Nøkkelforskjellen mellom kovalent radius og metallisk radius er at den kovalente radiusen er halvparten av avstanden mellom to homonukleære atomer som er i en kovalent binding, mens den metalliske radiusen er halvparten av avstanden mellom to tilstøtende metallioner i en metallisk struktur.
Både kovalent radius og metallisk radius er halvparten av avstanden mellom atomkjerner; i kovalent radius betrakter vi atomer av det samme kjemiske elementet som har en enkelt kovalent binding mellom seg, mens vi i metallisk radius vurderer tilstøtende metallioner.
Hva er kovalent radius?
Kovalent radius er halvparten av den internukleære separasjonen mellom kjernene til to enkeltbundne atomer av samme art. Det betyr; den kovalente radiusen er lik halvparten av avstanden mellom to homonukleære atomkjerner og disse atomene har en enkelt kovalent binding mellom seg. Vi kan betegne den med rcov Vanligvis måler vi denne verdien ved hjelp av røntgendiffraksjonsmetoder. Noen ganger må vi kanskje måle den kovalente radiusen for kjemiske elementer som har flere allotroper. Der kan vi bestemme radiusen ved å ta gjennomsnittet av bindingsavstander mellom atomer i hver allotrop. Dessuten er verdiene for denne målingen i picometer (pm) eller ångstrøm skala. Vi bør imidlertid ikke forveksle kovalent stråling med kovalent avstand, som er den totale avstanden mellom atomkjernene til to atomer.
Figur 01: Kovalent avstand og kovalent radius
Hva er metallisk radius?
Metallig radius er halve avstanden mellom to tilstøtende metallioner i en metallisk struktur. Verdien av denne radien avhenger også av metallioners natur og miljøet til dem. Videre avtar den metalliske radius langs en periode i det periodiske systemet. Det er på grunn av økningen av effektiv atomladning. Dessuten øker den metalliske radius nedover en gruppe i det periodiske systemet fordi det prinsipielle kvantetallet øker nedover en gruppe.
Hva er forskjellen mellom kovalent radius og metallisk radius?
Nøkkelforskjellen mellom kovalent radius og metallisk radius er at den kovalente radiusen er halvparten av avstanden mellom to homonukleære atomer som er i en kovalent binding, mens den metalliske radiusen er halvparten av avstanden mellom to tilstøtende metallioner i en metallisk struktur. Videre tar vi for oss to atomer av samme kjemiske element når vi måler den kovalente radiusen, men i metallisk radius vurderer vi to metallioner som er ved siden av hverandre i en metallisk struktur.
Dessuten er det ingen spesielle trender for den kovalente radiusen til kjemiske elementer, men for metallisk radius avtar radien langs en periode og øker nedover gruppen i det periodiske systemet. Så vi kan også betrakte dette som en forskjell mellom kovalent radius og metallisk radius.
Sammendrag – Kovalent radius vs metallisk radius
Kovalent radius og metallisk radius er to forskjellige termer. Kort sagt, nøkkelforskjellen mellom kovalent radius og metallisk radius er at kovalent radius er halvparten av avstanden mellom to homonukleære atomer som er i en kovalent binding, mens metallisk radius er halvparten av avstanden mellom to tilstøtende metallioner i en metallisk struktur.
