Forskjellen mellom molekyl og gitter

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom molekyl og gitter er at et molekyl inneholder atomer bundet til hverandre, mens et gitter inneholder atomer, molekyler eller ioner bundet til hverandre.

Atomer går sammen for å danne ulike kjemiske stoffer. I henhold til deres ordning endres egenskapene deres. Den enkleste enheten som kan dannes når atomer binder seg til hverandre er et molekyl. Hvis et veldig stort antall atomer, ioner eller molekyler kombineres med hverandre, er resultatet et gitter. Et gitter har en svært ordnet struktur og en veldig høy molar masse.

Hva er et molekyl?

Molekyler består av kjemisk bundne to eller flere atomer av samme grunnstoff (f.f.eks. O₂, N₂) eller forskjellige elementer (H₂O, NH 3_{). Molekyler har ikke ladning, og atomene binder seg til hverandre via kovalente bindinger. Dessuten kan de være veldig store (hemoglobin) eller veldig små (H}2_{), avhengig av antall atomer som forbinder med hverandre.}

Figur 01: A Water Molecule

Molekylformelen til et molekyl viser typen og antall atomer i et molekyl. Den empiriske formelen gir det enkleste heltallsforholdet mellom atomer som er tilstede i et molekyl. For eksempel er C₆H₁₂O₆ molekylformelen for glukose, og CH 2_{O er den empiriske formelen. Molekylmasse er massen vi beregner med tanke på det totale antallet atomer i molekylformelen. Videre har hvert molekyl sin egen geometri. Dessuten ordner atomene i et molekyl på en mest stabil måte med en spesifikk bindingsvinkel og bindingslengder for å minimere frastøtingene og tøyningskreftene.}

Hva er et gitter?

Gitter er et stort nettverk av atomer som har en ordnet struktur. I kjemi kan vi se ulike typer ioniske og kovalente gitter. Vi kan definere et gitter som et legeme som har et tredimensjon alt ordnet arrangement av grunnleggende enheter. Grunnenheten kan være et atom, molekyl eller et ion. Gitter er således krystallinske strukturer med disse gjentatte grunnenhetene.

I tillegg, hvis dette nettverket inneholder ioner forbundet med ioniske bindinger, kaller vi dem som ioniske krystaller. For eksempel er natriumklorid et ionisk gitter. Natrium er et gruppe 1-metall, og danner dermed et +1 ladet kation som dets mest stabile kation. Klor er et ikke-metall og har evnen til å danne et -1 ladet anion. I gitteret omgir seks kloridioner hvert natriumion og omvendt. På grunn av alle de elektrostatiske attraksjonene mellom ioner, er gitterstrukturen svært stabil. Antall ioner tilstede i gitteret varierer med størrelsen på det. Gitterenergi eller entalpi av gitteret er et mål på styrken til ioniske bindinger i gitteret. Norm alt er gitterettalpi eksoterm.

Figur 02: Natriumkloridgitterstruktur

Diamant og kvarts er to eksempler på tredimensjonale kovalente gitter. Diamant består kun av karbonatomer, og hvert karbonatom binder seg kovalent til fire andre karbonatomer for å danne gitterstrukturen. Så hvert karbonatom har det tetraedriske arrangementet. Diamant har høy stabilitet på grunn av denne strukturen. (Diamant er et av de sterkeste mineralene på jorden.) Kvarts eller silisiumdioksid har også kovalente bindinger, men disse bindingene eksisterer mellom silisium- og oksygenatomer (gitter av forskjellige atomer). Begge disse kovalente gitterne har et veldig høyt smeltepunkt, og de kan ikke lede elektrisitet.

Hva er forskjellen mellom molekyl og gitter?

Et molekyl dannes når to eller flere atomer binder seg til hverandre enten via kovalente kjemiske bindinger eller ioniske bindinger. På den annen side dannes et gitter når et stort antall atomer, molekyler eller ioner binder seg til hverandre for å danne en vanlig nettverksstruktur. Derfor er nøkkelforskjellen mellom molekyl og gitter at molekyler inneholder atomer bundet til hverandre, mens gitter inneholder atomer, molekyler eller ioner bundet til hverandre.

Som en annen viktig forskjell mellom molekyl og gitter, kan vi si at molekyler kan forekomme som faste stoffer, væsker eller gasser, mens gitter bare forekommer som faste stoffer. Dessuten er massen til et molekyl veldig lav sammenlignet med massen til et gitter fordi antallet atomer i et gitter er relativt høyt.

Flere forskjeller er vist nedenfor i infografikken over forskjellen mellom molekyl og gitter.

Sammendrag – Molecule vs Lattice

Molekyler og gitter er to viktige kjemiske termer i kjemi. De er forskjellige fra hverandre; derfor kan vi ikke bruke dem om hverandre. Hovedforskjellen mellom molekyl og gitter er at molekyler inneholder atomer bundet til hverandre, mens gitter inneholder atomer, molekyler eller ioner bundet til hverandre.