Nøkkelforskjell – ionisk produkt vs løselighetsprodukt
Både ionisk produkt og løselighetsprodukt uttrykker den samme ideen om produktet av konsentrasjoner av ioniske arter i en løsning. Hovedforskjellen mellom ionisk produkt og løselighetsprodukt er at ionisk produkt er produktet av ioner i enten en umettet eller mettet løsning, mens løselighetsprodukt er produktet av ioner i mettede løsninger.
Løselighetsproduktet er en form for det ioniske produktet. Det ioniske produktet og løselighetsproduktet skiller seg fra hverandre basert på typen løsning som vurderes.
Hva er ionisk produkt?
Det ioniske produktet er produktet av konsentrasjoner av ioniske arter i enten en mettet eller umettet løsning. Når bare de mettede løsningene vurderes, er det ioniske produktet kjent som løselighetsproduktet. Begrepet ionisk produkt gjelder for alle typer løsninger.
Hva er løselighetsprodukt?
Løselighetsprodukt er likevektskonstanten for en kjemisk reaksjon der en fast ionisk forbindelse løses opp for å gi ionene sine i løsning. Begrepet løselighetsprodukt brukes kun for mettede løsninger. Løselighetsprodukt er betegnet med Ksp. La oss se på et eksempel;
Ag+(aq) + Cl–(aq)→ AgCl(s)
Hvis løsningen er mettet fra AgCl (sølvklorid), er det en likevekt mellom løselige ioniske arter og AgCl-bunnfallet. Løselighetsproduktet til denne løsningen kan angis som nedenfor, Ksp=[Ag+(aq)][Cl– (aq)]
For enhver gitt løsning (mettet), er løselighetsproduktet produktet av ioniske arter hevet til deres støkiometriske koeffisient. For eksempelet ovenfor er de støkiometriske koeffisientene for Ag+ og Cl– ioner 1. Konsentrasjonene av disse ionene heves derfor til 1.
Jo mindre løselighetsproduktet til et stoff er, deretter reduseres løseligheten til det stoffet. Det er fordi løselighetsproduktet gir hvor mange oppløste ioniske arter som er tilstede i den løsningen. Hvis mengden av ioniske arter er en liten mengde, indikerer det at stoffet ikke er godt oppløst i det løsningsmidlet. Da har også løselighetsproduktet lav verdi.
Figur 01: Avhengighet av forskjellige forbindelser i vann og effekten av temperatur på deres løselighet
En viktig faktor som påvirker løselighetsproduktet til et stoff er temperatur. Når temperaturen til en løsning økes, økes mengden av oppløste stoffer som kan oppløses i den løsningen; som betyr at løseligheten til et oppløst stoff øker. Dette fører til økning av løselighetsproduktet. Derfor har stoffer forskjellige løselighetsprodukter ved forskjellige temperaturer.
Hva er forskjellen mellom ionisk produkt og løselighetsprodukt?
ionisk produkt vs løselighetsprodukt |
|
| Ionisk produkt er produktet av konsentrasjoner av ioniske arter i enten en mettet eller umettet løsning. | Løselighetsprodukt er likevektskonstanten for en kjemisk reaksjon der en fast ionisk forbindelse løses opp for å gi sine ioner i løsning. |
| Løsningstype | |
| Ionisk produkt brukes på både mettede og umettede løsninger. | Løselighetsproduktet brukes kun for mettede løsninger. |
Sammendrag – ionisk produkt vs løselighetsprodukt
Ionisk produkt og løselighetsprodukt er to begreper som uttrykker det samme konseptet av produktet av ioniske arter i en løsning. Forskjellen mellom ionisk produkt og løselighetsprodukt er at ionisk produkt er produktet av ioner i enten en umettet eller mettet løsning, mens løselighetsprodukt er produktet av ioner i mettede løsninger.
