Nøkkelforskjellen mellom ekvivalenspunkt og endepunkt er at ekvivalenspunktet i en titrering er punktet der den tilsatte titranten er kjemisk ekvivalent med analytten i prøven, mens endepunktet er punktet der indikatoren endrer sin farge.
Titrering er en teknikk vi bruker mye i analytisk kjemi for å bestemme syrer, baser, oksidanter, reduktanter, metallioner og mange andre arter. I en titrering skjer det en kjemisk reaksjon. Her reagerer en analytt med en standard reagens, som vi kaller en titrant. Noen ganger bruker vi en primær standard, som er en høyrenset og stabil løsning, som referansemateriale i titrimetriske metoder. Vi bruker en indikator for å oppdage endepunktet for reaksjonen. Men det er ikke det faktiske punktet hvor den kjemiske reaksjonen avsluttes. Det faktiske punktet er ekvivalenspunktet.
Hva er endepunkt?
I enhver titrering er endepunktet punktet der indikatoren endrer farge. Eller så kan vi bruke en endring i en instrumentell respons for å identifisere endepunktet. For eksempel reagerer HCl og NaOH 1:1 og produserer NaCl og vann. For denne titreringen kan vi bruke fenolftaleinindikator, som har en rosa farge i basismediet og blir fargeløs i det sure mediet. Hvis vi legger HCl i titreringskolben og til den, hvis vi tilsetter en dråpe fenolftalein, blir den fargeløs.
Figur 02: Endpoint is the Color Change Point
Under titreringen kan vi tilsette NaOH fra byretten og gradvis vil HCl og NaOH reagere i kolben. Hvis vi tar samme konsentrasjon av de to løsningene, når vi tilsetter en lik mengde NaOH til kolben, vil løsningen i kolben få en lys rosa farge. Dette er punktet hvor vi stopper titreringen (endepunktet). Vi vurderer på dette tidspunktet at reaksjonen er fullført.
Hva er ekvivalenspunkt?
Ekvivalenspunktet i en titrering er punktet der den tilsatte titranten er kjemisk ekvivalent med analytten i prøven. Dette er punktet hvor den kjemiske reaksjonen fullføres støkiometrisk.
Figur 01: Ekvivalenspoeng for titrering av sterk syre og svak syre
Selv om vi bestemmer endepunktet fra indikatorfargeendringen, er det, for det meste, ikke det faktiske endepunktet for reaksjonen. reaksjonen fullføres litt før det tidspunktet. På dette ekvivalenspunktet er mediet nøytr alt. I eksemplet diskutert i forrige avsnitt, etter tilsetning av en ekstra NaOH-dråpe, vil mediet vise grunnfargen til fenolftalein, som vi tar som endepunkt.
Hva er forskjellen mellom ekvivalenspunkt og endepunkt?
Ekvivalenspunkt i en titrering er punktet der den tilsatte titranten er kjemisk ekvivalent med analytten i prøven, mens endepunktet er punktet der indikatoren endrer farge. Dette er hovedforskjellen mellom ekvivalenspunkt og endepunkt. Dessuten kommer ekvivalenspunktet alltid før endepunktet for titreringen.
Sammendrag – Ekvivalenspunkt vs endepunkt
I enhver titrering har vi to viktige punkter; nemlig ekvivalent punkt og endepunkt for titreringen. Den viktigste forskjellen mellom ekvivalenspunkt og endepunkt er at ekvivalenspunktet i en titrering er punktet der den tilsatte titranten er kjemisk ekvivalent med analytten i prøven, mens endepunktet er punktet der indikatoren endrer farge.
