Nøkkelforskjellen mellom kalsiumklorid og kaliumklorid er at i flammesmaken gir kalsiumklorid en mursteinsrød flamme på grunn av tilstedeværelsen av kalsiumkation, mens kaliumklorid gir en fiolett flamme på grunn av tilstedeværelsen av kaliumkation.
Både kalsiumklorid og kaliumklorid er uorganiske stoffer vi kan kategorisere som metallhalogenider fordi disse forbindelsene inneholder metallkationer og ikke-metallanioner bundet til hverandre via ionisk binding. Dette er krystallgitterstrukturer.
Hva er kalsiumklorid?
Kalsiumklorid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen CaCl2. Det er et klorids alt av kalsium. Vi kan observere dette stoffet som et hvitfarget krystallinsk fast stoff ved romtemperatur. Dette materialet er svært vannløselig.
Figur 01: Kalsiumklorid
Kalsiumklorid er vanligvis kjent som et hydratisert stoff; antall vannmolekyler som er assosiert med ett kalsiumkloridmolekyl kan være 0, 1, 2, 4 eller 6. Vanligvis er disse hydratene viktige som avisingsmidler og som støvkontrollmidler. Dessuten er vannfritt CaCl2-stoff nyttig som tørkemiddel på grunn av dets hygroskopiske natur.
Kalsiumklorid kan fremstilles fra kalkstein som et biprodukt av Solvay-prosessen. Solvay-prosessen er metoden for å produsere natriumkarbonat, hvor kalsiumklorid dannes sammen med natriumkarbonat. Reaksjonen involverer natriumklorid og kalsiumkarbonat (fra kalkstein). Imidlertid kan vi også lage dette stoffet fra rensing av s altoppløsning.
Vanligvis anses kalsiumklorid som en ikke-giftig forbindelse. På grunn av dens hygroskopiske egenskap kan imidlertid den vannfrie formen av denne forbindelsen være farlig. Det kan virke irriterende på huden ved å tørke ut den fuktige huden.
Hva er kaliumklorid?
Kaliumklorid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen KCl. Det er et metallhalogenid som inneholder et kaliumkation bundet til et kloridanion gjennom ionisk binding. Dette stoffet fremstår som hvite eller fargeløse glassaktige krystaller, og det er luktfritt. Kaliumklorid løses opp i vann og danner en løsning som har en s altaktig smak.
Figur 02: Kaliumklorid
Det finnes mange forskjellige bruksområder for kaliumklorid; det er nyttig som gjødsel k alt potaske, som medisin for å behandle lave kaliumnivåer i blodet fordi kalium er viktig for menneskekroppen. Det er nyttig som s alterstatning for mat og er også viktig som kjemisk råstoff i kjemisk industri.
Kaliumklorid utvinnes hovedsakelig fra mineraler som sylvitt, karnalitt og kalium. Vi kan også trekke ut denne forbindelsen fra s altvann og produsere den gjennom krystalliseringsprosesser. I laboratoriet kan vi produsere kaliumklorid fra reaksjonen mellom kaliumhydroksid og s altsyre.
Hva er forskjellen mellom kalsiumklorid og kaliumklorid?
Kalsiumklorid og kaliumklorid er uorganiske forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom kalsiumklorid og kaliumklorid er at kalsiumklorid gir en mursteinrød flamme for flammetesten på grunn av tilstedeværelsen av kalsiumkation, mens kaliumklorid gir en fiolett flamme for flammetesten på grunn av tilstedeværelsen av kaliumkation. Dette er måten vi enkelt kan skille disse to forbindelsene.
Infografien nedenfor viser flere forskjeller mellom kalsiumklorid og kaliumklorid.
Sammendrag – Kalsiumklorid vs Kaliumklorid
Kalsiumklorid og kaliumklorid kan kalles metallhalogenider fordi disse forbindelsene inneholder metalliske kationer og ikke-metalliske anioner. Hovedforskjellen mellom kalsiumklorid og kaliumklorid er at kalsiumklorid gir en mursteinsrød flamme for flammetesten på grunn av tilstedeværelsen av kalsiumkation, mens kaliumklorid gir en fiolett flamme for flammetesten på grunn av tilstedeværelsen av kaliumkation.
