Nøkkelforskjellen mellom Lewis-punktsymbolet og Lewis-strukturen er at Lewis-punktsymbolet representerer elektroner i det ytterste elektronskallet til et atom i et molekyl, mens Lewis-strukturen representerer strukturen til molekyler ved bruk av symboler for kjemiske elementer og punktsymboler.
Lewis-struktur er en enkel struktur som representerer de kjemiske bindingene og ensomme elektronparene i enkle molekyler. Lewis-punktsymbolet representerer ett elektron; derfor må vi bruke to prikker for å representere en kjemisk binding.
Hva er Lewis Dot-symbol?
Lewis-punktsymbolet representerer et enkelt elektron. Derfor, hvis vi trenger å vise en kjemisk binding i et molekyl, må vi bruke to elektroner som et par siden en kjemisk binding dannes når to elektroner fra to forskjellige atomer parer seg med hverandre. Dessuten må vi bruke et par prikker for å vise et ensomt elektronpar. Punktsymbolene er plassert rundt symbolet på det kjemiske elementet som det spesielle atomet tilhører. For eksempel kan vi gi elektronet til hydrogenatomet som følger:
Figur 01: Elektron i hydrogenatomet
Hva er Lewis-struktur?
Lewis-struktur er en representasjon av enkle molekyler som bruker punktsymboler. Disse punktsymbolene representerer elektronene i den ytterste orbitalen av atomer i molekylet. Når vi tegner en Lewis-struktur, må vi først finne antall valenselektroner til alle atomene i molekylet. Deretter må vi finne antall elektroner som fyller opp det ytre elektronskallet, etter oktettregelen. Etter det må vi bestemme antall kjemiske bindinger som er tilstede i molekylet, og vi må også finne ut om de er i enkeltbindinger, dobbeltbindinger og trippelbindinger.
Vi må dessuten bestemme et sentr alt atom for molekylet avhengig av elektronegativiteten til atomene. Her tas atomet med minst elektronegativitet som sentralatom. Så kan vi tegne en skjelettstruktur for dette molekylet. For denne skjelettrepresentasjonen kan vi bruke symbolene til de kjemiske elementene og punktsymbolene. Vi må bruke to prikker når vi representerer én kjemisk binding, og etter å ha plassert elektronparene for bindingene, kan de gjenværende elektronene representeres som ensomme elektronpar.
La oss vurdere et eksempel for å forstå metoden for å tegne en Lewis-struktur. Trinnene for å tegne Lewis-strukturen for metanmolekylet er som følger:
Figur 02: Lewis-strukturen til metanmolekylet
- Den kjemiske formelen for metan er CH4.
- Karbonatomet er mindre elektronegativt enn hydrogenatomet. Derfor er det sentrale atomet i molekylet karbon.
- Den har fire elektroner i det ytterste elektronskallet.
- Det er fire hydrogenatomer rundt det sentrale karbonatomet. Fire hydrogenatomer trenger fire elektroner fra et karbonatom for å danne kjemiske enkeltbindinger. Derfor er alle de fire valenselektronene til karbonatomer involvert i binding, og det er ingen ensomme elektronpar rundt karbonatomet i dette molekylet.
Hva er forskjellen mellom Lewis Dot-symbol og Lewis-struktur?
Lewis-struktur er en enkel struktur som representerer de kjemiske bindingene og de ensomme elektronparene i enkle molekyler. Den viktigste forskjellen mellom Lewis-punktsymbolet og Lewis-strukturen er at Lewis-punktsymbolet representerer elektroner i det ytterste elektronskallet til et atom i et molekyl, mens en Lewis-struktur representerer strukturen til molekyler ved bruk av symboler for kjemiske elementer og punktsymboler.
Nedenfor er en side ved side sammenligning av forskjellen mellom Lewis-punktsymbolet og Lewis-strukturen.
Sammendrag – Lewis Dot Symbol vs Lewis Structure
Lewis struktur er en enkel struktur som representerer de kjemiske bindingene og de ensomme elektronparene i enkle molekyler. Den viktigste forskjellen mellom Lewis-punktsymbol og Lewis-struktur er at Lewis-punktsymbolet representerer elektroner i det ytterste elektronskallet til et atom i et molekyl. I mellomtiden representerer en Lewis-struktur strukturen til molekyler ved å bruke symboler for kjemiske elementer og punktsymboler
