Nøkkelforskjellen mellom dehydrering med H2SO4 og H3PO4 er at dehydrering med H2SO4 er mindre trygt og letter en kompleks reaksjon, mens dehydrering med H3PO4 er tryggere og letter en mindre kompleks reaksjon.
Dehydrering er i utgangspunktet fjerning av H2O. Dehydrering av etanol og andre alkoholer kan gjøres ved å bruke to forskjellige syrekatalysatorer: svovelsyre (H2SO4) og fosforsyre (V) (H3PO4). I denne prosessen dehydreres etanol for å få et alkenprodukt.
Hva er dehydrering av H2SO4?
Dehydrering av H2SO4 er en kjemisk prosess som er nyttig for å danne alkener fra alkoholer ved bruk av svovelsyre som en syrekatalysator. Derfor inkluderer denne reaksjonen dannelsen av en umettet forbindelse fra en mettet forbindelse. Med andre ord har reaktantene i denne reaksjonen bare enkeltbindinger, mens produktene fra denne reaksjonen har både enkelt- og dobbeltbindinger.
Svovelsyre er en syrekatalysator for dehydrering av alkoholer. I denne prosessen bør vi bruke konsentrert svovelsyre. Bruk av denne sure katalysatoren gir imidlertid noe rotete resultater. Det er fordi svovelsyre er et veldig sterkt oksidasjonsmiddel, og det kan redusere noen av alkoholene for å gi karbondioksidgass og redusere seg selv til å produsere svoveldioksidgass. Derfor forekommer begge disse gassene som forurensninger i sluttproduktet og bør fjernes. I tillegg er det noen andre reaksjoner også; for eksempel reagerer svovelsyre med alkohol og gir en karbonmasse.
I prosessen med dehydrering varmes alkoholen opp med svovelsyre i konsentrert tilstand. Her bør en overskytende mengde svovelsyre brukes for å sikre at alle alkoholene reagerer med syren. En natriumhydroksidløsning kan brukes til å fjerne de uønskede gassene som produseres i denne reaksjonen.
Hva er dehydrering av H3PO4?
Dehydrering av H3PO4 er en kjemisk prosess som er nyttig for å danne alkener fra alkoholer ved bruk av fosforsyre (V) som en syrekatalysator. Derfor inkluderer denne reaksjonen dannelsen av en umettet forbindelse fra en mettet forbindelse. Med andre ord har reaktantene i denne reaksjonen bare enkeltbindinger, mens produktene fra denne reaksjonen har både enkelt- og dobbeltbindinger.
Figur 02: Dehydreringsreaksjon
I likhet med den ovenfor diskuterte metoden krever denne metoden også syrekatalysatoren i sin konsentrerte tilstand. Vi må også bruke en overdreven mengde fosforsyre (V) for å sikre at alle alkoholmolekylene blir reagert med syrekatalysatoren for å gi ønsket alken. Dessuten brukes dehydrering ved bruk av fosforsyre hovedsakelig i produksjonen av flytende alkener. Den største fordelen med denne reaksjonen fremfor dehydrering med svovelsyre er at denne reaksjonen ikke gir rotete resultater og den er relativt sikker (ingen skadelige produkter produseres, f.eks. svoveldioksid produsert ved bruk av svovelsyre som syrekatalysatoren er et skadelig produkt).
Hva er forskjellen mellom dehydrering av H2SO4 og H3PO4?
Dehydrering av H2SO4 er en kjemisk prosess som er nyttig for å danne alkener fra alkoholer ved bruk av svovelsyre som en syrekatalysator. Dehydrering av H3PO4 er en kjemisk prosess som er nyttig for å danne alkener fra alkoholer ved bruk av fosforsyre (V) som en syrekatalysator. Den viktigste forskjellen mellom dehydrering med H2SO4 og H3PO4 er at dehydrering med H2SO4 er mindre sikker og letter en kompleks reaksjon, mens dehydrering med H3PO4 er tryggere og letter en mindre kompleks reaksjon.
Infografikk nedenfor viser flere sammenligninger for å se forskjellen mellom dehydrering av H2SO4 og H3PO4.
Sammendrag – Dehydrering av H2SO4 vs. H3PO4
Dehydrering av etanol og andre alkoholer kan gjøres ved å bruke to forskjellige syrekatalysatorer; svovelsyre og fosforsyre (V). Den viktigste forskjellen mellom dehydrering med H2SO4 og H3PO4 er at dehydrering med H2SO4 er mindre sikker og letter en kompleks reaksjon, mens dehydrering med H3PO4 er tryggere og letter en mindre kompleks reaksjon.
Bilde:
1. "Bogert-Cook Synthesis" Av Mephisto spa - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Etylentetracarboxylic dianhydride via syredehydrering" Av DMacks (diskusjon) - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
