Nøkkelforskjellen mellom endepunkt og støkiometrisk punkt er at endepunkt kommer like etter det støkiometriske punktet, mens støkiometrisk punkt er det mest nøyaktige punktet der nøytraliseringen fullføres.
En syre-base titrering involverer en nøytraliseringsreaksjon, som skjer på det punktet hvor en syre reagerer med en kjemisk lik mengde base. Imidlertid er det en liten forskjell mellom det teoretiske punktet hvor reaksjonen nøyaktig slutter og punktet der vi oppdager den praktisk t alt. Dessuten bør du også merke deg at begrepet ekvivalenspunkt er et mer vanlig brukt navn for støkiometrisk punkt.
Hva er endepunkt?
Punkten der en reaksjon ser ut til å være fullført, er endepunktet for titreringen. Vi kan eksperimentelt bestemme dette punktet. La oss vurdere et eksempel for å praktisk forstå dette. Anta at vi titrerer 100 ml 0,1 M s altsyre (HCl) med 0,5 M natriumhydroksid.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Vi holder syre i titreringskolben og titrerer mot NaOH i nærvær av metyloransje som en indikator. I surt medium er indikatoren fargeløs og den viser en rosa farge i basismediet. Til å begynne med er det kun syre (HCl 0,1 M/100 ml) i titreringskolben; pH i løsningen er lik 2. Når vi tilsetter NaOH, øker pH i løsningen på grunn av nøytralisering av en viss mengde syre i mediet. Vi må legge til basen kontinuerlig dråpe for dråpe til den når ferdigstillelsen. pH i reaksjonen blir lik 7 når reaksjonen er fullført. Selv på dette tidspunktet viser indikatoren ingen farge i mediet siden den endrer fargen i basismediet.
For å observere fargeendringen må vi tilsette en dråpe til NaOH, selv etter at nøytraliseringen er fullført. pH i løsningen endres drastisk på dette tidspunktet. Dette er punktet hvor vi observerer når reaksjonen er fullført.
Hva er støkiometrisk punkt?
Ekvivalenspunktet er det vanlige navnet på støkiometrisk punkt. Det er punktet der syre eller base fullfører sin nøytraliseringsreaksjon. En reaksjon fullføres teoretisk på dette punktet, men praktisk t alt kan vi ikke observere det nøyaktige punktet. Det er bedre hvis vi kan bestemme når det ekvivalente punktet er nådd fordi det er det nøyaktige punktet hvor nøytralisering har funnet sted. Vi kan imidlertid observere reaksjonsfullføringen ved endepunktet.
Figur 01: Graf for en titrering som viser ekvivalenspunktet
Hvis vi tar for oss samme eksempel som ovenfor, i begynnelsen av reaksjonen, har vi bare syren i mediet (HCl). Før den når ekvivalenspunktet, med tilsetning av NaOH, har vi ureagert syre og dannet et s alt (HCl og NaCl). På ekvivalenspunktet har vi kun s alt i mediet. Ved endepunktet har vi s alt og basen (NaCl og NaOH) i mediet.
Hva er forskjellen mellom endepunkt og støkiometrisk punkt?
Endepunkt og støkiometrisk punkt (til felles ekvivalenspunkt) er alltid forskjellige fra hverandre. Den viktigste forskjellen mellom endepunkt og støkiometrisk punkt er at endepunkt kommer like etter det støkiometriske punktet, mens støkiometrisk punkt er det mest nøyaktige punktet der nøytraliseringen fullføres. Videre kan vi observere endepunkt, men kan ikke observere det støkiometriske punktet praktisk t alt.
Sammendrag – endepunkt vs støkiometrisk punkt
Endepunkt og støkiometrisk punkt (til felles ekvivalenspunkt) er alltid forskjellige fra hverandre. Hovedforskjellen mellom endepunkt og støkiometrisk punkt er at endepunkt kommer like etter det støkiometriske punkt, mens støkiometrisk punkt er det mest nøyaktige punktet der nøytraliseringen fullføres.
