Nøkkelforskjellen mellom bindingsentalpi og gitterentalpi er at bindingsentalpien er mengden energi som kreves for å bryte ned en kjemisk binding, mens gitterenergien er mengden energi som kreves for å danne én mol av en ionisk forbindelse fra kationene og anionene i gassform.
Begge disse begrepene beskriver energiutveksling mellom et system og dets omgivelser. Bindingsentalpi er det motsatte av gitterentalpien. Bindingsentalpi forklarer bindingsbrudd mens gitterentalpi forklarer bindingsdannelse. Dette er grunnen til at de er motsatte fenomener til hverandre.
Hva er Bond-entalpi?
Bondentalpi er mengden energi som kreves for å bryte ned en kjemisk binding. Hvis vi bruker standarddefinisjonen her, står det at bindingsentalpi er entalpiendringen når ett mol bindinger brytes i et stoff ved 298 K. Siden dette begrepet omhandler bindingsbryting, kan vi også navngi det som bindingsdissosiasjonsenergi. Andre synonymer inkluderer bindingsstyrke og gjennomsnittlig bindingsenergi.
Figur 01: Bindingsenergier for noen kjemiske bindinger
Hvis verdien av bindingsentalpi er høy, betyr det at bindingen er veldig sterk og vanskelig å bryte ned. Derfor krever det mer energi å bryte ned den spesielle bindingen. Vanligvis er enhetene vi bruker for å bestemme verdien for bindingsentalpi kcal/mol (kilokalorier per mol) eller kJ/mol (kiloJoule per mol).
Hva er gitter-entalpi?
Gitterentalpi er mengden energi som kreves for å danne én mol av en ionisk forbindelse under standardforhold ved bruk av kationer og anioner i gassform. Siden vi her har å gjøre med krystallgitter, brukes begrepet gitterentalpi om krystallgitter; med andre ord, det brukes for faste forbindelser. Det er et mål på kreftene som binder ionene sammen (kohesive krefter).
Figur 02: A Lattice Structure
Generelt er gitterenergi viktig i bestemmelsen av noen fysiske egenskaper, inkludert løselighet av krystaller, hardhet og flyktighet. Vanligvis er gitterenergi en negativ energi, men gitterentalpi er en positiv verdi. Dette er fordi volumet til en mol av det krystallinske faststoffet avtar når gitteret dannes.
Hva er forskjellen mellom bindingsentalpi og gitterentalpi?
Bondentalpi er prosessen motsatt gitterentalpi siden bindingsentalpi omhandler bindingsbrudd mens gitterentalpi omhandler bindingsdannelse. Derfor er nøkkelforskjellen mellom bindingsentalpi og gitterentalpi at bindingsentalpi er mengden energi som kreves for å bryte ned en kjemisk binding, mens gitterenergi er mengden energi som kreves for å danne en mol av en ionisk forbindelse fra kationer og anioner i gassform. Bindingsentalpi er entalpiendringen når ett mol bindinger brytes i et stoff ved 298 K. Derfor kan vi også kalle det som bindingsdissosiasjonsentalpi.
Sammendrag – Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy
Bondentalpi omhandler bindingsbrudd mens gitterentalpi omhandler bindingsdannelse. Derfor er nøkkelforskjellen mellom bindingsentalpi og gitterentalpi at bindingsentalpi er mengden energi som kreves for å bryte ned en kjemisk binding, mens gitterenergi er mengden energi som kreves for å danne en mol av en ionisk forbindelse fra kationer og anioner i gassform.
