Nøkkelforskjellen mellom syntesereaksjon og substitusjonsreaksjon er at syntesereaksjonen gir en ny kjemisk forbindelse dannet av reaktantkombinasjoner, mens substitusjonsreaksjonene gir en kjemisk forbindelse som er avledet fra en eksisterende kjemisk forbindelse.
Syntesereaksjon og substitusjonsreaksjon er viktige organiske syntesereaksjoner. Begge disse reaksjonene danner kjemiske forbindelser.
Hva er en syntesereaksjon?
En syntesereaksjon er en type kjemisk reaksjon der to eller flere komponenter kombineres med hverandre for å danne en stor forbindelse. Syntesereaksjonen er det motsatte av dissosiasjonsreaksjonen. Vi kan kalle det en direkte kombinasjonsreaksjon også fordi det involverer kombinasjonen av komponenter for å danne en ny forbindelse. Videre er reaktantene i disse reaksjonene enten kjemiske elementer eller molekyler. Sluttproduktet av en syntesereaksjon er alltid en forbindelse eller et kompleks.
For eksempel kombinasjonen av hydrogengass og oksygengass som danner vannmolekyler, kombinasjonen av karbonmonoksid og oksygen som danner karbondioksid, kombinasjonen av aluminiummetall og oksygengass som danner aluminiumoksid, osv.
Figur 01: Dannelse av en stor kjemisk forbindelse via kombinasjonen av små reaktantmolekyler
Vi kan gjenkjenne en syntesereaksjon ved å observere sluttproduktet; det er alltid en sammensetning. I disse reaksjonene må alle atomene som er tilstede i reaktantmolekylene være tilstede i sluttproduktet. Dessuten, under bindingsdannelse frigjør disse reaksjonene energi; derfor er de eksoterme reaksjoner.
Hva er en erstatningsreaksjon?
Substitusjonsreaksjoner er kjemiske reaksjoner der delene av molekyler erstatter delene til andre molekyler. En del er en del av et molekyl. I disse reaksjonene er delene enten atomer, ioner eller funksjonelle grupper. Videre foregår disse reaksjonene for det meste ved å erstatte en funksjonell gruppe av et molekyl med en annen funksjonell gruppe. Disse kjemiske reaksjonene er svært viktige reaksjoner i organisk kjemi.
Figur 02: Substitusjonsreaksjonsmekanisme for 2-klorbutan
Dessuten er det to typer substitusjonsreaksjoner som elektrofile substitusjonsreaksjoner og nukleofile substitusjonsreaksjoner. Det er imidlertid en annen kategori også; det er den radikale substitusjonsreaksjonen.
Hva er forskjellen mellom syntesereaksjon og substitusjonsreaksjon?
Syntesereaksjoner og substitusjonsreaksjoner er viktige kjemiske reaksjoner i organisk kjemi. Den viktigste forskjellen mellom syntesereaksjon og substitusjonsreaksjon er at syntesereaksjonen gir en ny kjemisk forbindelse dannet fra en reaktantkombinasjon, mens substitusjonsreaksjonene gir en kjemisk forbindelse som er avledet fra en eksisterende kjemisk forbindelse. Et eksempel på en syntesereaksjon er kombinasjonen av hydrogengass og oksygengass for å danne et vannmolekyl, mens et eksempel på en substitusjonsreaksjon er den elektrofile transformasjonsreaksjonen av 2-klorbutan.
Følgende infografikk viser flere sammenligninger mellom begge reaksjonene for å se forskjellene mellom syntesereaksjon og substitusjonsreaksjon.
Sammendrag – syntesereaksjon vs erstatningsreaksjon
Syntesereaksjoner og substitusjonsreaksjoner er viktige kjemiske reaksjoner i organisk kjemi. Oppsummert er nøkkelforskjellen mellom syntesereaksjon og substitusjonsreaksjon at syntesereaksjonen gir en ny kjemisk forbindelse dannet fra reaktantkombinasjon, mens substitusjonsreaksjonene gir en kjemisk forbindelse som er avledet fra en eksisterende kjemisk forbindelse.
