Nøkkelforskjellen mellom frie radikaler og reaktive oksygenarter er at frie radikaler kan inneholde oksygenatomer eller ikke, mens reaktive oksygenarter i hovedsak inneholder oksygenatomer.
Vi bruker vanligvis begrepene frie radikaler og reaktive oksygenarter om hverandre fordi reaktive oksygenarter alltid er frie radikalforbindelser. Imidlertid er ikke alle frie radikaler reaktive oksygenarter; de kan inneholde oksygenatomer eller ikke, men de er veldig reaktive på grunn av tilstedeværelsen av et uparet elektron. Derfor har begge disse formene en tendens til å reagere med passende kilder for å oppnå et elektron som kan kobles til deres uparrede elektron slik at elektronkonfigurasjonen blir stabil.
Hva er frie radikaler?
Fri radikaler er reaktive atomer eller grupper av atomer som inneholder ett eller flere uparrede elektron(er). De er svært reaktive på grunn av tilstedeværelsen av et uparet elektron. Dessuten er frie radikaler svært ustabile, og de har en tendens til å stabilisere seg ved å hente elektroner utenfra for å fylle opp tomme orbitaler. De reagerer med andre kjemiske forbindelser for å fange opp det nødvendige elektronet. Frie radikaler er viktige mellomprodukter i naturlige prosesser. Vi kan betegne frie radikaler med en prikk til høyre. For eksempel H., Cl, HO, H3C
Figur 01: Hydroxyl Radical
Fri radikaler med lang levetid er i tre kategorier: stabile radikaler, vedvarende radikaler og di-radikaler.
- Stabile radikaler: Hovedeksemplet på et stabilt radikal er molekylært oksygen O2. Organiske radikaler som inneholder konjugert π-system kan leve lenge.
- Peristente radikaler: De lever lenge på grunn av den steriske trengselen rundt det radikale senteret og gjør dem fysisk vanskelige å reagere med et annet molekyl.
- Di-radikaler: Noen molekyler har to radikale sentre; vi kaller dem di-radikale. Molekylært oksygen naturlig (atmosfærisk oksygen) eksisterer som en diradikal.
Hva er reaktive oksygenarter
Reaktive oksygenarter er radikaler som er svært reaktive og inneholder uparrede elektroner. Betegnelsen for dette begrepet er ROS. Disse kjemiske artene inneholder i hovedsak oksygenatomer som inneholder et uparet elektron. Noen vanlige eksempler inkluderer peroksid, superoksid, hydroksylradikal, alfa-oksygen osv.
Figur 02: Dannelse av ROS endogent
Ulike kjemiske reaksjoner danner disse reaktive oksygenartene; for eksempel danner reduksjon av molekylært oksygen superoksyd, og denne reaktive oksygenarten fungerer som en forløper for mange andre radikalformasjoner. Peroksider er en annen viktig ROS-type som dannes fra dismutasjonen av superoksid.
Det er endogene og eksogene veier for å produsere ROS. For eksempel dannes reaktive oksygenarter i forskjellige biologiske reaksjoner i celler og organeller som peroksisomer. Eksogen produksjon av ROS refererer til dannelsen av reaktive oksygenarter på grunn av påvirkning av eksterne midler som forurensninger, tungmetaller, røyk, narkotika osv.
Hva er forskjellen mellom frie radikaler og reaktive oksygenarter?
Vi bruker vanligvis begrepene frie radikaler og reaktive oksygenarter om hverandre fordi reaktive oksygenarter alltid er frie radikalforbindelser. Imidlertid er ikke alle frie radikaler reaktive oksygenarter. Hovedforskjellen mellom frie radikaler og reaktive oksygenarter er at frie radikaler kan inneholde oksygenatomer eller ikke, mens reaktive oksygenarter i hovedsak inneholder oksygenatomer.
Nedenfor er en oppsummering av forskjellen mellom frie radikaler og reaktive oksygenarter.
Sammendrag – frie radikaler vs reaktive oksygenarter
Fri radikaler er reaktive atomer eller grupper av atomer som inneholder ett eller flere uparrede elektroner, mens reaktive oksygenarter er radikaler som er svært reaktive og inneholder uparrede elektroner. Hovedforskjellen mellom frie radikaler og reaktive oksygenarter er at frie radikaler kan inneholde oksygenatomer eller ikke, mens reaktive oksygenarter i hovedsak inneholder oksygenatomer.
