Nøkkelforskjell – natriumkloritt vs natriumhypokloritt
Natriumkloritt og natriumhypokloritt er vanlige natriums alter som brukes i industrien. Begge disse forbindelsene er svært viktige som blekemidler og desinfeksjonsmidler. Men de er svært forskjellige fra hverandre når deres kjemiske egenskaper som molar masse og fysiske egenskaper vurderes. Natriumkloritt brukes hovedsakelig i papirproduksjon og som desinfeksjonsmiddel. Natriumhypokloritt brukes som et desinfeksjonsmiddel ved å løse det opp i vann for å danne "flytende blekemiddel". Den viktigste forskjellen mellom natriumkloritt og natriumhypokloritt er at natriumkloritt inneholder kloratomer med +3 oksidasjonstilstand mens natriumhypokloritt inneholder kloratomer med +1 oksidasjonstilstand.
Hva er natriumkloritt?
Natriumkloritt er en uorganisk kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen NaClO2 Molarmassen til denne forbindelsen er 90,438 g/mol når den er vannfri. Det er også en hydratform (sammensatt av tre vannmolekyler assosiert med natriumklorittmolekylet hvis molmasse er 144,48 g/mol). Forbindelsen kalles også klorsyre. Det er en ionisk forbindelse som inneholder et natriumkation (Na+) og klorittanion (ClO2–).
Figur 1: En flaske fylt med natriumkloritt
Det er tilgjengelig som et hvitt krystallinsk pulver som er luktfritt. Forbrenning av natriumkloritt er vanskelig, men det kan akselerere forbrenningen av organiske forbindelser. Derfor kan natriumkloritt brukes til å lage eksplosive blandinger med brennbare materialer. Natriumkloritt brytes ned ved ca. 180-200◦C.
Natriumkloritt er mindre løselig i vann, men mer løselig i metanol og etanol. Krystallstrukturen til forbindelsen er monoklinisk. Natriumkloritt brukes hovedsakelig i produksjon av papir og også som desinfeksjonsmiddel. Det er et godt oksidasjonsmiddel; brukes derfor til å bleke forskjellige typer materialer som tre, oljer osv.
Den frie klorsyren (HClO2) er svært ustabil og har ingen vesentlig betydning i industrier. Men natriums altet av denne syren er veldig stabilt og også billig. Som oftest er natriumkloritt avledet fra natriumklorat, som har den kjemiske formelen NaClO3 Produksjonsprosessen er en indirekte metode der klordioksid (ClO2) produseres først. Klordioksid er svært eksplosivt, og det er laget ved å redusere natriumklorat i en sterk syre i nærvær av et reduksjonsmiddel som natriumsulfitt. Det produserte klordioksidet absorberes deretter til en alkalisk løsning sammen med reduksjon med hydrogenperoksid (H2O2). Dette gir natriumkloritt.
Hva er natriumhypokloritt?
Natriumhypokloritt er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NaClO. Atomforholdet mellom natrium, klor og oksygen er 1:1:1. Forbindelsen er sammensatt av et natriumkation bundet til et hypoklorittanion. Derfor er det natriums altet av hypoklorsyre. Når natriumhypokloritt løses opp i vann, er det kjent som flytende blekemiddel på grunn av dets blekeegenskaper.
Figur 2: Kjemisk struktur av natriumhypokloritt
Molmassen til natriumhypokloritt er 74,44 g/mol. Utseendet til denne forbindelsen kan beskrives som et grønngult fast stoff. Den har også en søt lukt. Smeltepunktet for natriumhypokloritt er 18°C og kokepunktet er 101◦C.
Natriumhypokloritt brukes hovedsakelig som desinfeksjonsmiddel og som blekemiddel. Nesten all blekevæsken vi bruker i husholdningen inneholder rundt 3-8 % natriumhypokloritt. Denne forbindelsen har avfargingsegenskaper; derfor brukes den til å fjerne muggflekker, tannflekker osv. Natriumhypokloritt er et godt desinfeksjonsmiddel siden det har et bredt spekter av antimikrobiell aktivitet.
Produksjonen av natriumhypokloritt gjøres via Hooker-prosessen. Det er en storstilt, industriell metode. Her produseres natriumhypokloritt ved å føre klorgass inn i en kald, fortynnet natriumhydroksidløsning. Det andre produktet som gis ved denne metoden er natriumklorid (NaCl).
Hva er likhetene mellom natriumkloritt og natriumhypokloritt?
- Natriumkloritt og natriumhypokloritt er sammensatt av Na-, Cl- og O-atomer.
- Begge er gode desinfeksjonsmidler.
Hva er forskjellen mellom natriumkloritt og natriumhypokloritt?
natriumkloritt vs natriumhypokloritt |
|
| Natriumkloritt er en uorganisk kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen NaClO2. | Natriumhypokloritt er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NaClO. |
| Atomicity | |
| Natriumkloritt har ett natriumatom, ett kloratom og to oksygenatomer. | Natriumhypokloritt har ett natriumatom, kloratom og oksygenatom. |
| Oxidation State of Chlorine | |
| Oksydasjonstilstanden til klor i natriumkloritt er +3. | Oksydasjonstilstanden til klor i natriumhypokloritt er +1. |
| Utseende | |
| Natriumkloritt er et hvitt krystallinsk pulver. | Natriumhypokloritt er et grønngult fast stoff. |
| Odor | |
| Natriumkloritt er luktfritt. | Natriumhypokloritt har en søt lukt. |
| molar masse | |
| Den molare massen av natriumkloritt er 90,438 g/mol. | Den molare massen av natriumhypokloritt er 74,44 g/mol. |
| Smeltepunkt og kokepunkt | |
| Natriumkloritt sp altes ved ca. 180-200◦C. | Smeltepunktet er 18◦C og kokepunktet er 101◦C. |
| foreldresammensetning | |
| Natriumkloritt er et natriums alt av klorsyre. | Natriumhypokloritt er et natriums alt av underklorsyre. |
| Produksjon | |
| Natriumkloritt produseres indirekte fra natriumklorat. | Natriumhypokloritt er produsert fra Hooker-prosessen. |
Sammendrag – Natriumkloritt vs Natriumhypokloritt
Natriumkloritt er NaClO2 og natriumhypokloritt er NaClO. Hovedforskjellen mellom natriumkloritt og natriumhypokloritt er at natriumkloritt inneholder kloratomer med +3 oksidasjonstilstand, mens natriumhypokloritt inneholder kloratomer med +1 oksidasjonstilstand.
