Nøkkelforskjellen mellom kritisk konstant og Van der Waals konstant er at kritisk konstant refererer til temperatur-, trykk- og tetthetsverdier for et stoff ved et kritisk punkt, mens Van der Waals-konstanter gir temperatur, trykk og tetthet verdier for et stoff når som helst.
Den eneste forskjellen mellom kritisk konstant og Van der Waals konstantverdi er punktet der verdiene beregnes. Derfor kan vi utlede kritiske konstantverdier ved å bruke Van der Waals konstantverdier ved å bruke de kritiske punktverdiene i Van der Waals-ligningen.
Hva er kritisk konstant?
Kritisk konstant er den kritiske temperaturen, det kritiske trykket eller den kritiske tettheten til ethvert stoff. Dette begrepet tas vanligvis som et flertall substantiv fordi det kan referere til tre forhold (temperatur, trykk eller tetthet) på samme punkt. Vi kan forkorte kritisk temperatur som Tc, kritisk trykk som Pc, og kritisk tetthet som Vc. Dessuten kan vi beregne kritiske konstanter ved å bruke verdiene til Van der Waals konstanter.
Figur 01: Fasediagram
Vanligvis gis kritiske konstantverdier for det kritiske punktet til et stoff. Det kritiske punktet til et stoff er endepunktet til faselikevektskurven til det stoffet. En faselikevektskurve eller et fasediagram er grafen over trykk mot temperatur der faseendringene til stoffet vises. Dette viser temperaturene og trykket der stoffet eksisterer som et fast stoff, væske eller gass. Det kritiske punktet er temperaturen og trykket der væske- og dampfasene eksisterer sammen.
Hva er Van Der Waals Constant?
Van der Waals-konstanter er konstantverdiene vi bruker i Van der Waals-ligningen. Van der Waal-ligningen er den modifiserte versjonen av den ideelle gassloven. Denne ligningen kan brukes for ideelle gasser så vel som for ekte gasser. Den ideelle gassloven kan ikke brukes for ekte gasser fordi volumet av gassmolekyler er betydelig sammenlignet med volumet til den virkelige gassen, og det er tiltrekningskrefter mellom ekte gassmolekyler (ideelle gassmolekyler har et ubetydelig volum sammenlignet med det totale volumet, og det er ingen tiltrekningskrefter mellom gassmolekyler).
Figur 02: Van Der Waals-ligning
Her er "a" en konstant som avhenger av typen gass og "b" er også en konstant som gir volumet per mol gass (opptatt av gassmolekylene). Disse brukes som korreksjoner av den ideelle lovligningen.
Volumet til et ekte gassmolekyl er ikke ubetydelig (i motsetning til ideelle gasser). Derfor er volumkorrigeringen utført. (V-b) er volumkorreksjonen. Dette gir det faktiske volumet som er tilgjengelig for gassmolekylet å bevege seg (faktisk volum=tot alt volum – effektivt volum).
Trykket til en gass er trykket som utøves av et gassmolekyl på veggen av beholderen. Siden det er tiltrekningskrefter mellom ekte gassmolekyler, er trykket forskjellig fra ideell oppførsel. Deretter bør en trykkkorreksjon gjøres. (P + a{n/V}2) er trykkkorreksjonen. (Ideell trykk=observert trykk + trykkkorreksjon).
Hva er forskjellen mellom Critical Constant og Van Der Waals Constant?
Kritisk konstant og Van der Waal-konstant er termer som er litt forskjellige fra hverandre. Den viktigste forskjellen mellom kritisk konstant og Van der Waals konstant er at den kritiske konstanten refererer til temperatur-, trykk- og tetthetsverdier for et stoff på det kritiske punktet, mens Van der Waals-konstantene gir temperatur-, trykk- og tetthetsverdier for et stoff når som helst.
Den følgende tabellen oppsummerer forskjellen mellom kritisk konstant og Van der Waals konstant.
Summary – Critical Constant vs Van Der Waals Constant
Kritisk konstant og Van der Waal-konstant er termer som er litt forskjellige fra hverandre. Hovedforskjellen mellom kritisk konstant og Van der Waals konstant er at begrepet kritisk konstant refererer til temperatur-, trykk- og tetthetsverdier for et stoff på det kritiske punktet, mens Van der Waals-konstantene gir temperatur-, trykk- og tetthetsverdier. for et stoff når som helst.
