Lattice vs Crystal
Gitter og krystall er to ord som går hånd i hånd. Disse to ordene brukes om hverandre, men det er en liten forskjell mellom de to.
Gitter
Gitter er et matematisk fenomen. I kjemi kan vi se ulike typer ioniske og kovalente gitter. Det kan defineres som et solid, som har et tredimensjon alt ordnet arrangement av grunnleggende enheter. Grunnenheten kan være et atom, molekyl eller et ion. Gitter er krystallinske strukturer med disse gjentatte grunnenhetene. Når ioner kobles sammen med ioniske bindinger, danner de ioniske krystaller. For eksempel kan natriumklorid tas. Natrium er et gruppe 1 metall, og danner dermed et +1 ladet kation. Klor er et ikke-metall og har evnen til å danne et -1 ladet anion. I gitteret er hvert natriumion omgitt av seks kloridioner, og hvert kloridion er omgitt av seks natriumioner. På grunn av alle attraksjonene mellom ioner, er gitterstrukturen mer stabil. Antall ioner tilstede i gitteret varierer med størrelsen på det. Gitterenergi eller entalpi av gitter er et mål på styrken til ioniske bindinger i gitteret. Norm alt er gitterettalpi eksoterm.
Diamant og kvarts er to eksempler på tredimensjonale kovalente gitter. Diamant er sammensatt av bare karbonatomer, og hvert karbonatom er kovalent bundet til fire andre karbonatomer for å danne gitterstrukturen. Derfor har hvert karbonatom det tetraedriske arrangementet. Diamant, ved å danne en struktur som denne, har fått en høy stabilitet. (Diamant er kjent for å være et av de sterkeste mineralene.) Kvarts eller silisiumdioksid har også kovalente bindinger, men de er mellom silisium og oksygenatomer (gitter av forskjellige atomer). Begge disse kovalente gitterne har et veldig høyt smeltepunkt, og de kan ikke lede elektrisitet.
Crystal
Krystaller er faste stoffer, som har ordnede strukturer og symmetri. Atomene, molekylene eller ionene i krystaller er ordnet på en bestemt måte, og har dermed en rekkefølge på lang rekkevidde. Krystaller forekommer naturlig på jorden som store krystallinske bergarter, som kvarts, granitt. Krystaller dannes også av levende organismer. For eksempel produseres kalsitt av bløtdyr. Det er vannbaserte krystaller i form av snø, is eller isbreer. Krystaller kan kategoriseres i henhold til deres fysiske og kjemiske egenskaper. De er kovalente krystaller (f.eks. diamant), metalliske krystaller (f.eks. pyritt), ioniske krystaller (f.eks. natriumklorid) og molekylære krystaller (f.eks. sukker). Krystaller kan ha forskjellige former og farger. Krystaller har en estetisk verdi, og det antas å ha helbredende egenskaper; derfor bruker folk dem til å lage smykker.
Hva er forskjellen mellom gitter og krystall?
• Gitter beskriver strukturen til krystaller. Når en gruppe molekyler har en tendens til å arrangere hver enhet gjentatte ganger ved et gitterpunkt, dannes det en krystall.
• I en krystallstruktur er det et mønster for å arrangere atomene eller enhetene. Disse mønstrene er plassert på punktene til et gitter. Disse gitterpunktene er ordnet på en tredimensjon alt ordnet måte.
