Forskjellen mellom kalsiumkarbonat og kalsiumbikarbonat

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom kalsiumkarbonat og kalsiumbikarbonat er at kalsiumkarbonatmolekylet består av kjemiske elementer Ca, C og O, mens kalsiumbikarbonat består av kjemiske elementer Ca, C, O og H.

Kalsiumkarbonat er et karbonat av kalsium som har den kjemiske formelen CaCO₃ Det forekommer naturlig og fremstår som et hvitt fast stoff. Tvert imot, kalsiumbikarbonat er ikke et fast stoff, det eksisterer bare som en vandig løsning. Den kjemiske formelen til denne forbindelsen er Ca(HCO₃)₂

Hva er kalsiumkarbonat?

Kalsiumkarbonat er et kalsiumkarbonat som har den kjemiske formelen CaCO_{3Denne forbindelsen forekommer naturlig som kalkstein, kritt, kalsitt osv. Derfor er den et vanlig stoff i bergarter. Eks: kalsitt eller aragonitt (kalkstein inneholder begge disse formene). Denne forbindelsen forekommer som hvite sekskantede krystaller eller pulver, og den er luktfri.}

Figur 01: Kalsiumkarbonatkrystaller

I tillegg har den en krittaktig smak. Den molare massen til denne forbindelsen er 100 g/mol og smeltepunktet er 1 339 °C (for kalsittformen). Den har imidlertid ikke noe kokepunkt fordi denne forbindelsen brytes ned ved høye temperaturer. Vi kan få denne forbindelsen ved å utvinne de kalsiumholdige mineralene. Men denne formen er ikke ren. Vi kan få ren form ved å bruke en ren brutt kilde som marmor. Når kalsiumkarbonat reagerer med syrer, danner det CO₂ gass. Når det reagerer med vann, danner det kalsiumhydroksid. I tillegg kan den gjennomgå termisk dekomponering og frigjøre CO_{2 gass.}

Hva er kalsiumbikarbonat?

Kalsiumbikarbonat er karbonat av kalsium med den kjemiske formelen Ca(HCO₃)₂ Det forekommer ikke som et fast stoff, bare eksisterer som en vandig løsning. Denne løsningen inneholder kalsiumioner (Ca²⁺), bikarbonationer (HCO₃^–) og CO ₃^{2– sammen med oppløst karbondioksid. Konsentrasjonene av disse ionene avhenger imidlertid av pH i mediet, noe som betyr at forskjellige ioner dominerer ved forskjellige pH-verdier.}

Figur 02: Kjemisk struktur av kalsiumbikarbonat

Den molare massen til denne forbindelsen er 162,11 g/mol. Denne forbindelsen dannes når regnvann som inneholder oppløst karbondioksid reagerer med kalkstein. Følgelig vaskes denne blandingen bort med regnvann.

Hva er forskjellen mellom kalsiumkarbonat og kalsiumbikarbonat?

Kalsiumkarbonat er et kalsiumkarbonat som har den kjemiske formelen CaCO₃ Molarmassen til denne forbindelsen er 100 g/mol. Dessuten inneholder disse molekylene Ca, C og O kjemiske elementer. Kalsiumbikarbonat er karbonat av kalsium med den kjemiske formelen Ca(HCO₃)_{2 Den molare massen til denne forbindelsen er 162,11 g/mol. I tillegg inneholder disse molekylene Ca, C, O og H kjemiske elementer.}

Sammendrag – kalsiumkarbonat vs kalsiumbikarbonat

Det viktigste karbonatet av kalsium er kalsiumkarbonat og kalsiumbikarbonat. Hovedforskjellen mellom kalsiumkarbonat og kalsiumbikarbonat er at kalsiumkarbonatmolekylet består av Ca, C og O kjemiske elementer, mens kalsiumbikarbonatet består av Ca, C, O og H kjemiske elementer.