Nøkkelforskjellen mellom krystallfeltstabiliseringsenergi og splittende energi er at krystallfeltstabiliseringsenergi refererer til energiforskjellen mellom energien til elektronkonfigurasjonen til liganden og energien til elektronkonfigurasjonen til det isotropiske feltet. I mellomtiden refererer krystallfeltsplittende energi til energiforskjellen mellom d orbitaler av liganden.
Begrepene krystallfeltstabiliseringsenergi og splittende energi kommer inn under krystallfeltteorien. Krystallfeltteorien eller CFT er et kjemisk konsept som beskriver nedbrytningen av degenerasjonene til elektronorbitalene på grunn av en ladningsfordeling i omgivelsene. Denne teorien er veldig nyttig for å forklare egenskapene til overgangsmetallkomplekser.
Hva er krystallfeltstabiliseringsenergi?
Krystallfeltstabiliseringsenergi eller CFSE refererer til energiforskjellen mellom energien til elektronkonfigurasjonen til liganden og energien til elektronkonfigurasjonen til det isotropiske feltet. Når en ligand kommer nærmere metallsenteret, skjer det en frastøtning mellom elektronene i liganden og elektronene i metallatomet. Som en konsekvens har d-orbitalene til metallatomet en tendens til å dele seg i to sett når liganden nærmer seg metallatomet. De to settene med orbitalnivåer kalles eg og t2g Energiforskjellen mellom disse to energinivåsettene er lik krystallfeltstabiliseringsenergien. Så denne energiverdien forklarer styrken til den frastøtende kraften mellom elektronene i liganden og elektronene til metallatomet.
Figur 01: To sett med orbital splitting
Det er noen få faktorer som kan påvirke krystallfeltstabiliseringsenergien:
- Ligandens natur
- Det sentrale metallatomets natur
- Koordinasjonskompleksets geometri
- kvantenummer for det sentrale metallatom
Hva er Crystal Field Splitting Energy?
Krystallfeltsplittingsenergi refererer til energiforskjellen mellom d orbitaler av liganden. Et annet navn for dette begrepet er ligandfeltsplittende energi. Vi bruker den greske bokstaven Δ for å betegne krystallfeltsp alting.
Figur 02: Tre sett med orbital splitting
I krystallfeltsp alting har d-orbitalene til det sentrale metallatomet en tendens til å splittes i to eller flere energinivåer for å la ligandene binde seg til metallatomet via koordinatbinding. Energiforskjellen mellom de d orbitale splittingsnivåene kalles krystallfeltsdelingsenergien.
Hva er forskjellen mellom krystallfeltstabiliseringsenergi og splittende energi?
Begrepene krystallfeltstabiliseringsenergi og splittende energi faller inn under krystallfeltteorien. Nøkkelforskjellen mellom krystallfeltstabilisering og splittende energi er at krystallfeltstabiliseringsenergi refererer til energiforskjellen mellom energien til elektronkonfigurasjonen til liganden og energien til elektronkonfigurasjonen til isotropisk felt. Men krystallfeltsdelingsenergien refererer til energiforskjellen mellom d orbitaler av liganden.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom krystallfeltstabilisering og splittende energi.
Sammendrag – Crystal Field Stabilization Energy vs Splitting Energy
Begrepene krystallfeltstabiliseringsenergi og splittende energi faller inn under krystallfeltteorien. Nøkkelforskjellen mellom krystallfeltstabilisering og splittende energi er at krystallfeltstabiliseringsenergien refererer til energiforskjellen mellom energien til elektronkonfigurasjonen til liganden og isotropisk felt. Men krystallfeltsdelingsenergi refererer til energiforskjellen mellom d orbitaler av liganden.
