Nøkkelforskjellen mellom halvt ekvivalenspunkt og ekvivalenspunkt er at halvt ekvivalenspunkt er midtpunktet mellom startpunktet og ekvivalenspunktet for en bestemt titrering, mens ekvivalenspunktet er der den kjemiske reaksjonen slutter.
Titreringer er analytiske teknikker i kjemi som er viktige for å bestemme ukjente konsentrasjoner av gitte prøver.
Hva er et halvt ekvivalenspunkt?
Halve ekvivalenspunktet for en titrering er halvveis mellom ekvivalenspunktet og startpunktet (opprinnelsen). Viktigheten av dette punktet er at på dette tidspunktet er pH i analyttløsningen lik dissosiasjonskonstanten eller pKa for syren som ble brukt i titreringen. Det halve ekvivalenspunktet oppstår ved det halve volumet av det første ekvivalenspunktet i titreringen. Hvis det er flere ekvivalenspunkter i titreringen, er det flere halve ekvivalenspunkter som er lik antall ekvivalenspunkter. Et ekvivalenspunkt i andre halvdel oppstår for eksempel ved midtpunktet mellom første og andre ekvivalenspunkt.
Hva er ekvivalenspunkt?
Ekvivalenspunkt i en titrering er det faktiske punktet der den ønskede kjemiske reaksjonen i reaksjonsblandingen slutter. Vi gjør vanligvis titreringer for å bestemme konsentrasjonen av et stoff i en væske. Hvis vi kjenner stoffet, kan en titrant (en løsning som brukes til å bestemme konsentrasjonen av en komponent i en væskeblanding) med en kjent konsentrasjon brukes til å reagere med analytten. Her kaller vi titranten som en standardløsning fordi dens eksakte molaritet er kjent.
Figur 01: Titreringskurve som indikerer ekvivalenspunktet
I reaksjonen mellom NaOH og HCl, som er en syre-basereaksjon, kan vi bruke enten NaOH eller HCl som titrant med den kjente konsentrasjonen. Her legges titranten i byretten, og sakte kan vi tilsette den til titranden/analytten til det skjer en fargeendring i reaksjonsblandingen. Vi må bruke en indikator fordi NaOH og HCl ikke er selvindikatorer. Punktet der en fargeendring skjer er endepunktet for titreringen, som ikke er ekvivalenspunktet for reaksjonen.
I denne titreringen er ekvivalenspunktet punktet der alle HCl-molekyler har reagert med NaOH (eller punktet hvor alle NaOH-molekyler har reagert med HCl). Da bør molene titrant være lik molene til den ukjente analytten siden støkiometrien mellom HCl og NAOH er 1:1. Det finnes forskjellige metoder for å bestemme ekvivalenspunktet for en titrering.
- Fargeendring av selvindikatorer – I reaksjoner som involverer selvindikatorer som reaktanter, avslører fargeendringen ekvivalenspunktet for titreringen siden de ikke bruker indikatorer.
- Endepunkt– Noen ganger kan ekvivalenspunkt tas som endepunkt siden de er omtrent like.
- Konduktans– I denne metoden måles konduktansen gjennom titreringen, og ekvivalenspunktet er der en rask endring av konduktansen skjer. Dette er en litt vanskelig metode.
- Spektroskopi– Dette er en metode som passer for fargerike reaksjonsblandinger. Ekvivalenspunktet bestemmes i henhold til den raske endringen i bølgelengder som absorberes av prøven.
Hva er forskjellen mellom halvt ekvivalenspunkt og ekvivalenspunkt?
Titrering er analytiske teknikker i kjemi som er viktige for å bestemme ukjente konsentrasjoner av gitte prøver. Hovedforskjellen mellom halvt ekvivalenspunkt og ekvivalenspunkt er at halvt ekvivalenspunkt er midtpunktet mellom startpunktet og ekvivalenspunktet for en bestemt titrering, mens ekvivalenspunktet er der den kjemiske reaksjonen slutter.
Tabulering nedenfor oppsummerer forskjellen mellom halvt ekvivalenspunkt og ekvivalenspunkt.
Sammendrag – Halvt ekvivalenspunkt vs ekvivalenspunkt
Titrering er analytiske teknikker i kjemi som er viktige for å bestemme ukjente konsentrasjoner av gitte prøver. Hovedforskjellen mellom halvt ekvivalenspunkt og ekvivalenspunkt er at halvt ekvivalenspunkt er midtpunktet mellom startpunktet og ekvivalenspunktet for en bestemt titrering, mens ekvivalenspunktet er der den kjemiske reaksjonen slutter.
