Nøkkelforskjellen mellom klorat og perklorat er at klorat er anionet avledet fra dissosiasjonen av klorsyre, mens perklorat er anionet avledet fra dissosiasjonen av perklorsyre.
Klorat og perklorat er oksyanioner som inneholder klor- og oksygenatomer. Generelt brukes disse begrepene også for å navngi s altene av henholdsvis klorsyre og perklorsyre. Med andre ord kan begrepet klorat referere til enhver forbindelse som inneholder kloratanion med en annen kation.
Hva er klorat?
Klorat er et anion med den kjemiske formelen ClO3–Oksydasjonstilstanden til chor-atomet er +5. Imidlertid er de kjemiske forbindelsene som inneholder dette anion også navngitt som klorater som et generelt begrep. Dette anionet er s altet av korsyre. Strukturen til dette anionet er som følger:
Geometrien til dette anionet er trigonal pyramideformet. Videre er forbindelsene som inneholder dette anion sterke oksidasjonsmidler. Derfor må vi holde dem unna lett oksiderte materialer. Dette anion kan vise resonans; Derfor er den faktiske strukturen til klorat en hybridstruktur, som har alle Cl-O-bindinger med samme lengde. Dessuten er kloratomet her hypervalent. Dette betyr at kloratomet har mer enn åtte elektroner rundt seg.
Når vi vurderer preparatet, i laboratoriet, kan vi produsere klorater ved å tilsette klor til varme hydroksyder, dvs. KOH. I industriell skala kan vi produsere det fra elektrolyse av vandig natriumklorid.
Hva er perklorat?
Perklorat er et anion med den kjemiske formelen ClO4– Det stammer fra perklorsyre. Generelt kan dette begrepet referere til enhver forbindelse som inneholder perkloratanion. Oksydasjonstilstanden til chor-atomet i denne forbindelsen er +7. Det er den minst reaktive formen blant andre klorater. Geometrien til dette ionet er tetraedrisk.
For det meste eksisterer forbindelser som inneholder dette anionet som fargeløse faste stoffer som er løselige i vann. Dette anionet dannes når perkloratforbindelser dissosieres i vann. I industriell skala kan vi produsere dette ionet via elektrolysemetoden; her skjer oksidasjon av vandig natriumklorat.
Hva er forskjellen mellom klorat og perklorat?
Nøkkelforskjellen mellom klorat og perklorat er at klorat er anionet avledet fra dissosiasjonen av klorsyre, mens perklorat er anionet avledet fra dissosiasjonen av perklorsyre. Videre er oksidasjonstilstanden til kloratomet i klorat +5 og oksidasjonstilstanden til perklorat er +7. Når man vurderer geometrien til disse anionene, har kloratanion trigonal pyramidal geometri og perkloratanion har tetraedrisk geometri.
Sammendrag – Klorat vs Perklorat
Klorat og perklorat er i utgangspunktet oksyanioner av chor. Hovedforskjellen mellom klorat og perklorat er at klorat er anionet avledet fra dissosiasjonen av klorsyre, mens perklorat er anionet avledet fra dissosiasjonen av perklorsyre.
