Nøkkelforskjellen mellom syntesereaksjon og dissosiasjonsreaksjon er at syntesereaksjon involverer dannelse av en ny forbindelse via en kombinasjon av to eller flere reaktanter, mens dissosiasjonsreaksjon involverer nedbrytning av en forbindelse til to eller flere komponenter.
Syntesereaksjon og dissosiasjonsreaksjon er motsatte av hverandre. Syntesereaksjonen beskriver dannelsen av en ny forbindelse, mens dissosiasjonsreaksjonen beskriver nedbrytningen av en forbindelse til dens komponenter.
Hva er en syntesereaksjon?
En syntesereaksjon er en type kjemisk reaksjon der to eller flere komponenter kombineres med hverandre for å danne en stor forbindelse. Det er det motsatte av dissosiasjonsreaksjonen. Det kalles også en direkte kombinasjonsreaksjon fordi det involverer kombinasjonen av komponenter for å danne en ny forbindelse. I disse reaksjonene kan reaktantene enten være kjemiske elementer eller molekyler. Produktet er alltid en forbindelse eller et kompleks. Den generelle formelen for en viss reaksjon er som følger:
Noen eksempler på syntesereaksjoner inkluderer kombinasjonen av hydrogengass og oksygengass for å danne vannmolekyler, kombinasjonen av karbonmonoksyd og oksygen for å danne karbondioksyd, kombinasjonen av aluminiummetall og oksygengass for å danne aluminiumoksyd, etc..
Den grunnleggende funksjonen for å gjenkjenne en syntesereaksjon er at disse reaksjonene har en forbindelse dannet som sluttprodukt fra reaktanter. Der må alle atomene som er tilstede i reaktantmolekylene være tilstede i sluttproduktet hvis det er en syntesereaksjon. Dessuten, under bindingsdannelse frigjør disse reaksjonene energi; derfor er de eksoterme reaksjoner.
Hva er dissosiasjonsreaksjon?
Dissosiasjonsreaksjon er en type kjemisk reaksjon der en stor forbindelse brytes ned til komponentene. Det er det motsatte av en syntesereaksjon. I disse reaksjonene gjennomgår reaktanten for det meste ionisering (bryter inn i de ioniske komponentene som reaktanten er laget av). Derfor kan en dissosiasjonsreaksjon også kalles en ioniseringsreaksjon. For eksempel danner dissosiasjon av et vannmolekyl hydroksidion og hydrogenion, ionisering av s altsyre danner hydrogenion og kloridanion.
De fleste dissosiasjonsreaksjoner skjer i vandige løsninger eller vann hvor forbindelsen løses opp ved ionisering. Det skjer fordi de positive og negative ionene til forbindelsen tiltrekkes av de positive og negative polene til et vannmolekyl (vannets polaritet). Dessuten krever disse reaksjonene energi for bindingsbrytende prosessen; dermed er de endoterme reaksjoner.
Hva er forskjellen mellom syntesereaksjon og dissosiasjonsreaksjon?
Dissosiasjonsreaksjon er den helt motsatte reaksjonen av syntesereaksjonen. Den viktigste forskjellen mellom syntesereaksjon og dissosiasjonsreaksjon er at syntesereaksjon involverer dannelse av en ny forbindelse via kombinasjonen av to eller flere reaktanter, mens dissosiasjonsreaksjon involverer nedbrytning av en forbindelse til to eller flere komponenter. Vanligvis er syntesereaksjoner eksoterme reaksjoner fordi bindingsdannelse frigjør energi mens dissosiasjonsreaksjoner er endoterme reaksjoner fordi disse reaksjonene krever energi for bindingsbryting. Dessuten er sluttproduktet av en syntesereaksjon en stor forbindelse eller et kompleks, men i dissosiasjonsreaksjoner kan vi observere to eller flere ioniske komponenter som produkter.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom syntesereaksjon og dissosiasjonsreaksjon.
Sammendrag – syntesereaksjon vs dissosiasjonsreaksjon
Dissosiasjonsreaksjon er den helt motsatte reaksjonen av syntesereaksjon. Den viktigste forskjellen mellom syntesereaksjon og dissosiasjonsreaksjon er at syntesereaksjon involverer dannelsen av en ny forbindelse via kombinasjonen av to eller flere reaktanter, mens dissosiasjonsreaksjon involverer brudd av en forbindelse i to eller flere komponenter.
