Nøkkelforskjellen mellom klorid og klorat er at kloridanionet inneholder bare ett atom, mens kloratanionen inneholder fire atomer. Videre er oksidasjonstilstanden til klor i kloridanion -1, og i kloratanion er den +5.
Både klorid og klorat er anioner av klor. Klor er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 17. I henhold til elektronkonfigurasjonen er det et uparet elektron i dets ytterste p-orbital. Dette uparrede elektronet gjør klor svært reaktivt. Det danner forskjellige anioner inkludert klorid og klorat. La oss snakke mer om dem.
Hva er klorid?
Klorid er et anion av klor som har den kjemiske formelen Cl– I henhold til elektronkonfigurasjonen til et kloratom har det et uparet elektron i sin ytterste p-orbital. Derfor har den en tendens til å skaffe et elektron fra utsiden for å fullføre elektronene. Dette innkommende elektronet har en negativ ladning. Dermed gir det kloratomet en ekstra negativ ladning og danner kloridionet.
Molmassen til dette anionet er 35,5 g/mol. Det er lik den molare massen til kloratomet fordi massen til et elektron er ubetydelig når vi sammenligner den med massene av nøytroner og protoner. Imidlertid er dette anion større enn et kloratom. Dessuten er den diamagnetisk. De fleste av forbindelsene som inneholder dette anionet er svært vannløselige. Når man vurderer forekomsten av dette anionet, inneholder sjøvann rundt 1,94 % kloridioner.
Hva er klorat?
Klorat er et anion av klor som har den kjemiske formelen ClO−3Dette anionet har ett kloratom bundet til tre oksygenatomer; to Cl=O-bindinger og en Cl-O-binding. I tillegg til det har dette anionet et ensomt elektronpar på kloratomet. På grunn av denne strukturen har dette anionet flere resonansstrukturer. Derfor er kloratomet i +5 oksidasjonstilstand her. Geometrien til dette anionet er trigonal pyramidal geometri.
Figur 02: Kjemisk struktur av kloration
Denne kjemiske arten fungerer som et kraftig oksidasjonsmiddel. Det betyr at det lett kan oksidere annet materiale samtidig som det reduserer seg selv. Vi kan produsere forbindelser som inneholder disse ionene i laboratoriet. For eksempel danner reaksjonen mellom klorgass og varm KOH kaliumklorat (KClO3). Imidlertid er den naturlige forekomsten av disse forbindelsene ennå ikke bekreftet. Dessuten er forbindelsene som inneholder disse anionene relativt giftige.
Hva er likhetene mellom klorid og klorat?
- Begge disse er anioner
- De har begge en netto -1 elektrisk ladning
- Klorid og Klorat er derivater av klor
Hva er forskjellen mellom klorid og klorat?
Klorid er et anion av klor som har den kjemiske formelen Cl– Det har et enkelt atom. Molmassen til dette ionet er 35,5 g/mol. Videre er oksidasjonstilstanden til klor i dette ionet -1. Klorat er et anion av klor som har den kjemiske formelen ClO−3 Det har fire atomer. Dette er nøkkelforskjellen mellom klorid og klorat. Dessuten er den molare massen til klorat 83,4 g/mol. I tillegg til det er oksidasjonstilstanden til klor i dette ionet +5.
Sammendrag – Klorid vs Klorat
Både klorid og klorat er anioner avledet fra klor. Forskjellen mellom klorid og klorat er at kloridanionet inneholder bare ett atom, mens kloratanionet inneholder fire atomer. Dessuten er oksidasjonstilstanden til klor i kloridanion -1, og i kloratanion er den +5.
