Nøkkelforskjellen mellom kloritt og klorid er at klorittion er et sterkt oksidasjonsmiddel, mens klorid ikke er et oksidasjonsmiddel.
Kloritt og klorid er anioner avledet fra kloratomer. Disse anionene kan øke oksidasjonstilstanden under en kjemisk reaksjon, men bare klorittion kan redusere oksidasjonstilstanden ytterligere, mens kloridion ikke kan. Derfor er kloritt et oksidasjonsmiddel, men kloridion er det ikke.
Hva er Kloritt?
Kloritt er et anion med den kjemiske formelen ClO2– Den molare massen til dette anionet er 67,45 g/mol. Det er også kjent som klordioksidanion, og det er et eksempel på halitt. Klorittforbindelser er kjemiske forbindelser som inneholder dette anionet; klor er i +3 oksidasjonstilstand. Kloritter er s alter av klorsyre.
Når man vurderer kjemien til klorittion, har den en bøyd molekylær geometri på grunn av effekten av de ensomme elektronparene på kloratomer. Bindingsvinkelen til O-Cl-O-binding er omtrent 111 grader. Dessuten er kloritt det sterkeste oksidasjonsmidlet blant andre kloroksyanioner, avhengig av halvcellepotensialet.
Den vanligste bruken av kloritt er natriums altet (natriumkloritt) som er nyttig ved bleking av tekstiler, papirmasse og papir på grunn av dets sterkt oksiderende natur. Det blir imidlertid ikke brukt direkte, og i stedet må vi generere de nøytrale klordioksidartene via reaksjonen med HCl.
Hva er klorid?
Klorid er anionet med den kjemiske formelen Cl– Dette anionet stammer fra et kloratom. Vanligvis består et kloratom av 17 elektroner, og det har en ustabil elektronkonfigurasjon på grunn av den ufullstendige orbitalfyllingen. Derfor er kloratomer veldig reaktive og danner kloridioner ved å få et elektron fra utsiden. Dette innkommende elektronet okkuperer den ytterste orbitalen til kloratomet. Men det er ikke nok positive ladninger i klorkjernen til å nøytralisere den negative ladningen til det elektronet. Derfor danner det et anion k alt kloridion. Et vanlig eksempel på en forbindelse som inneholder et kloridion er bords alt eller natriumklorid.
Kloridionet har 18 elektroner. Elektronkonfigurasjonen er lik den til et argonatom. Det er mindre reaktivt, og dets elektronegativitet er også veldig mindre. Den har en tendens til å frastøte alle andre innkommende elektroner på grunn av dens negative ladning.
Forbindelser som inneholder kloridioner kalles vanligvis klorider. De fleste av disse kloridene er vannløselige. Når disse forbindelsene er oppløst i vann, separeres anionet og kationen fra hverandre. Siden disse ionene er elektrisk ladede ioner, kan en løsning sammensatt av kloridioner og andre kationer lede en elektrisk strøm gjennom løsningen.
Forskjellen mellom kloritt og klorid
Kloritt og klorid er anioner avledet fra kloratomer. Kloritt er et anion med den kjemiske formelen ClO2– mens Klorid er anionet med den kjemiske formelen Cl–Kloritt er et oksyanion og inneholder oksygenatomer bortsett fra klor. Hovedforskjellen mellom kloritt og klorid er at klorittion er et sterkt oksidasjonsmiddel, mens klorid ikke er et oksidasjonsmiddel, men det kan fungere som et reduksjonsmiddel.
Nedenfor er en oppsummering av forskjellen mellom kloritt og klorid i tabellform.
Sammendrag – Kloritt vs Klorid
Kloritt og klorid er anioner avledet fra kloratomer. Hovedforskjellen mellom kloritt og klorid er at klorittion er et sterkt oksidasjonsmiddel, mens klorid ikke er et oksidasjonsmiddel.
