Nøkkelforskjellen mellom kalsiumhypokloritt og natriumhypokloritt er at kalsiumhypoklorittet inneholder to hypoklorittanioner assosiert med ett kalsiumkation, mens natriumhypokloritt inneholder ett hypoklorittanion assosiert med ett natriumkation. I utseende er kalsiumhypokloritt et hvitt til et grått pulver, mens natriumhypokloritt er et grønngult fast stoff med en søt lukt.
Kalsium og natriumhypokloritt er ioniske forbindelser som inneholder et metallkation og et klor-avledet anion. Antall anioner per kation av disse forbindelsene er forskjellig fra hverandre i henhold til valensen til metallkationet.
Hva er kalsiumhypokloritt?
Kalsiumhypokloritt er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Ca(OCl)2 Den molare massen er 142,98 g/mol. Det fremstår som et hvitt til et grått pulver. Smelte- og kokepunktene er henholdsvis 100 °C og 175 °C. Ved høyere temperaturer brytes det ned. Denne forbindelsen er relativt stabil. Den har en større mengde tilgjengelig klor enn natriumhypokloritt. Den har en sterk lukt av klor. Dette skyldes den langsomme nedbrytningen i fuktig luft. Det er imidlertid ikke så mye løselig i hardt vann. Men vi kan løse det opp i mykt til middels hardt vann. Dessuten er det to former for dette som, vannfri form og hydratisert form.
Figur 01: Kjemisk struktur av kalsiumhypokloritt
Anvendelsene av denne forbindelsen er hovedsakelig innen sanitær og organisk kjemi. Vi kan bruke den til å desinfisere vann i svømmebassenger og til å desinfisere drikkevann. Generelt er renheten til kalsiumhypokloritt av kommersiell kvalitet rundt 65-73 % fordi den har andre forbindelser blandet med seg. I organisk kjemi fungerer det som et oksidasjonsmiddel.
Hva er natriumhypokloritt?
Natriumhypokloritt er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NaOCl. Den molare massen er 74,45 g/mol. Det fremstår som et grønngult fast stoff. Den har en søt lukt. Smeltepunktet og kokepunktene for det vanligste hydratet til denne forbindelsen (pentahydratform) er henholdsvis 18 °C og 101 °C. Denne forbindelsen er svært ustabil og sp altes derfor eksplosivt ved oppvarming eller til og med friksjon. Pentahydratformen er imidlertid mer stabil enn den vannfrie formen.
Figur 02: Kjemisk struktur av natriumhypokloritt
Anvendelsene av natriumhypokloritt er i bleking, rengjøring, desinfeksjon, deodorisering, avløpsvannbehandling, etc. Denne forbindelsen er vanligvis kjent som flytende blekemiddel, som har en blekgul til grønn farge. Dessuten er det et vanlig husholdningskjemikalie.
Hva er forskjellen mellom kalsiumhypokloritt og natriumhypokloritt?
Det er mange forskjeller mellom kalsiumhypokloritt og natriumhypokloritt i deres kjemiske og fysiske egenskaper. Kalsiumhypokloritt er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Ca(OCl)2 Natriumhypokloritt er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NaOCl. Smelte- og kokepunktene til kalsiumhypokloritt er svært høye sammenlignet med natriumhypokloritt. Når man vurderer den kjemiske strukturen til disse to forbindelsene, inneholder kalsiumhypokloritt to hypoklorittanioner assosiert med ett kalsiumkation, mens natriumhypokloritt inneholder ett hypoklorittanion assosiert med ett natriumkation. Dessuten er kalsiumhypokloritt mer stabil enn natriumhypokloritt.
Infografien nedenfor presenterer flere detaljer om forskjellen mellom kalsiumhypokloritt og natriumhypokloritt i tabellform.
Sammendrag – Kalsiumhypokloritt vs Natriumhypokloritt
Både kalsium- og natriumhypoklorittforbindelser er viktige som blekemidler og desinfeksjonsmidler. Hovedforskjellen mellom kalsiumhypokloritt og natriumhypokloritt er at kalsiumhypokloritt inneholder to hypoklorittanioner assosiert med ett kalsiumkation, mens natriumhypokloritt inneholder ett hypoklorittanion assosiert med ett natriumkation.
