Nøkkelforskjellen mellom cis- og trans-isomerer er at cis-isomeren har samme atomer på samme side av dobbeltbindingen, mens trans-isomeren har to av de samme atomene på motsatte sider av dobbeltbindingen.
Isomerer er forskjellige forbindelser med samme molekylformel. Det finnes ulike typer isomerer. Men vi kan hovedsakelig dele isomerene i to grupper som konstitusjonelle isomerer og stereoisomerer. Her er de konstitusjonelle isomerene isomerer der atomers tilkobling er forskjellig i molekyler. I stereoisomerer kobles atomer sammen i samme sekvens, i motsetning til konstitusjonelle isomerer. Derfor skiller stereoisomerer seg bare i arrangementet av atomene deres i rommet. Dessuten er stereoisomerer av to typer; enantiomerer og diastereomerer. Videre er cis- og trans-isomerer de to formene for diastereomerer.
Hva er Cis-isomerer?
Molekylet der to av de samme atomene er på samme side av dobbeltbindingen, er en cis-isomer. Cis-isomeren har et høyere kokepunkt sammenlignet med trans-isomeren. Årsaken til dette er de sterkere intermolekylære kreftene i cis-isomerer.
Figur 01: Cis Isomer of Butene
For eksempel, i 1, 2-dikloretan, når molekylet er cis, er ytterligere to elektronegative kloratomer på den ene siden av molekylet. På grunn av dette vil den siden av molekylet ha en svak negativ ladning mens den andre siden vil ha en svak positiv ladning. Derfor blir molekylet en polar og dipol-dipol-interaksjon kan forekomme mellom molekyler. Disse ekstra intermolekylære kreftene i cis-isomeren gir den et høyere kokepunkt sammenlignet med trans-isomerer.
Hva er transisomerer?
Et molekyl med to av de samme atomene på motsatt side av dobbeltbindingen er trans-isomeren. Transisomerer vil ha lavere kokepunkter fordi selv om det er en ladningsseparasjon, blir det totale molekylet ikke-polart.
Figur 02: Trans Isomer of Butene
Ilikevel har transisomerer et høyere smeltepunkt. Transisomerer har en rettere form, og de pakker godt. Derfor krever det høyere energi å smelte molekylet som gir det et høyere smeltepunkt.
Hva er forskjellen mellom cis- og transisomerer?
Molekylet der to av de samme atomene er på samme side av dobbeltbindingen er kjent som cis-isomeren. På den annen side er et molekyl med to av de samme atomene på motsatte sider av dobbeltbindingen kjent som Trans-isomeren. Derfor er dette nøkkelforskjellen mellom cis- og trans-isomerer. Ved å sammenligne egenskapene deres kan vi også identifisere en viss forskjell mellom cis- og trans-isomerer. Cis-isomerene er polare mens trans-isomerene er relativt ikke-polare. Derfor har cis-isomeren det høyere kokepunktet sammenlignet med det i trans-isomeren. Imidlertid har trans-isomerer et høyere smeltepunkt; i motsetning til dette har cis-molekyler et lavere smeltepunkt. Dette er hovedsakelig fordi trans-molekylene er godt pakket enn cis-molekyler.
Infografikken nedenfor viser forskjellen mellom cis- og transisomerer i tabellform.
Sammendrag – Cis vs Trans Isomers
Opsummert er cis- og trans-isomerene diastereomerer som kommer inn under stereoisomerene. Og den viktigste forskjellen mellom cis- og trans-isomerer er at cis-isomeren har samme atomer på samme side av dobbeltbindingen, mens trans-isomeren har to av de samme atomene på motsatte sider av dobbeltbindingen.
