Nøkkelforskjellen mellom oksidativ addisjon og reduktiv eliminering er at oksidativ addisjon refererer til tilsetning av to anioniske ligander til et metallkompleks, mens reduktiv eliminering refererer til fjerning av to anioniske ligander fra et metallkompleks.
Oksidativ addisjon og reduktiv eliminering er kjemiske reaksjoner som er motsatte av hverandre. Disse to prosessene er relatert til koordinasjonskomplekser som inneholder et overgangsmetall og ligander festet til det.
Hva er oksidativt tillegg
Oksidativ addisjon er en type uorganisk reaksjon der to anioniske ligander er festet til et koordinasjonskompleks. Vi kan betegne denne prosessen som OA. Her dannes de anioniske ligander vanligvis fra molekyler av typen A-B. Den nøyaktige omvendte prosessen av denne reaksjonen - der to anioniske ligander forlater koordinasjonskomplekset og danner et molekyl av A-B-typen - er kjent som reduktiv eliminering. Siden denne reaksjonen innebærer en økning i antall ligander i koordinasjonskomplekset, øker også koordinasjonstallet med oksidativ tilsetning. Derfor øker også valenselektrontallet til komplekset med to enheter. For at denne typen reaksjon skal skje, bør koordinasjonskomplekset være umettet eller elektronmangel.
Figur 01: En generell skisse for oksidativt tillegg
Generelt transformerer oksidativ addisjon et 16-valens elektronkoordinasjonskompleks til et 18-valens elektronkompleks. Videre kan oksidativ tilsetning forekomme som en binukleær oksidativ tilsetning. Her gjennomgår to metallsentre endringer i oksidasjonstilstand, og deres oksidasjonstilstander øker med én enhet, noe som gir en total økning på to enheter.
Hva er reduktiv eliminering?
Reduktiv eliminering er fjerning av to anioniske ligander fra et metallkompleks, som er det motsatte av den oksidative addisjonsreaksjonen. Denne prosessen reduserer den formelle oksidasjonstilstanden til metallet i koordinasjonskomplekset, og koordinasjonstallet reduseres med to enheter.
Figur 02: En generell skisse for reduktiv eliminering
Vi kan observere denne typen reaksjoner i koordinasjonskomplekser som inneholder metaller med d6 og d8 elektronsystemer. Denne typen reaksjoner kan oppstå ved konvertering av 18-valenselektronkomplekser til 16-valenselektronkomplekser og via binukleære eliminasjonsreaksjoner. I den binukleære elimineringsreaksjonen reduserer to metallkomplekser sine formelle oksidasjonstilstander med én enhet og gir en to-enhetsreduksjon av formell oksidasjonstilstand og valenselektronantall.
Hva er forskjellen mellom oksidativ addisjon og reduktiv eliminering?
Oksidativ addisjon og reduktiv eliminering er reaksjoner som er motsatte av hverandre. Nøkkelforskjellen mellom oksidativ tilsetning og reduktiv eliminering er at oksidativ tilsetning refererer til tilsetning av to anioniske ligander til et metallkompleks, mens reduktiv eliminering refererer til fjerning av to anioniske ligander fra et metallkompleks. I oksidativ addisjon øker dessuten valenselektrontellingen og den formelle oksidasjonstilstanden med to enheter, men i reduktiv eliminasjonsreaksjon reduseres den formelle oksidasjonstilstanden og valenselektrontallet med to enheter.
Nedenfor er en detaljert beskrivelse av forskjellen mellom oksidativ tilsetning og reduktiv eliminering.
Sammendrag – oksidativt tillegg vs reduktiv eliminering
Oksidativ addisjon og reduktiv eliminering er kjemiske reaksjoner som er motsatte av hverandre. Hovedforskjellen mellom oksidativ addisjon og reduktiv eliminering er at oksidativ addisjon refererer til tilsetning av to anioniske ligander til et metallkompleks, mens reduktiv eliminering refererer til fjerning av to anioniske ligander fra et metallkompleks.
