Nøkkelforskjell – syreioniseringskonstant vs baseioniseringskonstant
Syreioniseringskonstant (Ka, også kjent som syredissosiasjonskonstanten) gir den kvantitative målingen av likevekten som eksisterer mellom syremolekyler og deres ioniserte former. På samme måte gir baseioniseringskonstant (Kb, eller basedissosiasjonskonstant) den kvantitative målingen av likevekten som eksisterer mellom basemolekylene og deres ioniserte former. Nøkkelforskjellen mellom syreioniseringskonstant og baseioniseringskonstant er at syreioniseringskonstanten gir et kvantitativt mål på styrken til en syre i en løsning, mens baseioniseringskonstanten gir et kvantitativt mål på styrken til en base i en løsning.
Ionisering er separasjon av molekyler i ioniske arter (kationer og anioner). Likevektskonstanten er forholdet mellom mengden av reaktanter og produkter som er i likevekt med hverandre.
Hva er syreioniseringskonstant?
Syreioniseringskonstant er tallet som uttrykker forholdet mellom syremolekyler og de ioniske artene som finnes i samme løsning. Syredissosiasjonskonstanten er betegnet med Ka. Det er et kvantitativt mål på styrken til en syre i en løsning. Styrken til en syre avhenger av ioniseringen (eller dissosiasjonen) av en syre i en vandig løsning.
Figur 01: Et eksempel på syreionisering
Ioniseringen av en syre kan gis som nedenfor, HA + H2O ↔ A– + H3O +
I dette er HA en svak syre som dissosieres delvis til ioner; anion er kjent som den konjugerte basen til den spesielle syren. Syredissosiasjon frigjør et proton (hydrogenion; H+). Dette protonet kombineres med et vannmolekyl og danner et hydroniumion (H3O+). Syreioniseringskonstanten til denne HA-syren kan angis som nedenfor,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Den vanlige formen for Ka er pKa, som er minus log-verdien til Ka. Det er fordi Ka-verdiene er svært små verdier og er vanskelige å håndtere. pKa gir et enkelt tall som er lett å forholde seg til. Det kan gis som nedenfor,
pKa=-log(Ka)
Ka- eller pKa-verdiene kan brukes til å uttrykke styrken til en syre.
- Svake syrer har lavere Ka-verdier og høyere pKa-verdier
- Sterke syrer har høyere Ka-verdier og lavere pKa-verdier.
Hva er baseioniseringskonstant?
Base ioniseringskonstant er tallet som uttrykker forholdet mellom basemolekyler og de ioniske artene som eksisterer i samme løsning. Dette er betegnet med Kb. Den måler styrken til en base i en løsning. Høyere Kb, høyere ionisering av basen. For en viss base i en løsning kan basedissosiasjonskonstanten angis som nedenfor, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Siden Kb-verdiene til baser er svært små verdier, brukes minus log-verdien til Kb i stedet for Kb. Minus log-verdien til Kb er angitt med pKb. pKb gir et tall som er enkelt å håndtere.
pKb=-log(Kb)
Styrken til en base kan uttrykkes med Kb-verdier eller pKb-verdier som følger.
- Høyere verdien av baseioniseringskonstanten, sterkere basen (senk pKb)
- Senk verdien av baseioniseringskonstanten, svakere basen (høyere pKb)
Hva er forskjellen mellom syreioniseringskonstant og baseioniseringskonstant?
Syreioniseringskonstant vs baseioniseringskonstant |
|
| Syreioniseringskonstant er tallet som uttrykker forholdet mellom syremolekyler og de ioniske artene som eksisterer i samme løsning. | Base ioniseringskonstant er tallet som uttrykker forholdet mellom basemolekyler og de ioniske artene som eksisterer i samme løsning. |
| Konsept | |
| Syreioniseringskonstant gir styrken til en syre. | Base ioniseringskonstant gir styrken til en base. |
| Loggverdi | |
| Minus-logverdien til Ka er pKa. | Minus-loggverdien til Kb er pKb. |
| Verdien av konstanten | |
| Svake syrer har lavere Ka-verdier og høyere pKa-verdier, mens sterke syrer har høyere Ka-verdier og lavere pKa-verdier. | Svake baser har lavere Kb-verdier og høyere pKb-verdier, mens sterke baser har høyere Kb-verdier og lavere pKb-verdier. |
Sammendrag – syreioniseringskonstant vs baseioniseringskonstant
Syreioniseringskonstanten og baseioniseringskonstanten er mål på henholdsvis syre- og basestyrker. Forskjellen mellom syreioniseringskonstant og baseioniseringskonstant er at syreioniseringskonstanten gir et kvantitativt mål på styrken til en syre i en løsning, mens baseioniseringskonstanten gir et kvantitativt mål på styrken til en base i en løsning.
