Nøkkelforskjellen mellom endoterme og eksoterme reaksjoner er at endoterme reaksjoner absorberer energi fra det omgivende miljøet, mens eksoterme reaksjoner frigjør energi til det omkringliggende miljøet.
Energi er kapasiteten til å utføre arbeid. I et system kan energi gjøre arbeid; det kan endre seg til andre former som varme, lyd, lys etc. Når energien til et system endres som følge av en temperaturforskjell mellom systemet og omgivelsene, sier vi at energi har blitt overført som varme. En endoterm reaksjon er en prosess der energi hentes fra omgivelsene til systemet, mens en eksoterm reaksjon er en prosess som frigjør energi fra systemet til omgivelsene.
Hva er endotermiske reaksjoner?
En endoterm reaksjon er en prosess der energi hentes fra omgivelsene, i form av varme. Hvis omgivelsene ikke leverer varme, skjer ikke reaksjonen. Under denne reaksjonen blir reaksjonsbeholderen kald fordi den absorberer varme fra omgivelsene, og senker dermed temperaturen.
For å bryte en kjemisk binding trenger den energi. I endoterme reaksjoner er bindingsbrytende energi til reaktanter høyere enn den totale bindingsdannelsesenergien til produktene. Derfor er entalpiendringen en positiv verdi, og reaksjonen er ikke spontan. Derfor, for endoterme reaksjoner, må vi levere energi utenfra.
For eksempel, når man løser opp ammoniumklorid i vann, blir begeret kaldt fordi løsningen absorberer energi fra det ytre miljøet. Fotosyntese er en endoterm reaksjon som finner sted i det naturlige miljøet. For fotosyntese gir sollyset den nødvendige energien.
Hva er eksoterme reaksjoner?
En eksoterm reaksjon er en prosess som frigjør energi til omgivelsene, vanligvis i form av varme. I tillegg kan energi også frigjøres i andre former som lyd, lys etc. Siden energien frigjøres under reaksjonen, inneholder produktene mindre energi enn reaktantene. Derfor blir entalpiendringen (∆H) negativ.
I denne typen reaksjoner frigjøres energi under bindingsdannelse. Hvis den totale bindingsdannelsesenergien er høyere enn bindingsbrytende energi under reaksjonen, er den eksoterm. Hvis energien frigjøres som varme, går temperaturen rundt, så reaksjonen kan noen ganger være eksplosiv. Eksoterme reaksjoner er spontane. En ekstern energiforsyning er ikke nødvendig for eksoterme reaksjoner siden de produserer den nødvendige energien etter hvert som reaksjonen fortsetter. For å starte reaksjonen kan imidlertid en innledende energitilførsel være nødvendig.
Hvis vi kan fange denne frigjorte energien, kan vi bruke den til mye nyttig arbeid. For eksempel er energien som frigjøres fra forbrenning av drivstoff nyttig ved drift av et kjøretøy eller en maskin. Dessuten er alle forbrenningsreaksjoner eksoterme.
Hva er forskjellen mellom endoterme og eksoterme reaksjoner?
Endoterm og eksoterm er begreper knyttet til varmeoverføring i termodynamiske systemer. Den viktigste forskjellen mellom endoterme og eksoterme reaksjoner er at endoterme reaksjoner absorberer energi fra det omkringliggende miljøet, mens eksoterme reaksjoner frigjør energi til det omkringliggende miljøet. Videre er entalpiendringen i en endoterm prosess positiv mens entalpiendringen i en eksoterm prosess er negativ. Når man vurderer sluttproduktet, har produktet av endoterm reaksjon høyere energi sammenlignet med energien til reaktantene, mens produktene i eksoterme reaksjoner har lavere energi enn reaktantenes energi.
Sammendrag – endotermiske vs eksoterme reaksjoner
Endoterm og eksoterm er begreper knyttet til varmeoverføring i termodynamiske systemer. Hovedforskjellen mellom endoterme og eksoterme reaksjoner er at endoterme reaksjoner absorberer energi fra det omgivende miljøet, mens eksoterme reaksjoner frigjør energi til det omkringliggende miljøet.
