Nøkkelforskjellen mellom klor og natriumhypokloritt er at klor (Cl2) er en blekgul fargegass, mens natriumhypokloritt (NaOCl) er et grønngult fast stoff ved romtemperatur.
Klor og natriumhypokloritt er kjemiske forbindelser av det kjemiske elementet klor (Cl). Begrepet klor beskriver kjemisk grunnstoffet, men til felles er det navnet på klorgass, som vi bruker til rengjøringsformål. Natriumhypokloritt er derimot et vanlig flytende blekemiddel.
Hva er klor?
Klor er en gass ved romtemperatur med den kjemiske formelen Cl2Den har en blekgul fargeutseende, og det er et ekstremt reaktivt middel. Derfor kan det fungere som et sterkt oksidasjonsmiddel. Bortsett fra det har denne gassen en skarp og irriterende lukt som ligner på blekemiddel som vi vanligvis bruker. I IUPAC-nomenklaturen kaller vi denne forbindelsen som molekylært klor.
Molmassen til denne forbindelsen er 70,9 g/mol. Klorgassmolekylet inneholder to kloratomer bundet til hverandre via en kovalent kjemisk binding. Derfor kaller vi det som et diatomisk molekyl. Dessuten er denne gassen litt løselig i vann. Vi kan også gjøre denne gassen flytende ved ca -35◦C. Ellers kan vi gjøre den flytende ved å bruke et eksternt trykk for å komprimere gassen ved romtemperatur. Klorgassen er brennbar, men den kan hjelpe forbrenningen.
Figur 01: Flytende klorgass
Innånding av klorgass er giftig. Det virker også irriterende for øyet. I tillegg til det er denne gassen tyngre enn vanlig luft. Derfor samler den seg lett i den lavere atmosfæren. Siden den eksisterer som en gass ved romtemperatur, er smelte- og kokepunktene henholdsvis -101°C og -35°C. Når man vurderer bruken av denne gassen, er det tre hovedbruksområder; sanitær, desinfeksjon og antiseptiske applikasjoner. Dessuten bruker noen mennesker det som et kjemisk våpen.
Hva er natriumhypokloritt?
Natriumhypokloritt er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NaOCl. Det er et grønngult fast stoff ved romtemperatur. Molekylet inneholder et natriumkation og et hypoklorittanion. Disse to ionene kobles til hverandre via elektrostatiske interaksjoner. Dessuten kan vi klassifisere denne forbindelsen som et natriums alt av hypoklorsyre, med tanke på hovedmolekylet til forbindelsen; modermolekylet er hypoklorsyre.
Figur 02: Natriumhypoklorittmolekyl
Molmassen er 74,44 g/mol. Den har klorlignende lukt. Likevel har den en søt lukt. Siden det eksisterer som et fast stoff ved romtemperatur, er smelte- og kokepunkt positive verdier; smelte- og kokepunkt er henholdsvis 18 °C og 101 °C.
Ofte kaller vi en grønngul løsning som natriumhypokloritt fordi denne løsningen laget av oppløsningen av faststoffet i vann gir det vanlige flytende blekemiddelet som vi bruker i husholdningen. Dessuten er den faste forbindelsen ustabil. Dermed kan den brytes eksplosivt ned. Vi kan krystallisere denne forbindelsen som dens pentahydrat. Denne hydratiserte forbindelsen er meget stabil; dermed kan vi oppbevare den i kjøleskap. I flytende blekemiddelform frigjør den kjemiske forbindelsen i løsningen klorgass. Imidlertid er denne kjemiske forbindelsen ikke så mye giftig eller etsende som klorgass. De viktigste bruksområdene for denne forbindelsen inkluderer bleking, rengjøring, desinfeksjon, luktfjerning, avløpsvannbehandling osv.
Hva er forskjellen mellom klor og natriumhypokloritt?
Klor er en gass ved romtemperatur som har den kjemiske formelen Cl2, mens natriumhypokloritt er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NaOCl. Dette er den grunnleggende forskjellen mellom klor og natriumhypokloritt. Begge disse er viktige som blekemidler, desinfeksjonsmidler osv. Når man vurderer den kjemiske bindingen, er forskjellen mellom klor og natriumhypokloritt at klor har en kovalent kjemisk binding mellom to kloratomer mens natriumhypokloritt har en elektrostatisk tiltrekningskraft mellom natriumkation og hypoklorittanion. Vi kan betrakte deres utseende som nøkkelforskjellen mellom klor og natriumhypokloritt. Klor er en blekgulfarget gass, mens natriumhypokloritt er et grønngult fast stoff ved romtemperatur. Dessuten er klorgass svært giftig sammenlignet med toksisiteten til natriumhypokloritt.
Infografikken nedenfor gir mer informasjon om forskjellen mellom klor og natriumhypokloritt.
Sammendrag – Klor vs Natriumhypokloritt
Både klorgass og natriumhypokloritt er viktige som blekemidler og desinfeksjonsmidler. Klorgass i seg selv er oksidativt mens natriumhypokloritt kan frigjøre klorgass for dens bruksområder. Hovedforskjellen mellom klor og natriumhypokloritt er at klor er en blekgulfarget gass mens natriumhypokloritt er et grønngult fast stoff ved romtemperatur.
