Forskjellen mellom overgangsmetaller og indre overgangsmetaller

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Transition Metals vs indre Transition Metals

Elementene i det periodiske system er ordnet etter et stigende mønster avhengig av hvordan elektronene er fylt inn i atomenerginivåer og deres underskall. Egenskapene til disse elementene viser en direkte korrelasjon med elektronkonfigurasjonen. Derfor kan områder med elementer med lignende egenskaper identifiseres og blokkeres for enkelhets skyld. De to første kolonnene i det periodiske systemet inneholder elementer der det endelige elektronet blir fylt inn i et 's' underskall, derav betegnet som 's-blokk'. De siste seks kolonnene i et utvidet periodisk system inneholder elementer der det endelige elektronet blir fylt inn i et "p" underskall, derav k alt "p-blokk". På samme måte inneholder kolonner fra 3-12 elementer der det siste elektronet blir fylt inn i et 'd'-underskall, dermed k alt 'd-blokken'. Til slutt kalles det ekstra elementsettet som ofte er skrevet som to separate rader nederst i det periodiske systemet eller noen ganger skrevet mellom kolonne 2 og 3 som en forlengelse 'f-blokken' da deres endelige elektron blir fylt inn i en 'f' underskall. 'D-blokk'-elementene blir også referert til som 'Transition Metals' og 'f-block'-elementene kalles også 'Inner Transition Metals'.

Transition Metals

Disse elementene kommer til bildet fra og med 4. rad, og begrepet "overgang" ble brukt fordi det utvidet de indre elektroniske skallene og gjorde den stabile "8 elektron"-konfigurasjonen til en "18 elektron"-konfigurasjon. Som nevnt ovenfor tilhører grunnstoffene i d-blokken denne kategorien som spenner fra gruppene 3-12 i det periodiske systemet og alle grunnstoffene er metaller, derav navnet 'overgangsmetaller'. Elementene i 4^th-raden, gruppe 3-12, kalles samlet første overgangsserie, 5^th-raden som den andre overgangsserien, og så videre. Elementer i den første overgangsserien inkluderer; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Vanligvis sies overgangsmetaller å ha ufylte d-underskall, og derfor har elementer som Zn, Cd og Hg, som er i 12^{th-kolonnen, en tendens til å bli ekskludert fra overgangsserien.}

Bortsett fra å bestå av alle metaller, har d-blokkelementene flere andre karakteristiske egenskaper som gir den deres identitet. De fleste metallforbindelsene i overgangsserien er farget. Dette er på grunn av d-d elektroniske overganger; dvs. KMnO₄ (lilla), [Fe(CN)₆]^4- (blodrød), CuSO₄ (blå), K₂CrO_{4 (gul) osv. En annen egenskap er utstilling av mange oksidasjonstilstander. I motsetning til s-blokk- og p-blokk-elementene, har flertallet av d-blokk-elementene varierende oksidasjonstilstander; Jeg.e. Mn (0 til +7). Denne kvaliteten har fått overgangsmetallene til å fungere som gode katalysatorer i reaksjoner. Videre viser de magnetiske egenskaper og fungerer i hovedsak som paramagneter når de har uparrede elektroner.}

Inner Transition Metals

Som nevnt i innledningen faller elementene i f-blokken inn under denne kategorien. Disse elementene kalles også 'sjeldne jordmetaller'. Denne serien er inkludert etter kolonnen 2^nd som de to nederste radene som kobles til d-blokken i et utvidet periodisk system eller som to separate rader nederst i det periodiske systemet. Raden 1^st kalles 'Lanthanides', og 2^{nd-raden kalles 'Actinides'. Både lantanider og aktinider har lignende kjemi, og deres egenskaper skiller seg fra alle andre grunnstoffer på grunn av f orbitalenes natur. (Les forskjellen mellom aktinider og lantanider.) Elektroner i disse orbitalene er begravd inne i atomet og er skjermet av ytre elektroner, og som et resultat er kjemien til disse forbindelsene i stor grad avhengig av størrelsen. Eks: La/Ce/Tb (lantanider), Ac/U/Am (aktinider).}

Hva er forskjellen mellom overgangsmetaller og indre overgangsmetaller?

• Overgangsmetaller består av d-blokkelementer, mens indre overgangsmetaller består av f-blokkelementer.

• Indre overgangsmetaller har lav tilgjengelighet enn overgangsmetaller og kalles derfor 'sjeldne jordmetaller'.

• Overgangsmetallkjemi skyldes hovedsakelig varierende oksidasjonstall, mens indre overgangsmetallkjemi hovedsakelig er avhengig av atomstørrelse.

• Overgangsmetaller brukes vanligvis i redoksreaksjoner, men bruken av indre overgangsmetaller til dette formålet er sjelden.

Les også forskjellen mellom overgangsmetaller og metaller