Nøkkelforskjellen mellom congener og isomer er at congener refererer til kjemiske forbindelser som har lignende strukturer og lignende egenskaper. I mellomtiden refererer isomer til molekyler som har samme kjemiske formel, men forskjellige strukturer.
Begrepene congener og isomer refererer til grupper av forbindelser som er gruppert i henhold til deres likheter. Begrepet congener kan ha forskjellige definisjoner, men i kjemi bruker vi for det meste definisjonen som sier at congener er kjemiske forbindelser med lignende strukturer og lignende egenskaper. Isomerer, på den annen side, er forbindelser med forskjellige strukturer, men lignende atomsammensetning; derfor har de forskjellige egenskaper også.
Hva er Congener?
Congener er et begrep som refererer til kjemiske forbindelser som har lignende strukturer og lignende egenskaper. Imidlertid refererer dette begrepet noen ganger til medlemmene av samme gruppe i det periodiske systemet for elementer. For eksempel er polyklorerte bifenyler en klasse av kjemiske forbindelser som har omtrent 200 kongenere. Tilsvarende er det polybromerte bifenyler, som er en annen klasse av forbindelser som inneholder forbindelser med samme kjemiske struktur med lignende kjemiske egenskaper. Disse kjemiske forbindelsene er relatert til hverandre i opprinnelse, struktur eller funksjon.
Figur 01: Polyklorerte bifenylstrukturer
Vi kan kategorisere disse klassene av forbindelser etter opprinnelse, struktur eller funksjon. For eksempel er det kongener alkoholer som dannes under gjæring. Så dette er klassifiseringen basert på opprinnelsen til forbindelsen. På samme måte kan vi klassifisere kongener av oljesyre i henhold til funksjonen; de kan modifisere cellemembranen til dyreceller for å forhindre svulster. Dessuten kan vi klassifisere forbindelsene avhengig av strukturen. For eksempel kan kaliumklorid og natriumklorid betraktes som kongenere fordi de har lignende valenser og gir lignende strukturer.
Hva er Isomer?
Isomer er et begrep som refererer til forbindelser som har lignende kjemiske formler, men forskjellige strukturer. Disse isomerene kan enten være ioner eller molekyler. En forbindelse som har forskjellige isomerer er kjent som isomerisme. Det er to hovedtyper av isomerisme: strukturell isomerisme og stereoisomerisme.
Figur 02: Strukturelle isomerer
Strukturell isomerisme eller konstitusjonell isomerisme er egenskapen til å ha ulik tilkobling av atomer for samme kjemiske formel. For eksempel har propanol og metoksyetan samme kjemiske formel C3H8O, men de har forskjellige strukturer og forskjellige funksjonelle grupper. Stereoisomerer er forbindelser med lignende kjemiske formler, lignende tilkobling av atomer, men forskjellige geometrier. Det er to typer stereoisomerer som enantiomerer og diastereomerer. Disse er forskjellige fra hverandre, avhengig av tilstedeværelse eller fravær av kirale sentre, ikke-overlappbare speilbilder osv.
Hva er forskjellen mellom kongener og isomer?
Begrepene congener og isomer refererer til gruppene av forbindelser som er kategorisert i henhold til deres likheter. Imidlertid er nøkkelforskjellen mellom congener og isomer at congenerene refererer til kjemiske forbindelser med lignende strukturer og lignende egenskaper, mens isomerer refererer til molekyler som har samme kjemiske formel, men forskjellige strukturer. Derfor har kongener lignende strukturer, mens isomerer har lignende kjemiske formler, men forskjellige strukturer. Hvis vi tar for oss noen eksempler, er kaliumklorid og natriumklorid kongenere i valens og struktur, mens alkoholer er like i opprinnelse. I mellomtiden er propanol og metoksyetan strukturelle isomerer.
Nedenfor er et sammendrag av forskjellen mellom kongener og isomer.
Sammendrag – Congener vs Isomer
Begrepene congener og isomer refererer til gruppene av forbindelser som er kategorisert i henhold til deres likheter. Den viktigste forskjellen mellom congener og isomer er at begrepet congener refererer til de kjemiske forbindelsene som har lignende strukturer og lignende egenskaper, mens begrepet isomer refererer til molekylene som har samme kjemiske formel, men forskjellige strukturer.
