Forskjellen mellom kloroform og karbontetraklorid

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom kloroform og karbontetraklorid er at kloroformen (CHCl₃) er et kraftig bedøvelsesmiddel, men karbontetraklorid (CCl_{4) er ikke et bedøvelsesmiddel.}

I tillegg har både kloroform og karbontetraklorid samme kjemiske geometri; tetraedrisk geometri. Siden den kjemiske strukturen og sammensetningen av karbontetraklorid ligner kloroform, misforstår de fleste å tro at begge er like. Karbontetraklorid har imidlertid bare karbon- og kloratomer, mens kloroform har karbon-, klor- og hydrogenatomer.

Hva er kloroform?

Kloroform er CHCl_{3, som brukes som et kraftig bedøvelsesmiddel. IUPAC-navnet til denne forbindelsen er triklormetan. Det er en fargeløs og tett væske som har en søt lukt. Hensikten med storskala produksjon av denne forbindelsen er som en forløper for å produsere PTFE. Mesteparten av kloroformen i miljøet (ca. 90 %) skyldes utslipp av naturlig opprinnelse. Eks: mange typer tang og sopp produserer denne forbindelsen.}

Molarmassen til forbindelsen er 119,37 g/mol, og den fremstår som en fargeløs væske ved romtemperatur. Den har en tung eterisk lukt. Smeltepunktet er -63,5 °C, og kokepunktet er 61,15 °C. Dessuten brytes det ned ved 450 °C. Kloroformmolekylet har en tetraedrisk geometri.

Figur 01: Kjemisk struktur av kloroform

I industriell skala kan vi produsere denne forbindelsen ved å varme opp en blanding av klor og klormetan (eller noen ganger bruker vi metan også). Ved oppvarming skjer en friradikalhalogenering ved 400–500 °C. Der dannes de klorerte forbindelsene av klormetan (eller metan) som gir kloroform. Der kan denne forbindelsen gjennomgå ytterligere klorering og danne karbontetraklorid. Sluttproduktet av denne reaksjonen er imidlertid en blanding av klormetaner som vi kan separere via destillasjon for å få kloroform.

Det er mange bruksområder for kloroform. Det er nyttig som løsningsmiddel fordi hydrogenatomet i dette molekylet kan gjennomgå hydrogenbinding. Vi kan bruke det som et reagens for mange kjemiske reaksjoner også. Eks: som en kilde til diklorkarbengruppen. Enda viktigere er at kloroform er kjent for sine bedøvende egenskaper.

Hva er karbontetraklorid?

Karbontetraklorid er CCl_{4, som vi vanligvis kaller "tetraklormetan". Det er en fargeløs væske som har en søt lukt. Vi kan oppdage det fra lukten selv ved lave nivåer. I rengjøringsindustrien er det vanlige navnet på denne forbindelsen karbontett.}

Den molare massen er 153,81 g/mol. Smeltepunktet er -22,92 °C, og kokepunktet er 76,72 °C. Geometrien til dette molekylet er tetraedrisk geometri. Siden den har fire kloratomer bundet til et enkelt karbonatom, er bindingsvinklene til molekylene like. Vi kaller det en "symmetrisk geometri". På grunn av denne geometrien er forbindelsen ikke-polar. Det ligner strukturen til et metanmolekyl som har fire hydrogenatomer bundet til et enkelt karbonatom.

Figur 02: Kjemisk struktur av karbontetraklorid

Det er mange bruksområder for karbontetraklorid. Før forbudet ble denne forbindelsen brukt til å produsere KFK i stor skala. I dag produserer vi ikke KFK siden det skader ozonlaget. Karbontetraklorid er nøkkelingrediensen i lavalamper. En gang var det et populært løsemiddel, men nå bruker vi det ikke på grunn av dets negative helseeffekter. Dessuten bruker vi det mye i brannslukningsapparater, som forløper til kjølemedier og som rengjøringsmiddel.

Hva er forskjellen mellom kloroform og karbontetraklorid?

Kloroform er CHCl₃ og er nyttig som et kraftig bedøvelsesmiddel. Karbontetraklorid er CCl_{4, som vi vanligvis kaller "tetraklormetan" er ikke et bedøvelsesmiddel. Dette er nøkkelforskjellen mellom kloroform og karbontetraklorid. Dessuten, i henhold til molekylstrukturen, har kloroform fem atomer; ett karbonatom, ett hydrogenatom og tre kloratomer, og molekylgeometrien er tetraedrisk asymmetrisk geometri. Men selv om karbontetrakloridet også har fem atomer, har det ett karbonatom og fire kloratomer, og den molekylære geometrien er tetraedrisk symmetrisk geometri. Videre, med tanke på egenskapene deres, er den molare massen til kloroform 119.37 g/mol. Det fremstår som en tett fargeløs væske og har en kraftig eterisk lukt. Mens den molare massen til karbontetraklorid er 153,81 g/mol. Det fremstår som en fargeløs væske og har en søt lukt. Infografikken nedenfor presenterer flere detaljer om forskjellen mellom kloroform og karbontetraklorid i tabellform.}

sammendrag – kloroform vs karbontetraklorid

Siden både kloroform og karbontetraklorid ligner i sin kjemiske struktur og sammensetning, misforstår de fleste at de er den samme forbindelsen. Men karbontetraklorid har bare karbon- og kloratomer, mens kloroform har karbon-, klor- og hydrogenatomer. Videre er nøkkelforskjellen mellom kloroform og karbontetraklorid at vi kan bruke kloroform som et kraftig bedøvelsesmiddel, men vi kan ikke bruke karbontetraklorid som bedøvelse.