Nøkkelforskjell – Metanoic Acid vs Ethanoic Acid
Nøkkelforskjellen mellom metansyre og etansyre er at metansyre består av et hydrogenatom bundet til en karboksylisk funksjonell gruppe, mens etansyre består av en metylgruppe bundet til en karboksylsyregruppe.
Karboksylsyregrupper har den kjemiske formelen –COOH. Der er karbonatomet bundet til ett oksygenatom via en dobbeltbinding og til en hydroksylgruppe (-OH) via en enkeltbinding. Metansyre og etansyre er de enkleste formene for karboksylsyrer.
Hva er metansyre?
Metansyre, også kjent som maursyre, er den enkleste karboksylsyren som inneholder en karboksylsyregruppe bundet til et hydrogenatom. Den generelle kjemiske formelen til denne forbindelsen er HCOOH. Den molare massen til denne forbindelsen er 46 g/mol. Ved romtemperatur er metansyre en fargeløs væske med en skarp lukt. Smeltepunktet er 8,4°C og kokepunktet er 100,8°C.
Metansyre er blandbar med vann og polare løsemidler fordi det er en polar forbindelse. Det er også i stand til å danne hydrogenbindinger med vannmolekyler på grunn av -OH-gruppene som er tilstede i dette molekylet. Metansyremolekyler danner dimerer (kan danne to hydrogenbindinger mellom to metansyremolekyler) i dampfasen i stedet for individuelle molekyler.
Figur 01: Metanoic Acid Dimers
Det er flere vanlige metoder for å produsere metansyre;
- Hydrolyse av metylformiat
- Som et biprodukt av produksjonen av andre kjemikalier (f.eks.: eddiksyreproduksjon)
- Hydrogenering av CO2 til maursyre
Hva er etansyre?
Etansyre, også kjent som eddiksyre, er den nest enkleste karboksylsyren som inneholder en karboksylsyregruppe bundet til en metylgruppe. En metylgruppe har den kjemiske formelen –CH3 Derfor er den kjemiske formelen for etansyre CH3COOH. Molmassen til denne forbindelsen er 60 g/mol. Ved romtemperatur er det en fargeløs væske med en eddiklignende lukt. Smeltepunktet for etansyre er 16,5°C og kokepunktet er 118°C.
Etansyre er en svak syre fordi den dissosieres delvis i en vandig løsning. Imidlertid er konsentrert syre etsende og kan forårsake hudskader. Karboksylsyregruppen i etansyren kan frigjøre protonet sitt, som er ansvarlig for den sure karakteren til denne syren. Imidlertid er det en monoprotisk syre fordi den bare kan frigjøre ett proton per molekyl. Når et proton frigjøres, dannes den konjugerte basen til denne syren k alt acetat (-COO–).
Figur 02: Ethanoic Acids kjemiske struktur
Etansyre produseres hovedsakelig via metanolkarbonylering. I denne reaksjonen blir metanol og karbonmonoksid reagert med hverandre i nærvær av en katalysator. En annen eldre metode for eddiksyreproduksjon var acetaldehydoksidasjon.
Hva er likhetene mellom metansyre og etansyre?
- Både metansyre- og etansyreforbindelser inneholder karboksylsyregrupper.
- Begge syrer er i stand til å danne hydrogenbindinger.
- Begge er fargeløse væsker ved romtemperatur med en skarp lukt.
Hva er forskjellen mellom metansyre og etansyre?
Metanoic Acid vs Ethanoic Acid |
|
| Metansyre, også kjent som maursyre, er den enkleste karboksylsyren som inneholder en karboksylsyregruppe bundet til et hydrogenatom. | Etansyre, også kjent som eddiksyre, er den nest enkleste karboksylsyren som inneholder en karboksylsyregruppe bundet til en metylgruppe. |
| Komponenter | |
| Består av en karboksylsyregruppe bundet til et hydrogenatom. | Består av en karboksylsyregruppe bundet til en metylgruppe. |
| Chemical Formula | |
| Den kjemiske formelen er HCOOH. | Den kjemiske formelen er CH3COOH. |
| Molar Mass | |
| Molmassen er 46 g/mol. | Molmassen er 60 g/mol. |
| Smelte- og kokepunkt | |
| Smeltepunktet er 8,4°C og kokepunktet er 100,8°C. | Smeltepunktet er 16,5°C og kokepunktet er 118°C. |
Sammendrag – Metanoic Acid vs Ethanoic Acid
Karboksylsyrer er organiske forbindelser som består av –COOH-grupper. Metansyre og etansyre er de enkleste formene for karboksylsyrer. Forskjellen mellom metansyre og etansyre er at metansyre består av et hydrogenatom bundet til en karboksylisk funksjonell gruppe, mens etansyre består av en metylgruppe bundet til en karboksylsyregruppe.
