Nøkkelforskjellen mellom grunnstoff og molekyl er at grunnstoffer er rene stoffer som består av bare en enkelt type atom, og som ikke kan brytes ned med kjemiske midler mens molekyler kan inneholde to eller flere atomer av samme grunnstoff eller forskjellige elementer.
Atomer er de små enhetene som samler seg for å danne alle eksisterende kjemiske stoffer. Atomer kan gå sammen med andre atomer på forskjellige måter, og danne tusenvis av molekyler og andre forbindelser. I henhold til deres elektrondonerende eller tilbaketrekkende evner, kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Noen ganger er det veldig svake attraksjoner mellom atomer. Både molekyler og grunnstoffer er bygd opp av atomer.
Hva er et element?
Vi er kjent med ordet "element", fordi vi lærer om dem i det periodiske systemet. Det er omtrent 118 grunnstoffer i det periodiske systemet, ordnet etter deres atomnummer. Et grunnstoff er et kjemisk stoff som bare består av en enkelt type atomer, derfor er de rene. Det minste grunnstoffet er hydrogen, og sølv, gull, platina er noen av de allment kjente edle elementene. Hvert grunnstoff har en atommasse, atomnummer, symbol, elektronisk konfigurasjon osv. Selv om de fleste grunnstoffene er naturlig forekommende, er det noen syntetiske grunnstoffer som Californium, Americium, Einsteinium og Mendelevium.
Alle elementer kan grovt kategoriseres i tre kategorier: metall, metalloider og ikke-metaller. Videre er de kategorisert i grupper og perioder basert på mer spesifikke egenskaper. Elementer i samme gruppe eller perioder deler visse felles kjennetegn, og noen egenskaper kan endres sekvensielt når du går gjennom en gruppe eller periode. Grunnstoffer kan utsettes for kjemiske endringer for å danne ulike forbindelser; elementer kan imidlertid ikke brytes ytterligere ned ved hjelp av enkle kjemiske metoder. Det er atomer av samme grunnstoff med et annet antall nøytroner; disse er kjent som isotoper av et grunnstoff.
Hva er et molekyl?
Molekyler er laget ved kjemisk å binde to eller flere atomer av samme grunnstoff (f.eks.: O2, N2) eller forskjellige elementer (H2O, NH3). Molekyler har ingen ladning, og atomene er bundet av de kovalente bindingene. Molekyler kan være veldig store (hemoglobin) eller veldig små (H2), avhengig av antall atomer som er koblet sammen. Type og antall atomer i et molekyl er vist ved molekylformelen.
Det enkleste heltallsforholdet mellom atomer tilstede i et molekyl er gitt av den empiriske formelen. For eksempel er C6H12O6 molekylformelen for glukose, og CH 2O er den empiriske formelen. Molekylmasse er massen beregnet med tanke på det totale antallet atomer gitt i molekylformelen. Hvert molekyl har sin egen geometri. Atomene i et molekyl er ordnet på den mest stabile måten med spesifikk bindingsvinkel og bindingslengder for å minimere frastøtingen og tøyningskreftene.
Hva er forskjellen mellom element og molekyl?
Elementer er rene stoffer som består av kun en enkelt type atom, og kan ikke brytes ned med kjemiske midler mens molekyler kan inneholde to eller flere atomer av samme grunnstoff eller forskjellige grunnstoffer. Dermed er nøkkelforskjellen mellom element og molekyl at elementer består av bare en enkelt type atomer, mens molekyler kan inneholde to eller flere atomer av samme element eller forskjellige elementer. Noen eksempler på elementer inkluderer hydrogen, nitrogen, oksygen, natrium, kobber og sink, mens noen eksempler på molekyler inkluderer karbondioksid, vann og ozon. Dessuten endres egenskapene til et grunnstoff ofte fullstendig når de er en del av et molekyl.
Infografikk nedenfor viser forskjellene mellom element og molekyl i tabellform.
Summary – Element vs Molecule
Nøkkelforskjellen mellom element og molekyl er at elementer består av bare en enkelt type atomer, mens molekyler kan inneholde to eller flere atomer av samme element eller forskjellige elementer. Egenskapene til et grunnstoff endres ofte fullstendig når de er en del av et molekyl.
Bilde:
1. "Periodisk tabell enkel hu" Av László Németh - Eget arbeid, CC0) via Commons Wikimedia
2. "Covalent Bonds" av BruceBlaus - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
