Nøkkelforskjell – Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi
Bonddissosiasjonsenergi er et mål på styrken til en kjemisk binding. En binding kan dissosieres på en homolytisk måte eller en heterolytisk måte. Bindingsdissosiasjonsenergi er definert som standardentalpiendringen når en kjemisk binding sp altes via homolyse. Homolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er mengden energi som kreves for å dissosiere en kjemisk binding via hemolyse, mens heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er mengden energi som kreves for å kløve en kjemisk binding via heterolyse. Verdien av homolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er forskjellig fra verdien av heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi for samme forbindelse. Dette er nøkkelforskjellen mellom homolytisk og heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi.
Hva er Homolytic Bond Dissociation Energy?
Homolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er mengden energi som kreves for å dissosiere en kjemisk binding via hemolyse. Hemolyse av en kjemisk binding er den symmetriske sp altningen av bindingen som danner to radikaler, ikke to ioner. Her er bindingselektronene mellom atomene delt i to halvdeler og tas av de to atomene. For eksempel danner den homolytiske sp altningen av en sigmabinding to radikaler som har ett uparet elektron per radikal.
Figur 1: Homolyse
Bindingsdissosiasjonsenergien er definert som mengden energi som kreves for å sp alte en kjemisk binding via hemolyse ved standardforhold. Den homolytiske bindingsdissosiasjonsenergien bestemmer om en kjemisk binding er sterk eller svak. Hvis verdien av homolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er høyere, indikerer det at en høy mengde energi bør tilveiebringes for å sp alte den bindingen; derfor er det et sterkt bånd.
Hva er Heterolytic Bond Dissociation Energy?
Heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er mengden energi som kreves for å klave en kjemisk binding via heterolyse. Heterolyse er sp altning av en kjemisk binding på asymmetrisk måte. Heterolyse danner kationer og anioner. Dette er fordi, i heterolyse, blir bindingselektronparet tatt av det elektronegative atomet (det blir omdannet til anion), mens det andre atomet ikke tar noen elektroner (det danner kationen).
Figur 2: Heterolyse av kjemiske bindinger
Sammenlignet med homolyse av et molekyl, er heterolysen av det samme molekylet en annen verdi enn homolyse. Dette betyr at den homolytiske bindingsdissosiasjonsenergien til en forbindelse er forskjellig fra den heterolytiske bindingsdissosiasjonsenergien til det samme molekylet.
Eks: La oss vurdere sp altningen av H-H-bindingen i hydrogenmolekylet.
Homolytisk bindingsdissosiasjon: H2 → H● + H● (bindingsdissosiasjonsenergi er 104 kcal/mol)
Heterolytisk bindingsdissosiasjon: H2 → H+ + H– (bindingsdissosiasjon energi er 66 kcal/mol)
Hva er forskjellen mellom homolytisk og heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi?
Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi |
|
| Homolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er mengden energi som kreves for å dissosiere en kjemisk binding via hemolyse. | Heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er mengden energi som kreves for å klave en kjemisk binding via heterolyse. |
| Product | |
| Homolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er assosiert med dannelsen av radikaler ved sp altning av kjemiske bindinger. | Heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er assosiert med dannelsen av kationer og anioner ved sp altning av kjemiske bindinger. |
Sammendrag – Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi
Bonddissosiasjonsenergi er energien som kreves for å sp alte en kjemisk binding via homolyse ved standardbetingelser. Det er to typer bindingssp altninger som homolyse og heterolyse. Homolytisk bindingssp altning danner radikaler, mens heterolytisk bindingssp altning danner kationer og anioner. Hovedforskjellen mellom homolytisk og heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er at verdien av homolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er forskjellig fra verdien til den heterolytiske bindingsdissosiasjonsenergien for den samme forbindelsen.
