Nøkkelforskjellen mellom komplekss alt og dobbelts alt er at komplekss alt er en kjemisk komponent som har ett eller flere komplekse ioner, mens dobbelts alt er en kjemisk komponent av to s altforbindelser.
Et s alt er en ionisk kjemisk forbindelse som inneholder et kation og et anion. Antall kationer avhenger av antall anioner og omvendt. Derfor er s altforbindelsen nøytral.
Hva er et komplekst s alt?
Et komplekst s alt er en kjemisk forbindelse som har et sentr alt metallatom med koordinasjonsbindinger av ligander rundt seg. Koordinasjonskompleksforbindelse er et annet navn for komplekst s alt. Vi kaller dette et komplekst s alt som kommer på grunn av strukturen som er kompleks, og tilstedeværelsen av kationer og anioner bundet til hverandre.
Denne typen s alt dissosieres ikke fullstendig til ionene når den tilsettes i vannet; i stedet forblir de som komplekse strukturer. Derfor er denne kompleksdannelsen nyttig i chelateringen av metallioner. Under denne chelateringen binder metallionene seg til kjemiske arter k alt ligander gjennom koordinasjonsbindinger, noe som gjør metallionet utilgjengelig for noen annen kjemisk reaksjon som finner sted i en reaksjonsblanding. Dette er viktig i kjemiske reaksjoner der interferenser som kommer fra visse metallioner bør fjernes.
Et komplekst s alt kan imidlertid ikke analyseres ved å løse det opp i vann siden komplekst s alt ikke gir enkle ioner. Et komplekst s alt fremstilles ved å blande to forskjellige s alter i et støkiometrisk forhold. Da vil riktig mengde ligander bindes med metallionet.
Hva er et dobbelts alt?
Et dobbelts alt er en kjemisk forbindelse vi kan fremstille gjennom kombinasjonen av to forskjellige s altforbindelser. Derfor inneholder et dobbelts alt mer enn ett anion og kation. Vi kan tilberede et dobbelts alt ved å løse opp s altforbindelsene i samme væske, etterfulgt av krystallisering i et vanlig mønster.
Figur 01: Ammoniumjern(II)sulfat er et dobbelts alt
Når det er oppløst i vann, blir et dobbelts alt dissosiert helt inn i alle ionene. En vandig løsning av et dobbelts alt er sammensatt av kationer og anioner, som var i de to første s altforbindelsene. Derfor produserer denne dissosiasjonen enkle ioner i den vandige løsningen.
Et dobbelts alt kan enkelt analyseres ved å løse det opp i vann på grunn av dets fullstendige dissosiasjon i vann. Men når du tilbereder et dobbelts alt, bør komponentene (to s alter) blandes i et ekvimolart forhold. Med andre ord skal samme mengde føflekker blandes. Ellers kan det ikke oppnås et jevnt, regelmessig gitter.
Noen eksempler på dobbelts alter er aluner, Tuttons s alt, kaliumnatriumtartrat, bromlitt osv. Egenskapene til dobbelts altkrystallene er forskjellige fra egenskapene til de opprinnelige s altene som ble brukt i fremstillingen av dobbelts altet.
Hva er forskjellen mellom komplekst s alt og dobbelts alt?
Et komplekst s alt er en kjemisk forbindelse som har et sentr alt metallatom med koordinasjonsbindinger av ligander rundt seg, mens et dobbelts alt er en kjemisk forbindelse som vi kan fremstille gjennom kombinasjonen av to forskjellige s altforbindelser. Den viktigste forskjellen mellom komplekss alt og dobbelts alt er at komplekss alt er en kjemisk komponent som har ett eller flere komplekse ioner, mens et dobbelts alt er en kjemisk komponent av to s altforbindelser.
Infografien nedenfor viser flere forskjeller mellom komplekst s alt og dobbelts alt i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – komplekst s alt vs dobbelts alt
Nøkkelforskjellen mellom komplekss alt og dobbelts alt er at komplekss alt er en kjemisk komponent som har ett eller flere komplekse ioner, mens et dobbelts alt er en kjemisk komponent av to s altforbindelser.
