Forskjellen mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjell – unimolekylære vs bimolekylære reaksjoner

I kjemi brukes begrepet molekylæritet for å uttrykke antall molekyler som kommer sammen for å reagere i en elementær reaksjon. En elementær reaksjon er en ett-trinns reaksjon som gir sluttproduktet rett etter reaksjonen mellom reaktanter. Dette betyr at de elementære reaksjonene er kjemiske reaksjoner som ikke har noen mellomtrinn før dannelsen av sluttproduktet. Unimolekylære og bimolekylære reaksjoner er slike elementære reaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner er at unimolekylære reaksjoner involverer bare ett molekyl som en reaktant, mens bimolekylære reaksjoner involverer to molekyler som reaktanter.

Hva er unimolekylære reaksjoner?

Unimolekylære reaksjoner er elementære reaksjoner som involverer bare ett molekyl som reaktant. Der er reaksjonen en omorganiseringsreaksjon. Enkeltmolekylet omorganiseres for å danne flere forskjellige molekyler som sluttprodukter. Men dette skjer i et enkelt trinn. Det er ingen mellomliggende trinn som reaktantmolekylet gjennomgår i dannelsen av sluttproduktet. Det gir direkte sluttproduktene. Ligningen for reaksjonen kan gis som

A → P

Her er A reaktant og P er produktet. I henhold til første rekkefølge av hastighetsloven kan reaksjonshastigheten angis som nedenfor.

Rate=k [reaktant]

Noen eksempler på unimolekylære reaksjoner inkluderer følgende:

Figur 01: Omorganisering av cyklopropan for å danne propan.

1. Konvertering av N₂O₄ til to NO_{2 molekyler}
2. Konvertering av cyklopropan til propen
3. Konvertering av PCl₅ til PCl₃ og Cl₂

Hva er bimolekylære reaksjoner?

Bimolekylære reaksjoner er elementære kjemiske reaksjoner som involverer to molekyler som reaktanter. Det kan beskrives som kollisjonen mellom to molekyler eller partikler. Dette er vanlige kjemiske reaksjoner i organisk og uorganisk kjemi. De to molekylene kan være av samme eller forskjellige typer. For eksempel kan de to molekylene være to NOCl-molekyler med samme atomarrangement eller kan være C og O_{2 med forskjellige atomkombinasjoner. Ligningene for de bimolekylære reaksjonene er gitt som nedenfor.}

A + A → P

A + B → P

Figur 02: Energidiagram for en bimolekylær reaksjon.

Siden det er to reaktanter, blir disse reaksjonene forklart som andreordens reaksjoner. Derfor er disse bimolekylære reaksjonene beskrevet av andreordens rateloven;

Rate=[A]²

Eller

Rate=[A][B]

Der den totale rekkefølgen alltid er 2. Noen eksempler på bimolekylære reaksjoner er gitt nedenfor.

1. Reaksjon mellom CO og NO₃
2. Reaksjon mellom to NOCl-molekyler
3. Reaksjon mellom Cl og CH₄

Hva er likhetene mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner?

• Både unimolekylære og bimolekylære reaksjoner er elementære reaksjoner.
• Både unimolekylære og bimolekylære reaksjoner gir produktet i ett enkelt trinn.
• Både unimolekylære og bimolekylære reaksjoner har ingen mellomtrinn.

Hva er forskjellen mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner?

Unimolecular vs Biomolecular Reactions
Unimolekylære reaksjoner er elementære reaksjoner som involverer bare ett molekyl som reaktant.	Bimolekylære reaksjoner er elementære kjemiske reaksjoner som involverer to molekyler som reaktanter.
Reaktanter
Unimolekylære reaksjoner har én reaktant	Bimolekylære reaksjoner har to reaktanter.
Order of Rate Law
Unimolekylære reaksjoner er forklart via første orden av rateloven.	Bimolekylære reaksjoner er forklart via annenordens lov.
Totalbestilling
Den overordnede rekkefølgen av hastighetsligningen for unimolekylære reaksjoner er alltid 1.	Den overordnede rekkefølgen av hastighetsligningen for bimolekylære reaksjoner er alltid 2.

Sammendrag – Unimolekylære vs bimolekylære reaksjoner

Unimolekylære og bimolekylære reaksjoner er elementære reaksjoner. Disse reaksjonene gir produktet i et enkelt trinn. Disse reaksjonene kan også uttrykkes ved hjelp av hastighetslover. Forskjellen mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner er at unimolekylære reaksjoner involverer bare en reaktant, mens bimolekylære reaksjoner involverer to molekyler som reaktanter.

Last ned PDF-en av Unimolecular vs Bimolecular Reactions

Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til offline-formål i henhold til sitat. Last ned PDF-versjonen her: Difference Between Unimolecular and Bimolecular Reactions