Forskjellen mellom klor og klorid

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Klor vs Klorid

Grunnstoffene i det periodiske system er ikke stabile bortsett fra edelgassene. Derfor prøver elementer å reagere med andre elementer, for å få edelgasselektronkonfigurasjonen for å oppnå stabilitet. På samme måte må klor også få et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen til edelgassen, argon. Alle metaller reagerer med klor og danner klorider. Klor og klorid har forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper på grunn av endring av ett elektron.

Klor

Klor er et grunnstoff i det periodiske system, som er betegnet med Cl. Det er et halogen (17^th gruppe) i perioden 3^rd i det periodiske systemet. Atomnummeret til klor er 17; dermed har den sytten protoner og sytten elektroner. Elektronkonfigurasjonen er skrevet som 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Siden p-undernivået bør ha 6 elektroner for å oppnå edelgasselektronkonfigurasjonen for argon, er klor i stand til å tiltrekke seg et elektron. Klor har en veldig høy elektronegativitet, som er omtrent 3, ifølge Pauling-skalaen. Atomvekten til klor er 35.453 amu. Under romtemperatur eksisterer klor som et diatomisk molekyl (Cl₂). Cl₂ er en gul – grønnaktig fargegass. Klor har et smeltepunkt på -101,5 °C og et kokepunkt på -34,04 °C. Blant alle klorisotopene er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotopene. I atmosfæren, ³⁵Cl tilstede i 75,77 % og ^{37Cl til stede i 24,23 %. Når klorgass løses opp i vann, danner den s altsyre og hypoklorsyre, som er svært sure. Klor har alle oksidasjonstallene som varierer fra -1 til +7. Klor er en svært reaktiv gass. Det kan frigjøre brom og jod fra henholdsvis bromid- og jodids alter. Derfor er det i stand til å oksidere anionene til elementene, som er plassert under klor i det periodiske systemet. Imidlertid kan den ikke oksidere fluor for å gi fluor. Klor produseres hovedsakelig ved elektrolyse av natriumkloridløsninger. Deretter ved anoden kan klorgass samles opp. Klor brukes hovedsakelig som desinfeksjonsmiddel i vannrensing. Videre brukes det i produksjon av et bredt spekter av forbrukerprodukter som mat, insektmidler, maling, petroleumsprodukter, plast, medisiner, tekstiler, løsemidler.}

Kloride

Klorid er det resulterende anionet når klor abstraherer et elektron fra et annet elektropositivt grunnstoff. Klorid er representert med symbolet Cl^– Klorid er et monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 18 elektroner og sytten protoner. Elektronkonfigurasjonen til klorid er 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6Klorid finnes i ioniske forbindelser som natriumklorid, kalsiumklorid og HCl. Klorid finnes også naturlig i vannkilder, og dette er det vanligste anionet i naturen. Det er en betydelig mengde kloridioner i sjøvann.}

Hva er forskjellen mellom klor og klorid?

• Klorid er den reduserte formen av klor. Klorid har 18 elektroner sammenlignet med sytten elektroner av klor, og begge har sytten protoner. Derfor har klorid en ladning -1 mens klor er nøytr alt.

• Klor er mer kjemisk reaktivt enn klorid.

• Klorid har oppnådd argonelektronkonfigurasjonen og er derfor stabil enn kloratomet.