Nøkkelforskjellen mellom trippelpunkt og eutektisk punkt er at ved trippelpunktet eksisterer tre faser av et stoff i likevekt, mens ved det eutektiske punktet fryser eller smelter en bestemt eutektisk blanding.
Endring av temperatur og trykk i et kjemisk system kan endre den fysiske tilstanden eller fasen til det systemet fordi komponentene i det systemet har spesielle smelte- og kokepunkter der faseendringene finner sted mellom fast, væske og gass faser.
Hva er Triple Point?
Trippelpunktet er temperaturen og trykket der faste, flytende og dampfaser av et bestemt stoff eksisterer sammen i likevekt. Den beskriver en spesifikk termodynamisk tilstand av materie. Noen ganger kan trippelpunktet involvere mer enn én fast fase når det finnes polymorfer av stoffet. I et fasediagram er trippelpunktet punktet der alle tre grenselinjene møtes med hverandre.
Figur 01: Trippelpunkt
Hva er Eutectic Point?
Eutektisk punkt er temperaturen og trykket som en viss væskeblanding forvandles til to faste faser samtidig ved avkjøling av væsken. Et eutektisk system er en homogen blanding av stoffer som kan smelte eller stivne ved en temperatur som er lavere enn smeltepunktet til komponentene i den blandingen. Dessuten beskriver begrepet eutektisk temperatur lavest mulig smeltetemperatur for alle mulige blandingsforhold som er involvert i dannelsen av blandingen.
Figur 02: Eutektisk punkt
Ved oppvarming av en eutektisk blanding vil gitteret til en komponent i blandingen smelte først ved den eutektiske temperaturen. Ved avkjøling av det eutektiske systemet har imidlertid hver komponent i blandingen en tendens til å stivne, og danner gitteret til den komponenten ved en distinkt temperatur. Størkning skjer til alle materialer blir faste stoffer. Generelt inneholder et eutektisk system to komponenter: ved eutektisk temperatur forvandles væsken til to faste faser på samme tid og ved samme temperatur. Dermed kan vi navngi denne typen reaksjon som en trefasereaksjon. Dette er en spesifikk type fasereaksjon; for eksempel en væske størkner og danner alfa- og betafaste gitter. Her er flytende fase og fast fase i likevekt med hverandre, en termisk likevekt.
Hva er forskjellen mellom trippelpunkt og eutektisk punkt?
Trippelpunktet er temperaturen og trykket der faste, flytende og dampfaser av et bestemt stoff eksisterer side om side i likevekt. Begrepet eutektisk punkt er temperaturen og trykket der en viss væskeblanding forvandles til to faste faser samtidig ved avkjøling av væsken. Nøkkelforskjellen mellom trippelpunkt og eutektisk punkt er at ved trippelpunktet eksisterer tre faser av et stoff i likevekt, mens ved det eutektiske punktet fryser eller smelter en bestemt eutektisk blanding. Med andre ord, ved trippelpunktet eksisterer tre faser samtidig ved samme temperatur- og trykkforhold, mens ved det eutektiske punktet omdannes en væske til to faste faser ved samme temperatur- og trykkforhold.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom trippelpunkt og eutektisk punkt i tabellform for sammenligning side ved side
Sammendrag – Triple Point vs Eutectic Point
Kort sagt er trippelpunktet temperaturen og trykket der faste, flytende og dampfaser av et bestemt stoff eksisterer sammen i likevekt, mens det eutektiske punktet er temperaturen og trykket som en viss væskeblanding omdannes til to faste faser samtidig ved avkjøling av væsken. Hovedforskjellen mellom trippelpunkt og eutektisk punkt er at ved trippelpunktet eksisterer tre faser av et stoff i likevekt, mens ved det eutektiske punktet fryser eller smelter en bestemt eutektisk blanding.
