbelts alt er en blanding av to former for s altforbindelser. Disse to s altforbindelsene har to forskjellige krystallstrukturer. En koordinasjonsforbindelse eller et koordinasjonskompleks inneholder et sentr alt metallion bundet til en eller flere ligander via koordinerte kovalente bindinger, og danner en kompleks struktur.

Hva er dobbelts alt?

Et dobbelts alt er et krystallinsk s alt som har sammensetningen av en blanding av to enkle s alter, men med en annen krystallstruktur enn begge. Et dobbelts alt inneholder mer enn ett kation eller anion fordi alle s altene er sammensatt av anioner og kationer. Dobbelts altet har de to forskjellige s altforbindelsene krystallisert i samme ioniske gitter. Dette ionegitteret er en vanlig struktur av ioner.

Alun er et vanlig eksempel på et dobbelts alt. Den inneholder aluminiumkationer og sulfatanioner. Et dobbelts alt krystalliserer som en enkelt s altforbindelse, men ioniserer som to forskjellige s altforbindelser når de er oppløst i vann. andre eksempler på dobbelts alter inkluderer kaliumnatriumtartrat, aluminiumsulfacetat (inneholder to distinkte anioner) osv.

Figur 01: Ammoniumjern(II)sulfat er et dobbelts alt

Når et dobbelts alt er oppløst i vann, ioniseres det fullstendig til vandige ioniske arter. For eksempel er KCeF₄ et dobbelts alt, og det gir K⁺ ioner, Ce³⁺ ioner og F^{– ioner når det er oppløst i vann. egenskapene til dobbelts altet er forskjellige fra egenskapene til individuelle s altforbindelser som dobbelts altet er laget av.}

Hva er Coordination Compound?

Koordinasjonsforbindelser er komplekse strukturer sammensatt av et sentr alt metallion omgitt av molekyler eller ioner kjent som ligander. Disse liganden er bundet til det sentrale metallionet via koordinerte kovalente bindinger. Det sentrale metallionet har alltid en positiv ladning. Ligandene er rike på ensomme elektronpar. Disse elektronene doneres til metallionet for å redusere den positive ladningen på metallionet. Denne typen binding er kjent som en koordinatbinding.

Figur 02: Modellen av trans-diklortetraamminekobolt(III) koordinasjonskompleks

Koordinatkomplekser har forskjellige strukturer basert på typen metallion og antall ligander som er tilstede i koordinasjonskomplekset. Strukturen til koordinasjonsforbindelsen bestemmes av koordinasjonsnummeret til den komplekse forbindelsen. Koordinasjonsnummer er antall ligander bundet til metallionet. Som oftest ligger koordinasjonstallet til en koordinasjonsforbindelse mellom 2 – 9. Det finnes flere strukturer (også kjent som geometrier) i koordinasjonsforbindelser som følger.

1. Lineær struktur – to ligander
2. Trigonal planar – tre ligander er bundet til metallionet
3. Tetraedrisk eller kvadratisk plan – fire ligander
4. Trigonal bipyramidal – fem ligander kan finnes rundt metallionet
5. Octahedral – seks ligander til stede
6. Pentagonal bipyramidal – syv ligander
7. Square antiprismatic – åtte ligander til stede

Nesten alle koordinasjonsforbindelsene har forskjellige farger basert på oksidasjonstilstanden til det sentrale metallionet. Oksidasjonstilstand er antallet elektroner som er fjernet fra metallatomet. disse fargene er et resultat av de elektroniske overgangene mellom atomorbitaler til metallatomet på grunn av lysabsorpsjon. For eksempel har nesten alle kobberforbindelsene en blå eller blågrønn farge og jern (Fe³⁺) forbindelser har en brun farge, mens jernholdige (Fe^{2+)) forbindelser har en grønn farge.}

Hva er likhetene mellom dobbelts alt og koordinasjonsblanding?

• Både Double S alt og Coordination Compound er komplekse forbindelser
• Både dobbelts alt og koordinasjonsforbindelse inneholder mange ioner (anioner og kationer)

Hva er forskjellen mellom dobbelts alt og koordinasjonsblanding?

Dobbelt s alt vs. koordinasjonsblanding
Et dobbelts alt er et krystallinsk s alt som har sammensetningen av en blanding av to enkle s alter, men med en annen krystallstruktur enn begge.	Koordinasjonsforbindelser er komplekse strukturer sammensatt av et sentr alt metallion omgitt av molekyler eller ioner kjent som ligander.
Komposisjon
Et dobbelts alt inneholder to typer s altforbindelser krystallisert i det samme ioniske gitteret.	En koordinasjonsforbindelse inneholder et metallion omgitt av ligander bundet til det metallionet via koordinatkovalente bindinger.
Chemical Bonding
Dobbelts alter inneholder ioniske bindinger mellom kationer og anioner.	Koordinatforbindelser inneholder koordinerte kovalente bindinger mellom metallion og ligander.
Løselighet
Når de er oppløst i vann, blir doble s alter dissosiert til ioniske arter.	Koordinasjonsforbindelser er løselige forbindelser og er ikke separert i ioniske arter.

Opsummering – Dobbelts alt vs koordinasjonsforbindelse

Dobbelts alter og koordinasjonsforbindelser er komplekse forbindelser. Dobbelts alt er en blanding av to forskjellige s altforbindelser som krystalliseres i samme krystallgitter. Koordinasjonsforbindelser er løselige komplekser. Forskjellen mellom dobbelts alt og koordinasjonsforbindelse er at et dobbelts alt inneholder to s alter med forskjellige krystallstrukturer, mens en koordinasjonsforbindelse inneholder et sentr alt metallion omgitt av molekyler eller ioner kjent som ligander.