Forskjellen mellom SO2 og SO3

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom SO2 og SO3 er at SO₂ er en fargeløs gass ved romtemperatur, mens SO_{3 er en fargeløs gass. til hvitt krystallinsk fast stoff.}

SO₂ er svoveldioksid mens SO_{3 er svoveltrioksid. Begge er oksider av svovel.}

Hva er SO2?

SO₂ er svoveldioksid. Det er en fargeløs gassformig forbindelse som inneholder svovel- og oksygenatomer. SO_{2 er den kjemiske formelen til denne forbindelsen. Derfor inneholder den et svovelatom bundet til to oksygenatomer via kovalente bindinger. Ett oksygenatom kan danne en dobbeltbinding med svovelatomet. Derfor er svovelatomet det sentrale atomet i forbindelsen. Svovelatomet har 6 elektroner i sin ytterste bane. Derfor etter å ha dannet to dobbeltbindinger med oksygenatomene, er det ytterligere to elektroner igjen; disse elektronene eksisterer som et ensomt elektronpar.}

Derfor kan vi bestemme geometrien til SO₂-molekylet; det er vinkelgeometri. SO_{2 er polar på grunn av sin geometri (vinkel) og tilstedeværelsen av et enslig elektronpar.}

Figur 01: Strukturen til svoveldioksid

Svoveldioksid anses som en giftig gass. Derfor, hvis det er SO2 i atmosfæren, vil det være en indikasjon på luftforurensning. Denne gassen har også en veldig irriterende lukt. Molekylmassen til svoveldioksid er 64 g/mol. Det er en fargeløs gass ved romtemperatur. Smeltepunktet er ca. -71°C, mens kokepunktet er -10°C.

Oksydasjonstilstanden til svovel i svoveldioksid er +4. Derfor kan svoveldioksid også produseres ved reduksjon av forbindelser sammensatt av svovelatomer som er i en høyere oksidasjonstilstand. Et slikt eksempel er reaksjonen mellom kobber og svovelsyre. Her er svovel i svovelsyre i oksidasjonstilstanden +6. Derfor kan den reduseres til +4 oksidasjonstilstand for svoveldioksid.

Svoveldioksid kan brukes i produksjon av svovelsyre, som har en rekke bruksområder i industriell skala og laboratorieskala. Svoveldioksid er også et godt reduksjonsmiddel. Siden oksidasjonstilstanden til svovel er +4 i svoveldioksid, kan den lett oksideres til +6 oksidasjonstilstand, noe som gjør at en annen forbindelse kan reduseres.

Hva er SO3?

SO₃ er svoveltrioksid. Det er en fast forbindelse som inneholder ett svovelatom som binder seg med tre oksygenatomer. SO₃ er den kjemiske formelen til denne forbindelsen. Her har hvert oksygenatom en dobbeltbinding med svovelatomet. Svovelatomet er i sentrum av molekylet. Et svovelatom har 6 elektroner i sin ytterste bane. Derfor, etter å ha dannet tre dobbeltbindinger med oksygenatomene, er det ikke flere elektroner igjen på svovelatomet som i svoveldioksid. Dermed bestemmer dette geometrien til SO₃-molekylet; den har trigonal plan geometri. SO_{3 er ikke-polar på grunn av sin geometri (trigonal plan) og fraværet av et ensomt elektronpar.}

Figur 02: Geometri av svoveltrioksid

Molekylmassen til svoveltrioksid er 80,057 g/mol. Smeltepunktet til SO_{3 er omtrent 16,9 °C, mens kokepunktet er 45oC. Ved romtemperatur og trykk er svoveltrioksid en hvit krystallinsk fast forbindelse som vil ryke i luften. Den har en skarp lukt. Oksydasjonstilstanden til svovel i svoveltrioksid er +6.}

Svoveltrioksid er i gassform en luftforurensning og er en viktig komponent i sur nedbør. Svoveltrioksid er imidlertid svært viktig i produksjonen av svovelsyre i industriell skala. Det er fordi svoveltrioksid er anhydridformen av svovelsyre.

SO_3(l) + H₂O_(l) → H ₂SO_4(l)

Reaksjonen ovenfor er veldig rask og eksoterm. Derfor bør kontrollmetoder brukes ved bruk av svoveltrioksid til industriell svovelsyreproduksjon. Dessuten er svoveltrioksid et viktig reagens i sulfoneringsprosessen.

Hva er forskjellen mellom SO2 og SO3?

SO₂ er svoveldioksid mens SO₃ er svoveltrioksid. Begge er oksider av svovel. Hovedforskjellen mellom SO2 og SO3 er at SO₂ er en fargeløs gass ved romtemperatur, mens SO_{3 er et fargeløst til hvitt krystallinsk fast stoff. Videre er oksidasjonstilstanden til svovel i svoveldioksid +4 mens den i svoveldioksid er +6. På grunn av tilstedeværelsen av et ensomt elektronpar og deres geometri, er svoveldioksid en polar forbindelse, mens svoveltrioksid er en ikke-polar forbindelse. Følgende infografikk oppsummerer forskjellen mellom SO2 og SO3.}

Sammendrag – SO2 vs SO3

SO₂ er svoveldioksid, og SO₃ er svoveltrioksid. Begge er oksider av svovel. Hovedforskjellen mellom SO2 og SO3 er at SO₂ er en fargeløs gass ved romtemperatur, mens SO_{3 er et fargeløst til hvitt krystallinsk fast stoff.}