Nøkkelforskjellen mellom bindingsenergi og bindingsdissosiasjonsenergi er at bindingsenergien er en gjennomsnittsverdi, mens bindingsdissosiasjonsenergien er en spesiell verdi for en bestemt binding.
Som foreslått av den amerikanske kjemikeren G. N. Lewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskallene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Derfor har disse atomene en tendens til å reagere med hverandre, for å bli stabile. Det kan oppstå ved å danne ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger avhengig av elektronegativiteten til atomer. Når to atomer har lignende eller svært lav elektronegativitetsforskjell, reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. Bindingsenergi og bindingsdissosiasjonsenergi er to begreper angående kovalente kjemiske bindinger.
Hva er Bond Energy?
Når bindinger dannes, frigjøres en viss mengde energi. I kontrast krever bindingsbryting en viss mengde energi. For en viss kjemisk binding er denne energien konstant. Og vi kaller det bindingsenergien. Således er bindingsenergi mengden varme som kreves for å bryte ett mol molekyler til dets korresponderende atomer.
Vi kan dessuten observere energien til en kjemisk binding i ulike former som kjemisk energi, mekanisk energi eller elektrisk energi. Men til syvende og sist omdannes alle disse energiene til varme. Derfor kan vi måle bindingsenergien i kilojoule eller kilokalori.
Figur 01: Bond Energy
Videre er bindingsenergien en indikator på bindingsstyrken. For eksempel er sterkere bindinger vanskelige å sp alte. Derfor er bindingsenergiene til dem større. På den annen side har svake bindinger små bindingsenergier, og de er lette å sp alte. Bindingsenergi indikerer også bindingsavstanden. Høyere bindingsenergier betyr at bindingsavstanden er lav (derfor er bindingsstyrken høy). Videre, når bindingsenergien er lav, er bindingsavstanden høyere. Som nevnt i innledningen spiller elektronegativitet en rolle i bindingsdannelsen. Derfor bidrar elektronegativiteten til atomene også til bindingsenergien.
Hva er obligasjonsdissosiasjonsenergi?
Bonddissosiasjonsenergi er også et mål på bindingsstyrken. Vi kan definere det som entalpiendringen som finner sted når en binding gjennomgår sp altning ved homolyse. Bindingsdissosiasjonsenergi er spesifikk for en enkeltbinding.
I dette tilfellet kan den samme bindingen ha forskjellige bindingsdissosiasjonsenergier avhengig av situasjonen. For eksempel er det fire CH-bindinger i et metanmolekyl, og alle CH-bindingene har ikke samme bindingsdissosiasjonsenergi.
Figur 02: Noen bindingsdissosiasjonsenergier for koordinasjonskomplekser
Derfor, i metanmolekylet, er bindingsdissosiasjonsenergier for CH-bindinger 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol og 339 kJ/mol. Det er fordi det første bindingsbruddet danner en radikal art via homolyse, og dermed skjer det andre bindingsbruddet fra en radikal art, som krever mer energi enn den første. På samme måte endres bindingsdissosiasjonsenergiene trinn for trinn.
Hva er forskjellen mellom Bond Energy og Bond Dissociation Energy?
Bondenergi er gjennomsnittsverdien av gassfasebindingsdissosiasjonsenergiene (vanligvis ved en temperatur på 298 K) for alle bindinger av samme type innenfor samme kjemiske art. Imidlertid er bindingsenergi og bindingsdissosiasjonsenergi ikke det samme. Bindingsdissosiasjonsenergi er standardentalpiendringen når en kovalent binding sp altes ved homolyse for å gi fragmenter; som vanligvis er radikale arter. Derfor er nøkkelforskjellen mellom bindingsenergi og bindingsdissosiasjonsenergi at bindingsenergi er en gjennomsnittsverdi, mens bindingsdissosiasjonsenergi er en spesiell verdi for en bestemt binding.
For eksempel, i metanmolekyler er bindingsdissosiasjonsenergier for CH-bindinger 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol og 339 kJ/mol. Imidlertid er bindingsenergien til C-H av metan 414 kJ/mol, som er gjennomsnittet av alle fire verdiene. Videre, for et molekyl, kan bindingsdissosiasjonsenergi ikke nødvendigvis være lik bindingsenergien (som for det ovenfor gitte metaneksempelet). For et diatomisk molekyl er bindingsenergien og bindingsdissosiasjonsenergien den samme.
Infografikk nedenfor om forskjellen mellom bindingsenergi og bindingsdissosiasjonsenergi gir flere detaljer om forskjellene.
Sammendrag – Bond Energy vs Bond Dissociation Energy
Bonddissosiasjonsenergi er forskjellig fra bindingsenergien. Bindingsenergi er gjennomsnittsverdien av alle bindingsdissosiasjonsenergiene til et molekyl. Derfor er nøkkelforskjellen mellom bindingsenergi og bindingsdissosiasjonsenergi at bindingsenergien er en gjennomsnittsverdi, mens bindingsdissosiasjonsenergien er en spesiell verdi for en bestemt binding.
