Equilibrium Constant vs Reaction Quotient
Noen reaksjoner er reversible, og noen reaksjoner er irreversible. I en reaksjon omdannes reaktanter til produkter. Og i noen reaksjoner kan reaktantene genereres igjen fra produktene. Denne typen reaksjoner kalles reversible. I irreversible reaksjoner, når reaktantene er omdannet til produkter, kan de ikke regenereres igjen fra produktene. I en reversibel reaksjon når reaktanter går til produkter kalles det foroverreaksjonen og når produkter går til reaktanter kalles det bakoverreaksjonen. Når hastigheten på reaksjoner fremover og bakover er lik, sies reaksjonen å være i likevekt. Så over en periode endres ikke mengden av reaktanter og produkter. Reversible reaksjoner har alltid en tendens til å komme til likevekt og opprettholde denne likevekten. Når systemet er i likevekt, trenger ikke mengden av produkter og reaktantene nødvendigvis være like. Det kan være en høyere mengde reaktanter enn produktene eller omvendt. Det eneste kravet i en likevektsligning er å opprettholde en konstant mengde fra begge over tid.
Hva er likevektskonstant?
For en reaksjon, i likevekt, kan en likevektskonstant defineres; hvor det er lik forholdet mellom konsentrasjon/aktivitet av produkter og konsentrasjon/aktivitet av reaksjoner.
K=[produkt]/[reaktant]m; n og m er de støkiometriske koeffisientene til produktet og reaktanten.
Likevektskonstanten kan ha en enhet eller ikke. Hvis n er lik m, oppheves alle konsentrasjonsenhetene og gir ingen enheter til K. Hvis n er forskjellig fra m, i henhold til summen, vil K forbli med en enhet. Likevektskonstant er en konstant ved konstant temperatur. Likevektskonstanten har samme verdi ved konstant temperatur uavhengig av mengden av reaktanter eller produkter i mediet. Katalysatorer eller trykkendringene påvirker det ikke. Det kan være flere typer likevektskonstanter. For eksempel, når en svak syre er oppløst i vann, etablerer den likevekt, likevektskonstanten er også kjent som syredissosiasjonskonstanten. Fysisk tilstand av produktene eller reaktantene påvirker også likevektskonstanten, fordi faststoff-arter ikke er inkludert i ligningen.
Hva er reaksjonskvotient?
Reaksjonskvotient er forholdet mellom produktene og reaktantene i en reaksjon, på et bestemt tidspunkt. Den er også betegnet som Q. Den beregnes på samme måte som likevektskonstanten, men det er ikke et must å bruke den i reaksjoner som har nådd likevektstilstand. Hvis den beregnede reaksjonskvotienten er høyere enn verdien av likevektskonstanten, vil reaksjonen fortsette i motsatt retning. I kontrast, når reaksjonskvotienten er lavere enn likevektskonstanten, vil reaktantene fortsette fremover. Derfor er reaksjonskvotient viktig for å bestemme retningen til en reaksjon.
Hva er forskjellen mellom likevektskonstant og reaksjonskvotient?
• Reaksjonskvotient kan beregnes for en reaksjon når som helst, ikke bare for reaksjonene i likevekt som likevektskonstanter.
• Hvis likevektskonstanten er lik reaksjonskvotienten, er reaksjonen i likevekt. Ved å sammenligne K- og Q-verdien kan vi bestemme hvor reaksjonen er rettet.
