Nøkkelforskjellen mellom løsningsvarme og reaksjonsvarme er at løsningsvarme er mengden varmeenergi som frigjøres eller absorberes av et kjemisk system ved dannelse av en løsning, mens reaksjonsvarme er forskjellen mellom total reaktant og totale produktmolare entalpier som er beregnet for kjemiske stoffer i standardtilstand.
Oppløsningsvarme og reaksjonsvarme er viktige entalpiverdier i fysikalsk kjemi som er nyttige ved bestemmelse av egenskaper til løsninger og kjemiske reaksjoner.
Hva er Heat of Solution?
Oppløsningens varme eller løsningens entalpi er mengden varmeenergi som frigjøres eller absorberes av et kjemisk system ved dannelse av en løsning. Denne entalpiverdien er relatert til oppløsningen av et stoff i et løsemiddel som er i konstant trykk, noe som resulterer i en uendelig fortynning.
Oftest gis løsningsvarmen for en konstant temperatur i KJ/mol. Det er tre deler av denne energiendringen: endotermisk nedbrytning av kjemiske bindinger som finnes i løsningsmidlet, nedbrytning av kjemiske bindinger i det løste stoffet, og dannelsen av tiltrekningskrefter mellom det løste stoffet og løsningsmidlet. Dessuten kan vi si at en ideell løsning vanligvis inneholder en null blandingsentalpi mens en ikke-ideell løsning har en overskytende molar mengde.
Når man vurderer de fleste gasser, er oppløsningen eksoterm. Når en gass løses opp i en væske, frigjøres energi som varme ved å varme opp både løsningen og omgivelsene. Temperaturen på løsningen har en tendens til å synke til slutt, og samsvarer med temperaturen i omgivelsene. Videre, hvis vi varmer opp en mettet løsning av en gass, har gassen en tendens til å komme ut av løsningen.
Hva er reaksjonsvarmen?
Reaksjonsvarmen eller reaksjonsentalpien er forskjellen mellom totale reaktant- og totale produktmolare entalpier som er beregnet for kjemiske stoffer i standardtilstand. Denne entalpiverdien er nyttig for å forutsi den totale kjemiske bindingsenergien som frigjøres eller bindes under den kjemiske reaksjonen. Her må vi også ta hensyn til entalpien ved blanding.
Ved bestemmelsen av reaksjonsvarmen kan standardtilstanden defineres for en hvilken som helst temperatur- og trykkverdi, og verdien må spesifiseres for den aktuelle temperaturen og trykket, men verdiene er typisk gitt ved 25 Celsius grader temperatur og 1 atm trykk.
Når vi vurderer ionene i en vandig løsning, kan vi velge standardtilstanden, med tanke på at den vandige H+-ionekonsentrasjonen på nøyaktig 1 mol/L har null standard dannelsesentalpi. Dette gjør det mulig å tabulere standardentalpiene for kationer og anioner ved en tilsvarende standardkonsentrasjon.
Hva er forskjellen mellom oppløsningsvarme og reaksjonsvarme?
Løsningsvarmen og reaksjonsvarmen er viktige entalpiverdier i fysikalsk kjemi som er nyttige ved bestemmelse av egenskaper til løsninger og kjemiske reaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom løsningsvarme og reaksjonsvarme er at løsningsvarme er mengden varmeenergi som frigjøres eller absorberes av et kjemisk system ved dannelse av en løsning, mens reaksjonsvarme er forskjellen mellom total reaktant og totale produktmolare entalpier. som er beregnet for kjemiske stoffer i standardtilstand.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom løsningsvarme og reaksjonsvarme i tabellform for sammenligning side ved side.
Sammendrag – Oppløsningsvarme vs reaksjonsvarme
Løsningsvarme og reaksjonsvarme er viktige entalpiverdier i fysikalsk kjemi som er nyttige ved bestemmelse av egenskaper til løsninger og kjemiske reaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom løsningsvarme og reaksjonsvarme er at løsningsvarme er mengden varmeenergi som frigjøres eller absorberes av et kjemisk system ved dannelse av en løsning, mens reaksjonsvarme er forskjellen mellom total reaktant og totale produktmolare entalpier. som er beregnet for kjemiske stoffer i standardtilstand.
