Nøkkelforskjellen mellom natriumcyanid og kaliumcyanid er at natriumcyanid produseres ved å behandle hydrogencyanid med natriumhydroksid, mens kaliumcyanid produseres ved å behandle hydrogencyanid med kaliumhydroksid.
Natriumcyanid og kaliumcyanid brukes hovedsakelig i gullgruvedrift, selv om de er svært giftige forbindelser. Disse er nyttige i gullgruvedrift på grunn av deres høye reaktivitet mot metaller. Siden bare kationen er forskjellig i de kjemiske formlene til disse to forbindelsene og kationene er fra samme gruppe i det periodiske systemet, har de nesten like fysiske og kjemiske egenskaper.
Hva er natriumcyanid?
Natriumcyanid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NaCN. Det fremstår som et hvitt fast stoff, og dette faste stoffet er svært vannløselig. Den har en svak, mandellignende lukt. Cyanid anion har høy affinitet for metaller; derfor er denne forbindelsen svært reaktiv overfor metaller. Dessuten er det svært giftig på grunn av samme årsak til høy reaktivitet. Dette er en s altforbindelse dannet fra reaksjonen mellom hydrogencyanidsyre og natriumhydroksidbase. Imidlertid er natriumcyanid en moderat sterk base. Hvis vi tilsetter noe syre til denne forbindelsen, avgir den hydrogencyanidgass. Den molare massen av natriumcyanid er 49 g/mol. Smeltepunktet er 563,7 °C mens kokepunktet er 1 496 °C.
Strukturen til denne forbindelsen ligner strukturen til natriumklorid. Hvert anion og kation er seks-koordinerte atomer i denne strukturen. Hvert natriumkation danner pi-bindinger med to cyanidgrupper. Det er mange bruksområder for natriumcyanid: å utvinne gull i gullgruvedrift, som et kjemisk råmateriale for produksjon av forskjellige forbindelser som cyanurklorid osv.
Hva er kaliumcyanid?
Kaliumcyanid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen KCN. Det er et fargeløst krystallinsk fast stoff som fremstår som sukker. Det er svært vannløselig og er også utflytende. Videre er denne forbindelsen svært giftig. Den har en svak mandellignende lukt. Den molare massen av kaliumcyanid er 65,12 g/mol. Smeltepunktet er 634,5 °C mens kokepunktet er 1625 °C. Denne forbindelsen er også et s alt som dannes fra reaksjonen mellom hydrogencyanidsyre og kaliumhydroksidbase. I produksjonsprosessen må vi behandle hydrogencyanid med vandig kaliumhydroksid, etterfulgt av vakuumtørking.
Kaliumcyanid har mange bruksområder, inkludert bruk i organisk syntese for fremstilling av nitriler, bruk i gullgruvedrift for utvinning av gull, galvanisering, som fotografisk fikseringsmiddel, etc.
Hva er likhetene mellom natriumcyanid og kalium
Cyanid?
- Både natriumcyanid og kaliumcyanid er viktige s altforbindelser som er svært giftige, men svært nyttige i gullgruvedrift.
- Disse forbindelsene har en svak, mandellignende lukt.
Hva er forskjellen mellom natriumcyanid og kaliumcyanid?
Nøkkelforskjellen mellom natriumcyanid og kaliumcyanid er at natriumcyanid produseres ved å behandle hydrogencyanid med natriumhydroksid, mens kaliumcyanid produseres ved å behandle hydrogencyanid med kaliumhydroksid. Videre fremstår natriumcyanid som et hvitt fast stoff, mens kaliumcyanid fremstår som et fargeløst krystallinsk fast stoff som ligner utseendet til sukker.
Infografikk nedenfor viser flere sammenligninger relatert til forskjellen mellom natriumcyanid og kaliumcyanid.
Sammendrag – Natriumcyanid vs Kaliumcyanid
Både natriumcyanid og kaliumcyanid er viktige s altforbindelser som er svært giftige, men svært nyttige i gullgruvedrift. Imidlertid er den viktigste forskjellen mellom natriumcyanid og kaliumcyanid at natriumcyanid produseres ved å behandle hydrogencyanid med natriumhydroksid, mens kaliumcyanid produseres ved å behandle hydrogencyanid med kaliumhydroksid. Her har natriumcyanid et natriumkation bundet til cyanid-anion, mens kaliumcyanid har et kaliumkation i stedet for natriumkationet.
