Nøkkelforskjellen mellom dietyleter og etylacetat er at dietyleter har en romlignende lukt, mens etylacetat har en eterlignende fruktig lukt.
Dietyleter og etylacetat er viktige organiske forbindelser. De har mange bruksområder i forskjellige bransjer og i laboratorier, hovedsakelig som løsemidler.
Hva er dietyleter?
Dietyleter er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H5OC2H5. Dette stoffet er en eter med to etylgrupper festet til det samme sentrale oksygenatomet. Dietyleter er en fargeløs væske som er svært flyktig og brannfarlig. Dessuten har den en romlignende, søt lukt. Denne væsken er svært nyttig som løsemiddel, generell anestesi og rekreasjonsmedikament på grunn av dens ikke-toksisitet.
Figur 01: Den kjemiske strukturen til dietyleter
Dietyleter er en funksjonell gruppeisomer av butanol. Med andre ord har både dietyleter og butanol samme kjemiske formel, men dietyleter har en funksjonell etergruppe mens butanol har en alkoholfunksjonell gruppe.
Når man vurderer produksjonen av dietyleter, produseres den for det meste som et biprodukt av hydratisering av etylen under produksjonen av etanol. Dessuten kan vi fremstille dietyleter via sur etersyntese. I denne prosessen må vi blande etanol med sterkt sur svovelsyre.
Det er mange nyttige bruksområder for dietyleter. For eksempel er det viktig som løsemiddel i laboratorier, som drivstoff eller startvæske, som generell anestesi og som komponent i farmasøytiske formuleringer. Til tross for de mange bruksområdene til denne forbindelsen, er den imidlertid ekstremt flyktig og brannfarlig. Denne væsken er også følsom for lys og luft; det har en tendens til å danne eksplosive peroksider ved eksplosjonen til lys og luft.
Hva er etylacetat?
Etylacetat er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen CH3CH2COOCH3. Den molare massen til dette stoffet er 88 g/mol. Vi kan kategorisere dette stoffet som en karboksylatester fordi etylacetat dannes fra interaksjonen mellom en karboksylatgruppe og en etylgruppe, og danner en esterbinding. Dessuten er etylacetat esteren av etanol og eddiksyre.
Figur 02: Den kjemiske strukturen til etylacetat
Ved romtemperatur er etylacetat en fargeløs væske med en fruktig lukt. Denne væsken er også mye brukt som løsemiddel. Etylacetatdamp er tyngre enn vanlig luft. Det finnes et bredt spekter av bruksområder for denne væsken på grunn av dens lave pris, lave toksisitet og behagelige lukt.
Smeltepunktet for etylacetat er -83,6°C, mens kokepunktet er 77°C. Det er en brennbar væske og er irriterende. Videre resulterer hydrolysen av etylacetat i eddiksyre og etanol. Denne hydrolysen er en to-trinns prosess som skjer i nærvær av en sterk base som natriumhydroksid (NaOH). Det første trinnet involverer dannelsen av etanol og natriumacetat, mens det andre trinnet involverer omdannelsen av natriumacetat til eddiksyre.
Hva er likhetene mellom dietyleter og etylacetat?
- Dietyleter og etylacetat er organiske forbindelser.
- Begge er hovedsakelig nyttige som løsemidler.
- Disse forbindelsene inneholder funksjonelle etylgrupper.
Hva er forskjellen mellom dietyleter og etylacetat?
Dietyleter er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H5OC2H5 mens etylacetat er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen CH3CH2COOCH3. Hovedforskjellen mellom dietyleter og etylacetat er at dietyleter har en romlignende lukt, mens etylacetat har en eterlignende fruktig lukt.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom dietyleter og etylacetat i tabellform for sammenligning side ved side.
Sammendrag – dietyleter vs etylacetat
Dietyleter og etylacetat er viktige organiske forbindelser. De har mange bruksområder i ulike bransjer og i laboratorier, hovedsakelig som løsemidler. Hovedforskjellen mellom dietyleter og etylacetat er at dietyleter har en romlignende lukt, mens etylacetat har en eterlignende fruktig lukt.
