Nøkkelforskjell – Lyofile vs Lyofobe kolloider
Det finnes to typer kolloider kjent som lyofile og lyofobe basert på arten av interaksjoner mellom dispergert fase og dispersjonsmedium. Den viktigste forskjellen mellom lyofile og lyofobe kolloider er at lyofile kolloider danner en sterk interaksjon mellom den dispergerte fasen og dispersjonsmediet, mens lyofobe kolloider danner liten eller ingen interaksjon mellom dispergert fase og dispersjonsmedium.
Hva er kolloider
Kolloider er fine partikler av alle stoffer i diameterområdet 1-1000 nm. Et kolloid alt system består av to faser: (a) kontinuerlig fase, mediet som fine partikler er fordelt i, og (b) diskontinuerlig eller dispergert fase, finpartikkelfase innenfor det kolloidale området. Den dispergerte fasen er ikke nødvendigvis alltid et fast stoff, men kan også være en væske eller en gass. På samme måte kan den kontinuerlige fasen være en gass, en væske eller til og med et fast stoff. Det finnes ulike typer kolloidale systemer avhengig av tilstanden til to faser.
Figur 01: Kolloider
Hvis de kolloidale systemene består av en fast dispergert fase og et flytende dispersjonsmedium, kalles slike systemer soler. Når det flytende mediet er vann, er kolloidsystemet kjent som hydrosol; når det flytende mediet er alkohol, kalles systemet alkosol. Dessuten, når dispersjonsmediet er gass, kalles systemet aerosol.
Hva er lyofile kolloider?
Lofile kolloider er de kolloidale systemene der den dispergerte fasen er sterkt bundet til dispersjonsmediet gjennom adsorpsjon. Hvis de to fasene separeres ved å bruke en hvilken som helst separasjonsteknikk som koagulering, kan solen gjenskapes ganske enkelt ved å blande fasene. Derfor kalles lyofile kolloider reversible kolloider. Disse systemene elsker løsemidler. Lyofile kolloider har lavere overflatespenning og viskositet enn dispersjonsmediet. Partiklene er ikke lett å observere under ultramikroskopi. Partiklene er omfattende hydrert på grunn av tilstedeværelsen av polare grupper i de lyofile kolloidene. Eksempler på lyofile kolloider inkluderer stivelse, proteiner, tannkjøtt, metasilisic syrer og såper.
Hva er Lyofobe kolloider?
Lyofobe kolloider danner ikke sterke interaksjoner mellom den dispergerte fasen og dispersjonsmediet. De elektriske ladningene til de faste partiklene i den dispergerte fasen og den til dispersjonsmediet etablerer frastøtningskrefter, som bidrar til å holde seg borte fra hverandre i det kolloidale systemet. Disse kolloidene liker ikke løsemidler. Lyofobe kolloider er mindre stabile; derfor brukes ofte et stabiliseringsmiddel for å gjøre dette systemet stabilt. I soler av lyofobe kolloider kan den faste dispergerte fasen separeres (koaguleres) ved tilsetning av en elektrolytt eller oppvarming. Når partiklene er separert, kan de ikke inkorporeres tilbake i solene ved hjelp av enkel remiksing. Derfor er disse kolloidene irreversible.
Hva er forskjellen mellom lyofile og lyofobe kolloider?
Lyophilic vs Lyofobic Colloids |
|
| Lofile kolloider danner en sterk interaksjon mellom den dispergerte fasen og dispersjonsmediet. | Lyofobe kolloider danner liten eller ingen interaksjon mellom dispergert fase og dispersjonsmedium. |
| Løsemiddelløselighet | |
| Lofile kolloider elsker løsemidler | Lyofobe kolloider er løsemiddelhat |
| Koagulering ved tilsetning av elektrolytter | |
| Noen få elektrolytter forårsaker ikke koagulasjon. | Selv små mengder forårsaker koagulasjon. |
| Deteksjon av partikler i et ultramikroskop | |
| Partikler er ikke lett å oppdage | Partikler gjenkjennes enkelt |
| Partikkelmigrering i et elektrisk felt | |
| Partikler kan eller ikke kan migrere, men migreringen kan skje i alle retninger. | Partikler kan bare migrere i én retning. |
| Eksempler | |
| Stivelse, tannkjøtt, proteiner, såper og metasilisicsyrer er noen eksempler. | Metaller som platina, gull osv., metalliske sulfider og hydroksyder, svovel osv. er noen eksempler. |
| Reversibility | |
| Hvis de to fasene er separert ved å bruke en hvilken som helst separasjonsteknikk, kan solen gjenskapes ganske enkelt ved å blande fasene. Derfor kalles de reversible. | Når partiklene er separert, kan de ikke inkorporeres tilbake i solene ved hjelp av enkel remiksing. Derfor kalles de irreversible. |
Sammendrag – Lyofile vs Lyofobic Colloids
Basert på arten av interaksjoner mellom dispergert fase og dispersjonsmedium, er kolloidene grovt klassifisert i to typer: lyofile og lyofobe kolloider. Lyofile kolloider danner sterke interaksjoner mellom dispergerte og dispersjonsfaser, mens lyofobe kolloider ikke danner sterke bindinger. Dette er hovedforskjellen mellom lyofile og lyofobe kolloider. Stivelse, tannkjøtt, proteiner, såper og metasilisicsyrer er noen eksempler på lyofile kolloider, som er reversible og løsningsmiddelelskende. Metaller som platina, gull, etc., metalliske sulfider og hydroksyder, og svovel er noen vanlige eksempler på lyofobe kolloider, som er irreversible og løsemiddelhatende.
Last ned PDF-versjon av Lyophilic vs Lyophobic Colloids
Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til offline-formål i henhold til sitat. Last ned PDF-versjon her Forskjellen mellom lyofile og lyofobe kolloider.
