Nøkkelforskjellen mellom elementære og komplekse reaksjoner er at elementære reaksjoner i hovedsak har ett enkelt trinn, mens komplekse reaksjoner i hovedsak har flere trinn.
Vi kan kategorisere kjemiske reaksjoner på forskjellige måter. Men det er to grunnleggende kategoriseringer som elementære reaksjoner og komplekse reaksjoner. Elementære reaksjoner inkluderer bare et enkelt undertrinn, mens komplekse reaksjoner har en rekke trinn og forskjellige overgangstilstander med forskjellige mellomprodukter.
Hva er elementær reaksjon?
En elementær reaksjon kan defineres som en kjemisk reaksjon som inkluderer et enkelt undertrinn. I disse reaksjonene gjennomgår en kjemisk art en direkte endring for å gi sluttproduktet i ett trinn. Her observeres en enkelt overgangstilstand. Hvis vi ikke eksperimentelt kan oppdage noen mellomprodukter under en kjemisk reaksjon, kan vi kategorisere den reaksjonen som en elementær reaksjon.
Typer elementære reaksjoner
Det finnes flere typer elementære reaksjoner som følger:
Unimolecular Reactions
I en unimolekylær reaksjon gjennomgår en enkelt reaktant en reaksjon som for eksempel en dekomponering for å gi sluttproduktet(e). Noen eksempler på unimolekylære reaksjoner inkluderer cis-trans-isomerisering, racemisering, ringåpning, radioaktivt forfall osv.
Figur 01: En type cis-trans-isomerisering
bimolekylære reaksjoner
I bimolekylære reaksjoner gjennomgår to partikler kollisjon for å gi produktet/produktene. Dette er andreordens reaksjoner fordi reaksjonshastigheten avhenger av begge reaktantene. Nukleofile substitusjonsreaksjoner er et eksempel.
trimolekylære reaksjoner
I en trimolekylær reaksjon gjennomgår tre partikler kollisjon samtidig for å gi produktet/produktene. Denne typen reaksjon er imidlertid sjelden siden det er vanskelig for tre reaktanter å kollidere samtidig.
Hva er en kompleks reaksjon?
En kompleks reaksjon kan defineres som en kjemisk reaksjon som inkluderer flere deltrinn. Disse reaksjonene har med andre ord en rekke trinn samt forskjellige overgangstilstander med forskjellige mellomprodukter. Derfor er disse reaksjonene svært komplekse.
I motsetning til i elementære reaksjoner stemmer ikke rekkefølgen av reaksjonen med de støkiometriske koeffisientene til reaksjonen. I tillegg kan rekkefølgen på disse reaksjonene enten være et heltall eller en brøk.
Et vanlig eksempel på denne typen reaksjon er nedbryting av hydrogenperoksid, der det er to forskjellige trinn som vi kan få den totale sp altningsreaksjonen fra.
Figur 02: Dekomponeringen av hydrogenperoksid
Typer komplekse reaksjoner
Det er tre hovedtyper av komplekse reaksjoner:
Fortløpende reaksjoner
Denne typen reaksjon inkluderer en rekke førsteordens irreversible reaksjoner.
Parallelle reaksjoner
Parallelle reaksjoner inkluderer flere trinn angående den samme nettoreaksjonen, og de trinnvise reaksjonene skjer parallelt med hverandre på samme tid.
Reversible Reactions
Reversible reaksjoner er kjemiske reaksjoner der reaktantene danner produkter som reagerer sammen, og danner reaktantene tilbake, som involverer minst to trinn med elementære reaksjoner for å gi den samme nettoreaksjonen.
Hva er forskjellen mellom elementær og kompleks reaksjon?
Nøkkelforskjellen mellom elementære og komplekse reaksjoner er at elementære reaksjoner i hovedsak har ett enkelt trinn, mens komplekse reaksjoner i hovedsak har flere trinn. I tillegg danner elementære reaksjoner produktene direkte, mens komplekse reaksjoner danner ett eller flere mellomprodukter før de gir sluttproduktet.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom elementære og komplekse reaksjoner i tabellform for side-ved-side-sammenligning.
Sammendrag – Elementær vs kompleks reaksjon
Vi kan dele kjemiske reaksjoner inn i forskjellige typer. Men det er to grunnleggende kategoriseringer som elementære reaksjoner og komplekse reaksjoner. Hovedforskjellen mellom elementære og komplekse reaksjoner er at elementære reaksjoner i hovedsak har ett enkelt trinn, mens komplekse reaksjoner i hovedsak har flere trinn.
