Forskjellen mellom eliminering og substitusjonsreaksjon

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjell – eliminering vs erstatningsreaksjon

Eliminerings- og substitusjonsreaksjoner er to typer kjemiske reaksjoner som hovedsakelig finnes i organisk kjemi. Nøkkelforskjellen mellom eliminering og substitusjonsreaksjon kan best forklares ved å bruke deres mekanisme. I eliminasjonsreaksjon skjer omorganisering av tidligere bindinger etter reaksjonen, mens substitusjonsreaksjon erstatter en forlatende gruppe med en nukleofil. Disse to reaksjonene konkurrerer med hverandre og påvirkes av flere andre faktorer. Disse forholdene varierer fra reaksjon til reaksjon.

Hva er en elimineringsreaksjon?

Elimineringsreaksjoner finnes i organisk kjemi, og mekanismen innebærer fjerning av to substituenter fra et organisk molekyl enten i ett trinn eller to trinn. Når reaksjonen skjer i en enkelttrinnsmekanisme, er den kjent som E2 (bimolekylær reaksjon) reaksjon, og når den har en totrinnsmekanisme, er den kjent som E1 (unimolekylær reaksjon). Generelt involverer de fleste eliminasjonsreaksjonene tap av minst ett hydrogenatom for å danne dobbeltbindingen. Dette øker umettetheten til molekylet.

E1-reaksjon

Hva er en erstatningsreaksjon?

Substitusjonsreaksjoner er en type kjemiske reaksjoner som innebærer erstatning av en funksjonell gruppe i en kjemisk forbindelse med en annen funksjonell gruppe. Substitusjonsreaksjoner er også kjent som 'enkeltforskyvningsreaksjoner' eller 'enkelt erstatningsreaksjoner.' Disse reaksjonene er svært viktige i organisk kjemi, og de er hovedsakelig klassifisert i to grupper, basert på reagensene som er involvert i reaksjonen: elektrofil substitusjonsreaksjon og nukleofil. substitusjonsreaksjon. Disse to typene substitusjonsreaksjoner finnes som S_N1 reaksjon og S_{N2 reaksjon.}

Substitusjonsreaksjon -Metanklorering

Hva er forskjellen mellom eliminering og substitusjonsreaksjon?

Mekanisme:

Elimineringsreaksjon: Elimineringsreaksjoner kan deles inn i to kategorier; E1-reaksjoner og E2-reaksjoner. E1-reaksjoner har to trinn i reaksjonen, og E1-reaksjoner har en enkelttrinnsmekanisme.

Substitusjonsreaksjon: Substitusjonsreaksjoner er delt inn i to kategorier basert på reaksjonsmekanismen deres: S_N1 reaksjoner ogS_{N2 reaksjoner.}

Properties:

Elimineringsreaksjon:

E1-reaksjoner: Disse reaksjonene er ikke-stereospesifikke, og de følger Zaitsev (Saytseff)-regelen. Et karbokation-mellomprodukt dannes i reaksjonen slik at disse reaksjonene er usammenhengende reaksjoner. De er unimolekylære reaksjoner siden reaksjonshastigheten bare avhenger av konsentrasjonen. Disse reaksjonene finner ikke sted med primære alkylhalogenider (utgående grupper). Sterke syrer er i stand til å fremme tapet av OH som H_{2O eller OR som HOR hvis tertiær eller konjugert karbokatasjon kan dannes som mellomproduktet.}

E2-reaksjoner: Disse reaksjonene er stereospesifikke; anti-periplanar geometri er foretrukket, men synperiplanar geometri er også mulig. De er samordnet og betraktet som bimolekylære reaksjoner siden reaksjonshastigheten avhenger av konsentrasjonen av basen og substratet. Disse reaksjonene favoriseres av sterke baser.

Erstatningsreaksjon:

S_{N1 reaksjoner: Disse reaksjonene sies å være ikke-stereospesifikke siden nukleofilen kan angripe molekylet fra begge sider. Et stabilt karbokation dannes i reaksjonen og derfor er disse reaksjonene ikke-konkrete reaksjoner. Reaksjonshastigheten avhenger bare av konsentrasjonen av substratet, og de kalles unimolekylære reaksjoner.}

S_{N2 reaksjoner: Disse reaksjonene er stereospesifikke og samordnede. Reaksjonshastigheten avhenger av konsentrasjonen av både nukleofil og substratet. Disse reaksjonene oppstår i stor grad når nukleofilen er mer reaktiv (mer anionisk eller basisk).}

Definisjoner:

Stereospesifikk:

I en kjemisk reaksjon, produksjon av en bestemt stereomer form av produktet, uavhengig av konfigurasjonen av reaktanten.

Samlede reaksjoner:

Samordnet reaksjon er en kjemisk reaksjon der alle bindingene brytes og dannes i ett enkelt trinn.