Nøkkelforskjellen mellom orbitaldiagram og elektronkonfigurasjon er at orbitaldiagrammet viser elektronene i piler, som indikerer elektronenes spinn. Men elektronkonfigurasjonen viser ikke detaljer om spinn av elektroner.
Orbitaldiagrammet viser arrangementet av elektronene gitt av elektronkonfigurasjonen. Elektronkonfigurasjonen gir detaljene om fordelingen av elektronene gjennom atomets orbitaler. Men orbitaldiagrammet viser spinn av elektroner også. Dette er den grunnleggende forskjellen mellom orbitaldiagram og elektronkonfigurasjon.
Hva er orbitaldiagram?
Orbitaldiagrammet er en type diagram som viser fordelingen av elektroner i orbitalene til et atom og indikerer spinnet til disse elektronene. Det er en type notasjon som viser hvilke orbitaler som er fylt og hvilke som er delvis fylte. Her bruker vi piler for å representere elektroner. Retningen til pilspissen (oppover eller nedover) indikerer spinn av elektronet.
Figur 01: Orbitaldiagram for nitrogen
En orbital kan ha maksim alt to elektroner. I følge Pauli-eksklusjonsprinsippet kan ikke to elektroner i samme atom ha samme kvantenummersett. Dette betyr at selv om alle andre kvantetall er like, er spinnkvantetallet annerledes. De to elektronene i samme orbital har motsatt spinn. Bildet ovenfor viser et eksempel på et orbitaldiagram.
Hva er elektronkonfigurasjon?
Elektronkonfigurasjon er en måte å ordne elektronene til et atom ved å vise fordelingen av disse elektronene gjennom orbitalene. Tidligere ble elektronkonfigurasjon utviklet ved å bruke Bohr-modellen av atomet. Dette er nøyaktig for små atomer med færre elektroner, men når vi vurderer store atomer med et stort antall elektroner, må vi bruke kvanteteori for å bestemme elektronfordelingen.
I følge kvantemekanikken er et elektronskall tilstanden til flere elektroner som deler samme hovedkvantenummer, og vi navngir skallet ved å bruke tallet gitt for energinivået og typen orbital vi vurderer, f.eks. 2s refererer til s-banen til elektronskallet til det andre energinivået. Dessuten er det et mønster som beskriver det maksimale antallet elektroner et elektronskall kan inneholde. Her avhenger dette maksimale antallet av det asimutale kvantetallet, l. Videre refererer verdiene l=0, 1, 2 og 3 til henholdsvis s, p, d og f orbitalene. Maksim alt antall elektroner et skall kan inneholde=2(2l+1). Derfor kan vi utvikle følgende tabell;
| Orbital | Maksim alt antall elektroner 2(2l+1) |
| L=0 er s orbital | 2 |
| L=1 er p orbital | 6 |
| L=2 er d orbital | 10 |
| L=3 er f orbital | 14 |
Når vi vurderer notasjonen av elektronkonfigurasjon, må vi bruke sekvensen av kvantetall. For eksempel er elektronkonfigurasjonen for hydrogenatomet 1s1 Her sier denne notasjonen at hydrogenatomer har ett elektron i s-banen til det første elektronskallet. For fosfor er elektronkonfigurasjonen 1s22s22p63s2 3p3 Det betyr; fosforatomet har 3 elektronskall fylt med 15 elektroner.
Hva er forskjellen mellom orbitaldiagram og elektronkonfigurasjon?
Orbitaldiagrammet viser arrangementet av elektronene gitt av elektronkonfigurasjonen. Den viktigste forskjellen mellom orbitaldiagram og elektronkonfigurasjon er at orbitaldiagrammet viser elektronene i piler som indikerer spinn av elektroner. I mellomtiden viser ikke elektronkonfigurasjonen detaljer om spinn av elektroner. Dessuten, i notasjonsmønsteret, bruker orbitaldiagrammer piler for å representere elektroner, mens elektronkonfigurasjon indikerer elektroner som bruker tall.
Nedenfor er et sammendrag av forskjellen mellom orbitaldiagram og elektronkonfigurasjon.
Sammendrag – Orbitaldiagram vs elektronkonfigurasjon
Nøkkelforskjellen mellom orbitaldiagram og elektronkonfigurasjon er at orbitaldiagrammet viser elektronene i piler som indikerer spinn av elektroner, mens elektronkonfigurasjon ikke viser detaljer om spinn av elektroner.
