Nøkkelforskjellen mellom hypoklorsyre og s altsyre er at hypoklorsyre er en svak syre mens s altsyre er en sterk syre.
Både underklorsyre og s altsyre er sure stoffer med varierende syrestyrke. Hypoklorsyre er et surt stoff med den kjemiske formelen HClO, mens s altsyre er en vandig løsning av hydrogenklorid med den kjemiske formelen HCl.
Hva er hypoklorsyre?
Hypoklorsyre er et surt stoff med den kjemiske formelen HClO. Det er en svak syre og dannes ved oppløsning av klor i vann der delvis dissosiasjon oppstår for å danne hypokloritt (ClO-). Den molare massen av hypoklorsyre er 52,46 g/mol. Det er et vannløselig stoff.
Det finnes flere forskjellige anvendelser av hypoklorsyre, inkludert organiske synteseapplikasjoner der vi trenger denne syren som et mellomprodukt, i kosmetikkindustrien som ingrediens, i næringsmiddelindustrien og vanndistribusjonsprosesser som desinfeksjonsmiddel. Dette sure stoffet forekommer også naturlig i våre nøytrofiler der det er nyttig for å ødelegge bakterier.
Figur 01: Den kjemiske strukturen til hypoklorsyre
Når vi tilsetter klorgass til vann, gir det både s altsyre og hypoklorsyre. Hvis vi tilsetter noen syrer til vandige s alter av underklorsyre, forårsaker det dannelsen av klorgass ved å drive likevektsreaksjonen mellom vann, klor, underklorsyre og s altsyre til venstre. Dessuten kan vi tilberede dette stoffet ved å løse opp diklormonoksid i vann.
Hva er s altsyre?
S altsyre er en vandig løsning av hydrogenklorid. Det er en sterk syre. Dens kjemiske formel er HCl, og dens molare masse er 36,5 g/mol. Denne syren har en skarp lukt. Videre er den viktig som startforbindelse for mange uorganiske kjemikalier som vinylklorid.
Figur 02: Den kjemiske strukturen til s altsyre
Vi kan betrakte s altsyre som et sterkt surt stoff fordi det kan dissosiere fullstendig til sine ioner (hydrogenion og kloridion), og det oppstår som et enkelt klorholdig syresystem i en vandig løsning. Videre kan denne sterke syren angripe huden vår over et bredt sammensetningsområde og kan forårsake hudforbrenninger.
Naturligvis finnes dette sure stoffet i magesyren i fordøyelsessystemet til de fleste dyr, inkludert mennesker. Dessuten er det kommersielt tilgjengelig som et industrikjemikalie for produksjon av polyvinylklorid for plast. I tillegg er HCl-syre nyttig som avkalkingsmiddel i husholdningsbehov, som tilsetningsstoff i næringsmiddelindustrien, i lærforedling osv.
S altsyre forekommer som s altet av hydroniumionet og kloridionet. Vi kan tilberede den ved å behandle HCl med vann. HCl-syre brukes ofte i kjemisk analyse for forberedelse eller fordøyelse av prøver for analyse. Dette er fordi konsentrert HCl-syre kan løse opp mange metaller, og den kan danne oksiderte metallklorider med hydrogengass.
Hva er forskjellen mellom hypoklorsyre og s altsyre?
Hypoklorsyre og s altsyre er sure stoffer som består av hydrogen- og kloratomer; hypoklorsyre inneholder også oksygenatomer i tillegg til hydrogen- og kloratomer. Hovedforskjellen mellom underklorsyre og s altsyre er at underklorsyre er en svak syre, mens s altsyre er en sterk syre.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom hypoklorsyre og s altsyre i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – Hypoklorsyre vs s altsyre
Hypoklorsyre er et surt stoff med den kjemiske formelen HClO. S altsyre er en vandig løsning av hydrogenklorid med den kjemiske formelen HCl. Hovedforskjellen mellom underklorsyre og s altsyre er at underklorsyre er en svak syre mens s altsyre er en sterk syre.
